1、20192020学年度第一学期宣化一中张北一中高二年级期中联考化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭利华 闪丽英可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每题2分，共50分）1.下列诗句中能体现吸热反应的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C. 暖暖远人村，依依墟里烟 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2已知热化学方程式：在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A19664kJ B19664kJmol
2、 C19664kJ D19664kJ 3关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定4下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向
3、容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()AQ不变，K变大，O2转化率增大BQ不变，K变大，SO2转化率减小CQ变小，K不变，O2转化率减小DQ增大，K不变，SO2转化率增大6一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1 Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1 Dv(NH3)0.5 molL1min17在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g
4、)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6） 8反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（ ）A温度、容积不变时，通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体C容积不变，充
5、入氨气 D保持压强不变，充入氮气9在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.lmol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL10CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是()选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放
6、入碱石灰A BC D11. 常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大12下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaC电离常数只受温度影响，与浓度无关D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小1325 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙
7、述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变14已知反应：为放热反应,则下列说法正确的是( )A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生15反应 ，在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入使体系压强增大保持压强不变,充入使容器体积
8、变大A. B. C. D. 16下列表述中正确的是 ( )A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多17在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 时，有下列平衡CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，且K1，若用2 mol CO和10 mol H2
9、O(g)相互混合并加热到800 ，则CO的转化率为( )A16.7% B50% C66.7% D83.3%18下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2H2O HBrHBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C反应CONO2CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N23H22NH3（正反应放热）中使用催化剂19如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使
10、两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为14a L。下列说法正确的是（ ）A反应速率：v（B）BC打开K后达平衡时A的体积为24a LDA容器中X的转化率为80%20从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ）选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大该反应是吸热反应D已建立平衡的某可逆反应，当
11、改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低21 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H 0T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500C(N2O5)mol/L500352250250下列说法不正确的是（ ）A500s内N2O5分解速率为29610-3 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1 T2D平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) 500m
12、ol/L22NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂23
13、. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的 催化效率降低24下列说法正确的是（ ）A将0.10 molL1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。C将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变大D用0.200 0 molL1NaOH标准溶液
14、滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和25将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是（ ） A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1二、 实验题26、（13分）已知：。某化学小组根据上述反应原理进行下列实
15、验：I.测定溶液的物质的量浓度实验步骤如下：取待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸；用溶液滴定至终点,记录数据；重复滴定2次,平均消耗溶液。请回答：滴定时,将溶液装在_填“酸式”或“碱式”滴定管中。若在步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则测得溶液的浓度会_填“偏大”“偏小”或“无影响”。步骤中到达滴定终点时的现象为_。计算溶液的物质的量浓度为_。探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案实验温度均为：实验序号体积溶液溶液溶液请回答：表中_,_。实验中需要测量的数据是_。实验中_填“能”或“不能”用盐酸代替溶液,理由是_。三、填空题（共37分）27、（10分）氮是地球上含量丰富的
16、一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。上图是和反应生成过程中能量的变化示意图,下列有关说法正确的是_。反应物的总能量比生成物的总能量高反应物的活化能比生成物的活化能高反应物的总键能比生成物的总键能高该反应为熵增反应化学键 键能 390 943 请写出和反应的热化学方程式：_,决定该反应进行方向的主要判据为_。试根据表中及图中数据计算的键能：_。用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：若还原NO至,则该反应过程中的反应热_用含a、b的式子表示。28、（14分）研究、NO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。反应I：反应II：则反应的_。一
17、定条件下,将与CO以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是_。体系压强保持不变 容器中气体密度保持不变混合气体颜色保持不变每消耗的同时生成温度为 容积为10L的恒容密闭容器中,充入1molCO和mol发生反应：实验测得生成的体积分数随着时间的变化曲线如图1所示：达到平衡状态时,的转化率为_,该温度下反应的平衡常数_。其它条件保持不变,再向上述平衡体系中充入、各,此时正_逆填“”“”或“”。法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为在催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率_填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转
18、化率；B点之后,NO转化率降低的原因可能是_。 平衡常数变大 副反应增多 催化剂活性降低 反应活化能增大29、（13分）时,三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数 回答下列问题：一般情况下,当温度升高时,_填“增大”、“减小”或“不变”。下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_填序号；a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-下列反应不能发生的是_填序号用蒸馏水稀释的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_填序号；cd体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数_填“大
19、于”、“等于”或“小于”,下同醋酸的电离平衡常数；稀释后,HX溶液中水电离出来的_醋酸溶液中水电离出来的,理由是 。20192020学年度第一学期宣化一中张北一中高二年级期中联考化学试卷答案1. B 2. C 3. C 4. D 5. C 6. C 7. C 8. B 9. A 10. C11. C 12. C 13. D 14. B 15. C 16. D 17.D 18. D 19. D 20. A 21.C 22.B 23.C 24.D 25.D26.（13分）酸式( 1分) 偏大（1分）溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色（2分）（2分） （1分） （1分）溶液完全褪色所需的时间（2分）不能（1分）；能氧化盐酸（2分）。27.（10分，每空2分）（1）a（合理即可） 焓判据或H0 （3）435 28.（14分，每空2分） ； ； ； 一定不是；BC； 29.（13分，第1空1分，其余空2分）（1）增大 （2） （3） cd （4）b （5）大于 大于 稀释后HX溶液中的小于溶液中的,它对水的电离的抑制能力减弱