1、课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列属于分子晶体的一组物质是()ACaO、NO、COBCCl4、H2O2、HeCCO2、SO2、SiO2 DCH4、O2、Na2O解析：选B。A项中的CaO属于离子晶体；C项中的SiO2属于原子晶体；D项中的Na2O属于离子晶体。2当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是()分子间距离范德华力氢键分子内共价键化学性质物理性质A BC D解析：选D。干冰汽化为物理变化，是分子间距离改变引起的，此过程中，范德华力被破坏，但共价键仍保持不变，CO2分子间不存在氢键。3下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯
2、化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化答案：A4下列过程中，只破坏分子间作用力的是()AlCl3熔化醋酸凝固成冰醋酸HCl气体溶于水食盐熔化蔗糖熔化A BC D解析：选C。AlCl3为共价化合物，熔化时不发生电离，因此只破坏分子间作用力。5有常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化而得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D无法判断解析：选A。一般情况下，分子晶体的熔点在200300 ，离子晶体的熔点在几百至一千多度之间，而原子晶体的熔点通常在1 000 以上。而题目中常温、常压下呈气态的化合物，显然化合物熔点低，降温使其固化而得到的晶体属于分子晶体。6下列排序正确的是()A酸性：H2
3、CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：H2OH2S解析：选D。根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2C6H5ONaH2O=C6H5OHNaHCO3可知，酸性：H2CO3C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性：BaCa，故碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.H2O分子之间存在氢键，故沸点：H2OH2S。7下列关于氢键的说法中正确的是()A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2
4、ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多解析：选C。A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液体，沸点最高。B项，分子内可以存在氢键。C项正确，因为氢键使常温常压下的水呈液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LBNH3的稳定性
5、比PH3的强C醋酸、硝酸的熔、沸点相差较大DHF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多解析：选BD。甲酸分子结构中含有羧基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体(HCOOH)n，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；非金属性：NP，故气态氢化物的稳定性：NH3PH3，与氢键无关；醋酸是分子间氢键而硝酸是分子内氢键，故二者熔、沸点相差较大；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是HF键的键能比HCl键的键能大，与氢键无关。9下列说法中错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的
6、熔、沸点低C氨水中有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上解析：选D。因HF中存在氢键，所以沸点HFHBrHCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故XHY不一定总在一条直线上，D不正确。10通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的
7、物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D二氧化硅晶体不是密堆积结构解析：选B。SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以三者物理性质不同，B项不正确，C项正确；SiO2是原子晶体，只存在共价键，由于共价键具有方向性和饱和性，由此形成的晶体不是密堆积结构，D项正确。11.如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是()A碘分子的排列有2
8、种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B由均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析：选AD。碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；由均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误；碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；碘晶体中的碘原子间存在II非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确。三、非选择题12(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“”或“”)。CO2_SO2；N
9、H3_PH3；O3_O2；Ne_Ar；CO_N2。(2)已知AlCl3的熔点为190 (2.202105Pa)，但它在180 即开始升华。请回答：AlCl3固体是_晶体；设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。解析：(1)各组物质均为分子晶体，根据分子晶体熔、沸点的判断规律，较容易比较五组物质熔、沸点的高低。(2)由AlCl3的熔点低以及在180 时开始升华判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其熔融状态下是否导电，若不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。答案：(1)(2)分子在熔融状态下，试验AlCl3是否导电，
10、若不导电则AlCl3是共价化合物13下图为CO2分子晶体结构的一部分。请回答：(1)观察上图，试说明每个CO2分子周围有_个与之紧邻等距的CO2分子。(2)在一定温度下，测得干冰晶胞(即图示)的边长a5.72 108 cm，则该温度下干冰的密度为_ g/cm3。(3)试判断：CO2、CS2、SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是_。(填写相应物质的编号)解析：(1)以某个晶胞一个面中心的CO2分子作为研究对象，它到该平面四个顶点的距离以及与该平面垂直的四个面中心的CO2分子的距离相同，又因为晶体是晶胞的连续体，它与下方晶胞中与该平面垂直的四个面中心的CO2分子的距离也相同，所以，每个CO2分子
11、周围有12个与之紧邻等距的CO2分子。(2)CO2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有4 个CO2分子。每个晶胞的质量为44(6.021023)4 g，每个晶胞的体积为(5.72108)3 cm3。干冰的密度为44(6.021023)4 g(5.72108)3 cm31.56 g/cm3。(3)SiO2为原子晶体，熔、沸点最高；CO2、CS2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大于CO2，分子间作用力大于CO2，沸点高于CO2。答案：(1)12(2)1.56(3)14水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体(H2O)5，由无限个这样的变
12、形四面体通过氢键相互结合连接成一个庞大的分子晶体冰，其结构如图所示。试填写下列空白：(1)下列有关叙述中正确的是_(填字母)。A1 mol冰中有4 mol氢键B平均每个水分子有2个氢键C冰晶体中氢键的夹角均为109.5D冰中的氢键没有方向性(2)在冰的结构中，分子间除氢键外，还存在范德华力，已知范德华力的能量为7 kJ/mol，冰的升华热(1 mol冰变成气态时所吸收的能量)为51 kJ/mol，则冰中氢键的能量是_。(3)在液态的水中，水以多种微粒的形式存在，试画出如下微粒的结构图：H5O_；H9O_。答案：(1)B(2)22 kJ/mol(3)15A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数
13、、主族数、原子序数相同；B元素的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的全部电离能如下图所示；D元素原子的外围电子排布为nsnnpn2；E元素的原子序数为28号。E元素的单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 。(1)E(BD)5晶体属于_(填晶体类型)。(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间_(填“有”或“没有”)形成氢键。(3)基态E原子的电子排布式为_。(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_。(6)根据下表数据
14、，说明BD分子比C2分子活泼的原因：_。XYXYXYBD的键能/(kJmol1)357.7798.91 071.9C2的键能/(kJmol1)154.8418.4941.7解析：E(BD)5晶体的熔点较低，且常温下为液态，故应为分子晶体。由题意推知，A元素为氢，B元素的核外电子排布式为1s22s22p2，即为碳，A、B元素形成的分子间不存在氢键。C元素的电离能在I5处发生突变，说明C元素为第A族元素，且C元素共有7个电离能，则C元素为氮，D元素原子外围电子排布为nsnnpn2，则n只能为2，故D元素为氧。N2和C2H2中均有叁键，则同时含有键和键。答案：(1)分子晶体(2)没有(3)1s22s22p63s23p63d84s2(4)ONC(5)键和键(6)CO中断裂第一个键消耗的能量(1 071.9 kJmol1798.9 kJmol273 kJmol1)比N2中断裂第一个键消耗的能量(941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼