1、百色市20102011学年度下学期期考测试卷高二化学 考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。3.本试卷主要考试内容：高中化学第一册、第二册。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 ）1 中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素Pt，它的中字数为A78B124C202D2802 下列各组物质中，互为同素异形体的是AH 和 HBO2和O3C
2、CH4和C2H6DCH3CH2CH2OH和3下列氧化物中，不能与水直接反应的是ANa2O2BNO2CSiO2DSO34下列分子中，属于由极性键构成的非极性分子的是ANH3BO2CH2ODCO25 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A甲苯B乙烯C丙炔D丁烷6 下列溶液肯定呈酸性的是Ac(OH-)c(H+)的溶液B与铝粉反应产生氢气的溶液CpH7的溶液D含H+的溶液7 下列各组离子在溶液中能大量共存的是AMg2+、Na+、Cl-、OH-BNa+、H+、OH-、SO32-CK+、H+、HCO3-、SO42-DK+、H+、SO42-、NO3-8 下列各组顺序的排列中不正确的是A离子半径：r(N
3、a+)r(Mg2+)r(Al3+)B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)39 在一密闭的恒容玻璃容器中，25时建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)（正反应为放热反应）。若将反应容器改放在100的沸水中，则达到新平衡时不会改变的是气体的A颜色B质量C物质的量D平均相对分子质量10常温时，柠檬水溶液的PH=3，其中c(OH-)是A110-11mol/LB0.1mol/LC110-3mol/LD110-17mol/L11除去苯中含有的少量苯酚，可选用的试剂和操作最适合的是A蒸馏B加NaOH溶液，分液C加溴水，过
4、滤D加FeCl3溶液12X、Y、Z分别代表有机反应中的取代反应、加成反应和消去反应，下图中能正确反映这三种类型反应之间关系的是 13某有机物的结构简式为 下列物质中不能与它发生反应的是A溴水BCH3COOHCNaHCO3溶液D银氨溶液14在由锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图）中，负极发生的反应是ACu2+2e-CuBCu2e-Cu2+C2H+2e-H2DZn2e-Zn2+15下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B铁与稀盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-H2OD碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应：CO32-2H+H2OCO2
5、16用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的操作中，不正确的是A碱式滴定管洗涤干净后，再用标准液洗涤，然后装入标准液B锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液洗涤，然后装入未知浓度的待测液C一边滴定一边摇动锥形瓶D滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色变化的第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（9分）某实验小组同学为探究SO2的性质，设计了下图所示装置进行实验。 试回答下列问题： 装置A的目的是制备SO2，其反应的化学方程式为 。 实验过程中，装置B中的现象是 ，装置B中发生反应的离子方程式为 。装置C中出现浅黄色沉淀，该现象说明SO2具有 性，生成该沉淀的离子方程式为
6、。尾气可采用 溶液吸收。18（8分）已知：B为黑色粉末，用D、E、G的溶液进行焰色反应，火焰的颜色均为紫色，F为红棕色液体，H能使淀粉溶液变蓝，E遇酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示。 根据以上关系推断G物质的化学式： 。写出下列反应的化学方程式： AB： ； CD： 。在A和B 反应中，A显示出来的性质是 （填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性19（9分）现有六种短周期主族元素有关性质的数据（如下表），E原子核外最外层电子数是内 层电子数的2倍，其中B、C、F位于同一周期，A、B位于同一主族。 元素代号ABCDEF主要化合价11224471原
7、子半径/nm0.0370.1860.1600.07400770.099用元素代号标出它们在元素周期表中的对应位置（以下是元素周期表的一部分）。 上述六种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。A、E可形成六原子分子M，已知M分子中所含电子数小于20，则M的结构式为 。用电子式表示C、F形成化合物的过程： 。B与D所形成的某化合物N与水发生氧化还原反应的化学方程式为： 。 20（9分）某二元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式为： H2AH+ + HA- HA-H+ + A2-请回答下列问题：Na2A溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是
8、（用离子方程式表示）。在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒的浓度关系式错误的是 （填序号）。ac(A2-)c(HA-)c(H2A)0.1mol/Lbc(OH-)c(H+)c(HA-)cc(Na+)c(H+)c(OH-)c(HA-)2c(A2-)dc(Na+)2c(A2-)2c(HA-)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c(H+) （填“”、“”或“”）0.11mol/L，理由是 。 21（9分）已知：下图表示一些有机物之间的相互转化关系，图中B、D都能使溴水褪色，D不能发生银镜反应，A能发生银镜反应。 试回答下列问题：写出有机物的结构简式：A
9、 ，C 。反应（）中参加反应的官能团是 （填名称），1molB完全燃烧消耗O2 mol。已知E为高分子化合物，写出反应BE的化学方程式： 。22（8分）t时将3molA和1mol B气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应： 3A(g)B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题：x 。从开始反应至平衡状态，用生成的C表示的平均反应速率为 ，A的转化率是 。若继续向容器中充入少量氦气（假设氦气和A、B、C、都不反应），则化学平衡 （填字母）A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动若向容器中再充入2
10、molC，在t时达到新的平衡，则此时B的物质的量n(B) mol。百色市20102011学年度下学期期考测试卷高二化学参考答案1B 2B 3C 4D 5D 6A 7D 8A 9B 10A 11B 12A 13C 14D15D 16B 17Na2SO3 + H2SO4(浓)=Na2SO4 + SO2 + H2O （2分）溶液由紫色变为无色（或溶液颜色变浅）（1分）； 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O =5SO42- + 2Mn2+ 4H+（2分）氧化（1分）；3SO2 + 2S2- =3S + 2SO32-（2分）NaOH（或其他合理答案）（1分）18KI（2分）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2分）Cl2 + 3KBr = 2KCl + Br2（2分）（2分）19（2分）HClO4：NaOH（各1分） （1分） （2分） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2（2分）20碱（1分）； A2- + H2O HA- + OH- （2分） a（2分）（1分）；H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离（3分） （1分）； （2分）21 醛基；10（各2分） （2分） 224（2分）0.2mol/L（2分） 20%（1分）C（1分）1.2（2分）