1、高考资源网（） 您身边的高考专家1实验室采用如图装置制备气体，下列有关说法不正确的是()A实验前必须检查装置的气密性B该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气C为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花D若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热答案：B2如图所示装置可以用来制取、洗涤、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于() A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸加热生成氯化氢解析：由题中制备气体的装置图可知，与该装置相适应的气体的特点是常温反应制取，难溶于水，可用浓H2SO4干燥，可用向下排空气法收集
2、。综上可知，答案为A。答案：A3CO中混有CO2、H2S、HCl和水蒸气，为了分别除去杂质气体得到干燥、纯净的CO，操作步骤和顺序完全正确的是()通过装浓硫酸的洗气瓶通过装水的洗气瓶通过装NaOH溶液的洗气瓶通过灼热的CuO通过装CuSO4溶液的洗气瓶通过装P2O5的干燥管ABC D解析：先除HCl气体，然后依次除H2S和CO2，最后干燥，故B项正确。答案：B4(2013济南模拟)结合下图，分析下列叙述中，正确的是() A图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4Cl2C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D利用图2所示的方法可以提纯精制氢
3、氧化铁胶体解析：制取NO和H2都可用固体与液体反应不加热得到，但收集H2不能用向上排空气法，收集NO不能用排空气法，A错误。利用浓盐酸与KMnO4反应得到氯气可证明氧化性KMnO4Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正确。洗涤沉淀时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止玻璃棒戳破滤纸，C错误。Fe(OH)3胶体可透过滤纸，不能用过滤法提纯精制，除去胶体中的电解质应使用渗析法，D错误。答案：B5实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是() A干燥SO2B实验室制取并收集O2C装置气密性的检查D分离乙醇和乙酸的混合液解析：A选项SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B
4、选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，且应在制取装置的试管中塞一团棉花；C选项向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。答案：C6(2013石家庄模拟)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是()A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：C2H5OH和H2O能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。答案：A7(2013长春一调)如图所示，夹子开始处于关闭状态
5、，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是()A水、氯化氢B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫D氢氧化钠溶液、一氧化碳解析：水在97 沸腾，说明打开夹子后体系压强减小。A项中HCl会溶解于水中；B项和C项中的物质相互反应，导致烧瓶中气体压强减小，夹子打开后，体系压强减小；而D项中的物质不反应，体系压强不变。答案：D8(2013上海虹口区二模)下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备并收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A制备并收集C2H4，连接adfB制备并收集NO2，连接acfC制备
6、并收集H2S，连接bceD制备并收集NH3，连接bde解析：实验室制备乙烯的过程中需要将温度控制在170 左右，装置中缺少温度计，A错；二氧化氮与水反应，B错；硫化氢具有还原性，不能用浓硫酸干燥，C错。答案：D9(2013大连双基测试)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体AbcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4SO2稀H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓H2SO4上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()ACO2
7、BCl2CSO2 DH2解析：制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误。除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B错误。铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C错误。答案：D10(2013潍坊模拟)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中，先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中，将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()A方法是最经济和环保的B方法中，从经济和环保的角度考虑，用稀
8、硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂解析：、都生成污染性气体，不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。答案：A11今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是_，从B口进气可收集的气体是_。(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量_等气体的体积。(3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从_口进入烧瓶。解析：解答本题时注意以下两点：(1)排气法收集气体要比较气体与空气的密度大小，该气体是否与空气中的成分反应；(2)排水法收集
9、气体时短进长出。答案：(1)H2、CH4、NH3Cl2、HCl、H2S、SO2(2)H2、CH4、NO(3)B12某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)回答下列问题：(1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法_。(2)仪器E的名称是_，锥形瓶内小试管F的作用是_。(3)若b是生石灰，a是_时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式_。(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：_。(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需
10、要改进的是_。解析：该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。答案：(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，
11、若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)(2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封，防止气体逸出(3)浓氨水3Cl28NH3=6NH4ClN2(分步写化学方程式也可)(4)Cl2SO2Ba22H2O=2ClBaSO44H(分步写离子方程式也可)(5)在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气13(2013山西考前训练)过氧化氢常用于杀菌消毒、漂白等，也可用于制取过氧化钙。.为了测定某过氧化氢溶液的浓度，甲同学利用如图装置A、B和 必要的试剂进行实验(夹持装置未画出)。(1)A的圆底烧瓶中所加固体试剂的名称是_。(2)当A中不再产生气体后，读
12、取量气管B中气体体积时需进行以下操作：使B中两管液面相平；平视B中凹液面的最低点；使气体的温度恢复至室温。正确的操作顺序是_(填序号)。(3)乙同学建议将A装置用C装置代替，这样改进的好处是_(填字母序号)。A能较准确地测得O2的体积B可以加快反应速率C使分液漏斗与烧瓶内的压强相等，便于溶液流下.下面是以双氧水和大理石(含氧化铁杂质)等为原料制取过氧化钙的主要流程。(1)溶解大理石时不用稀硫酸的原因是_；加入氨水的目的是_。(2)写出滤液B中溶质的一种用途：_。(3)操作是在低温下向过氧化氢浓溶液中加入无水CaCl2，一段时间后，再加入适量NaOH溶液，即可出现大量过氧化钙沉淀，该过程中所发生
13、的总反应的化学方程式为_。解析：.(1)该实验的原理是通过测定过氧化氢分解生成氧气的体积，测定过氧化氢溶液的浓度，因此圆底烧瓶中需要加入催化剂，使过氧化氢充分分解。(2)读取量气管B中气体体积之前，一定要使反应体系恢复至室温，再使两管液面相平，最后读数答案：.(1)二氧化锰(其他合理答案也可)(2)(3)AC.(1)大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水除去溶液中的Fe3(2)作化肥(其他合理答案也可)(3)H2O2CaCl22NaOH=CaO22NaCl2H2O14如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题：(1)若烧
14、瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因如下：aNa2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；bNa2O2与水反应放热，使氨气逸出；c_。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序：A_。(2)若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：制备H2、验证H2的还原性并检验H2被氧化的产物时，仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为_，第二个B装置中所盛的药品是_；D装置的作用是_。上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，
15、为了加快H2产生的速率可采取的方法有_(填序号)。a将烧瓶放入热水中；b.将稀H2SO4改为浓H2SO4；c.向稀H2SO4中滴入少量CuSO4溶液；d.向稀H2SO4中加入少量固体NaCl。若锌片不纯(杂质不与稀H2SO4反应)，稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化为Y g，则锌片纯度为_。解析：(1)根据题意还可以从氨水的电离平衡的角度来解释，Na2O2与水反应生成NaOH，使c(OH)增大，抑制NH3H2O的电离，使氨水的电离平衡向逆反应方向移动，有利于NH3的逸出。装置A中可以同时产生氧气和氨气，要做氨的催化氧化实验，只需将产生的混合气体经过干燥装置(用装置
16、D来干燥)后通入反应装置(催化氧化在装置B中进行)即可，但是最后还要吸收(用装置E)没有反应的氨气。(2)很明显第一个B装置的作用是检验氢气的还原性，且其中装入的药品是固体，故应该是氧化铜，发生的反应是H2CuOH2O(g)Cu；第二个B装置的目的是检验前一个B装置中H2被氧化的产物，故应该加入无水CuSO4；D装置的作用是防止空气中的水蒸气进入第二个B装置，干扰H2被氧化的产物的检验。根据影响反应速率的因素知，升高温度可以加快反应速率，a正确；将稀H2SO4改为浓H2SO4后不会产生氢气，b错误；向稀H2SO4中滴入少量CuSO4溶液后，锌会置换出少量的铜单质，这样会形成铜锌原电池，从而加快反应速率，c正确；向稀H2SO4中加入少量固体NaCl对反应没有任何影响，d错误。根据反应H2CuOH2O(g)Cu知第一个B装置质量的变化m(O)Y g，n(O)n(H2)m(O)/M(O)Y g/(16 gmol1)；n(Zn)n(H2)Y g/(16 gmol1)。故w(Zn)100%。答案：见解析- 8 - 版权所有高考资源网
