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广西百色市10-11学年高二下学期期考测试卷化学.doc

1、百色市20102011学年度下学期期考测试卷高二化学 考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。3.本试卷主要考试内容:高中化学第一册、第二册。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意 )1 中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素Pt,它的中字数为A78B124C202D2802 下列各组物质中,互为同素异形体的是AH 和 HBO2和O3C

2、CH4和C2H6DCH3CH2CH2OH和3下列氧化物中,不能与水直接反应的是ANa2O2BNO2CSiO2DSO34下列分子中,属于由极性键构成的非极性分子的是ANH3BO2CH2ODCO25 下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A甲苯B乙烯C丙炔D丁烷6 下列溶液肯定呈酸性的是Ac(OH-)c(H+)的溶液B与铝粉反应产生氢气的溶液CpH7的溶液D含H+的溶液7 下列各组离子在溶液中能大量共存的是AMg2+、Na+、Cl-、OH-BNa+、H+、OH-、SO32-CK+、H+、HCO3-、SO42-DK+、H+、SO42-、NO3-8 下列各组顺序的排列中不正确的是A离子半径:r(N

3、a+)r(Mg2+)r(Al3+)B热稳定性:HClH2SPH3C酸性强弱:H2SiO3H3PO4H2SO4D碱性强弱:NaOHMg(OH)2Al(OH)39 在一密闭的恒容玻璃容器中,25时建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。若将反应容器改放在100的沸水中,则达到新平衡时不会改变的是气体的A颜色B质量C物质的量D平均相对分子质量10常温时,柠檬水溶液的PH=3,其中c(OH-)是A110-11mol/LB0.1mol/LC110-3mol/LD110-17mol/L11除去苯中含有的少量苯酚,可选用的试剂和操作最适合的是A蒸馏B加NaOH溶液,分液C加溴水,过

4、滤D加FeCl3溶液12X、Y、Z分别代表有机反应中的取代反应、加成反应和消去反应,下图中能正确反映这三种类型反应之间关系的是 13某有机物的结构简式为 下列物质中不能与它发生反应的是A溴水BCH3COOHCNaHCO3溶液D银氨溶液14在由锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)中,负极发生的反应是ACu2+2e-CuBCu2e-Cu2+C2H+2e-H2DZn2e-Zn2+15下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应:Na2H2ONa+2OH-H2B铁与稀盐酸反应:2Fe6H+2Fe3+3H2C醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+OH-H2OD碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应:CO32-2H+H2OCO2

5、16用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的操作中,不正确的是A碱式滴定管洗涤干净后,再用标准液洗涤,然后装入标准液B锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液洗涤,然后装入未知浓度的待测液C一边滴定一边摇动锥形瓶D滴定过程中,眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色变化的第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17(9分)某实验小组同学为探究SO2的性质,设计了下图所示装置进行实验。 试回答下列问题: 装置A的目的是制备SO2,其反应的化学方程式为 。 实验过程中,装置B中的现象是 ,装置B中发生反应的离子方程式为 。装置C中出现浅黄色沉淀,该现象说明SO2具有 性,生成该沉淀的离子方程式为

6、。尾气可采用 溶液吸收。18(8分)已知:B为黑色粉末,用D、E、G的溶液进行焰色反应,火焰的颜色均为紫色,F为红棕色液体,H能使淀粉溶液变蓝,E遇酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,它们之间的相互转化关系如图所示。 根据以上关系推断G物质的化学式: 。写出下列反应的化学方程式: AB: ; CD: 。在A和B 反应中,A显示出来的性质是 (填序号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性19(9分)现有六种短周期主族元素有关性质的数据(如下表),E原子核外最外层电子数是内 层电子数的2倍,其中B、C、F位于同一周期,A、B位于同一主族。 元素代号ABCDEF主要化合价11224471原

7、子半径/nm0.0370.1860.1600.07400770.099用元素代号标出它们在元素周期表中的对应位置(以下是元素周期表的一部分)。 上述六种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式,下同),碱性最强的是 。A、E可形成六原子分子M,已知M分子中所含电子数小于20,则M的结构式为 。用电子式表示C、F形成化合物的过程: 。B与D所形成的某化合物N与水发生氧化还原反应的化学方程式为: 。 20(9分)某二元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式为: H2AH+ + HA- HA-H+ + A2-请回答下列问题:Na2A溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是

8、(用离子方程式表示)。在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒的浓度关系式错误的是 (填序号)。ac(A2-)c(HA-)c(H2A)0.1mol/Lbc(OH-)c(H+)c(HA-)cc(Na+)c(H+)c(OH-)c(HA-)2c(A2-)dc(Na+)2c(A2-)2c(HA-)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c(H+) (填“”、“”或“”)0.11mol/L,理由是 。 21(9分)已知:下图表示一些有机物之间的相互转化关系,图中B、D都能使溴水褪色,D不能发生银镜反应,A能发生银镜反应。 试回答下列问题:写出有机物的结构简式:A

9、 ,C 。反应()中参加反应的官能团是 (填名称),1molB完全燃烧消耗O2 mol。已知E为高分子化合物,写出反应BE的化学方程式: 。22(8分)t时将3molA和1mol B气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应: 3A(g)B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题:x 。从开始反应至平衡状态,用生成的C表示的平均反应速率为 ,A的转化率是 。若继续向容器中充入少量氦气(假设氦气和A、B、C、都不反应),则化学平衡 (填字母)A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动若向容器中再充入2

10、molC,在t时达到新的平衡,则此时B的物质的量n(B) mol。百色市20102011学年度下学期期考测试卷高二化学参考答案1B 2B 3C 4D 5D 6A 7D 8A 9B 10A 11B 12A 13C 14D15D 16B 17Na2SO3 + H2SO4(浓)=Na2SO4 + SO2 + H2O (2分)溶液由紫色变为无色(或溶液颜色变浅)(1分); 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O =5SO42- + 2Mn2+ 4H+(2分)氧化(1分);3SO2 + 2S2- =3S + 2SO32-(2分)NaOH(或其他合理答案)(1分)18KI(2分)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O(2分)Cl2 + 3KBr = 2KCl + Br2(2分)(2分)19(2分)HClO4:NaOH(各1分) (1分) (2分) 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2(2分)20碱(1分); A2- + H2O HA- + OH- (2分) a(2分)(1分);H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离(3分) (1分); (2分)21 醛基;10(各2分) (2分) 224(2分)0.2mol/L(2分) 20%(1分)C(1分)1.2(2分)

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