1、2006年永州一中高一化学第二期第一次月考试题2006-3-18命题人：李会良考试内容为高一化学第一章第五章，时间90分钟，满分120分。本试卷分第I卷、第卷。可能用到的相对原子质量数据：S - 32；O - 16；C - 12；H - 1；Na - 23；N - 14；第I卷（选择题部分，共60分）一、选择题（本道题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）除去Na2CO3 固体中混有少量的NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加热C加入NaOH溶液D配成溶液后通入CO2下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na 2H2ONa+ 2OH- H2BAl2O3粉末溶于N
2、aOH溶液中：Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2OCAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3D氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是ANa2O2和CO2BNaOH和CO2CNa和O2DNa2CO3溶液和盐酸设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A12克碳原子所含的原子数为NABNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C40gNaOH溶于水，形成1L溶液时，其物质的量浓度为1molL1D17gNH3所含的原子数目为4NA，所含的电子数
3、目为10NA下列说法中，正确的是A1mol任何气体的体积都约为22.4LB在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC0、1.01105Pa时，2g H2的体积约为22.4LD20、1.01105Pa时，1mol O2的体积约为22.4L下列说法不正确的是A铝片与盐酸的反应是放热反应B如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应C煤的气化和液化是高效、清洁地提高煤的燃烧效率的重要途径D人们通常所称的化石燃料一般是指煤、石油和天然气等燃料铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是铷的熔点比钾高；氯化铷的水溶液pH7；RbOH的碱性比NaOH强；铷没有共价化合物；铷可能从
4、FeCl3溶液中置换出铁ABCD关于氯水的叙述，错误的是A新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D新制氯水放置数天后颜色变浅对于反应2Na2O2 + 2CO2=2 Na2CO3 + O2，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BCO2是还原剂，Na2O2是氧化剂CNa2CO3是氧化剂D每生成1molO2转移电子1mol下列叙述正确的是AH2和D2互为同位素B同种元素的不同原子一定具有相同的质子数C40K和40Ca原子中的中子数相同D离子半径：K+Ca2+S2-Cl-甲、乙两种非金属，能说明甲的非金属性比
5、乙强的是甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。A只有B只有CDA、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。这三种元素在周期表中的位置可能有以下四种排列方式：当此三种元素质子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17。则A、B、C应是AA、B在周期表中第4周期，C在周期表中A族BA、B在周期表中第3周期，A在周期表中A族CA、B在周期表中第2周期，C在周期表中A族DA、B在周期表中第1周期，C在周期表中O族下列说法
6、中，正确的是A同周期的主族元素的原子序数越大，其原子半径也越大B在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数C在周期表里，元素所在周期序数等于原子核外电子层数D最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子室温时，在某强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是ANa+、NO3、K+、FBCu2+、NO3、Al3+、SO42CK+、Cl、Ca2+、HCO3DNa+、ClO-、Ba2+、NO3含有非极性共价键的化合物是ACO2BNa2O2CO2DCaBr2氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠为 + 1价，NaH能与水反应放出H2。下列叙述中错误的是ANaH中钠离子比氢离子多一个电子层BNaH中氢离
7、子的电子层结构与锂离子的相同CNaH中氢离子可能被还原成H2DNaH溶于水后，可使酚酞试液变红在标准状况下，将11.2LCO2和N2的混合气体通入过量的Na2O2中，气体体积变为8.4L（标准状况），则参加反应的Na2O2质量为(提示：N2与Na2O2不反应。)A9.75gB11gC14gD19.5g具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是A6 和8B20 和9C3 和8D12和17密封线内不得答题 学 校班 级考 号姓 名准考证号已知aXn+和bYm-两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是Ab - a = n + mB离子半径Ym- aD离子半径Xn+Ym-下列各组物质中，
8、后一种物质的热稳定性比前一种强的是ANa2CO3和NaHCO3BNa2O2和Na2OCK2MnO4和KMnO4DHBr和HCl第卷（非选择题部分，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1234567891011121314151617181920二、（本道题包括3小题，每空2分，共20分。）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2 ；Br2 ；H2O 。在短周期元素中，金属性最强的元素是 ；非金属性最强的元素是 ；原子半径最小的是 （稀有气体元素除外）。化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的原子序数均小于18，X与Y的电子层数相同，Y与Z的最外层电子数相同，
9、Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。(1）写出原子结构示意图：X： Y： Z： 。(2）X、Y、Z的原子半径由大到小顺序 。三、（本道题包括3小题，共24分。）比较下列各组粒子及化合物的性质：(1）硫的原子半径比氧 ，比硅。（填“大”或“小”）(2）S2的还原性比Cl，比O2。（填“强”或“弱”）(3）H2S的稳定性比PH3，比H2O。（填“强”或“弱”）(4）H2SO4的酸性比HClO4。（填“强”或“弱”）对于SO2和SO3： 等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比是。 在一定条件下，等体积的SO2和SO3气体中，氧原子的个数比是 。 当SO2和SO3的氧原子个数比为1 ：1时
10、，二者的物质的量之比为。在一定条件下，等质量的SO2和SO3气体密度之比为 ，体积比为，氧原子个数比为。下表是元素周期表的一部分： 族周期I AII AIII AIV AVAVI AVII A123(1）表中元素的氢化物的电子式为_(2分)，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_（填“强”或“弱”）(2）电子层数与族序数相等的元素为_、_、_。（填元素符号）(3）最外层电子数相等的非金属和金属元素分别是_、_。（填元素符号）(4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 (2分)，又如表中与元素的性质相似的
11、不同族元素是_（填元素符号）。四、（本道题包括2小题，共16分。）（8分）元素A的原子结构示意图为：，B元素的一价阳离子即为质子，C元素与B元素的原子可形成三核十电子分子，D是短周期元素中最活泼的金属元素。试推出：A 、B 、C 、D (写元素符号），D元素在周期表中第 周期，第 族，A、B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为 。（8分）实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2。现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反应，求：生成Cl2的在标准状况下体积为多少升？将反应后混合液稀释至5
12、00mL，此时溶液中Cl的物质的量浓度为多少？(KClO3摩尔质量为122.5g/mol）2006年永州一中高一化学第二期第一次月考试题2006-3-18参考答案一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）12345678910BBAACBACAB11121314151617181920CCCBBCDADD二、（本道题包括3小题，每空2分，共20分。）21 Cl + Mg + Cl Cl Mg2+ Cl Br + Br Br Br H + O + HH O H284+14+82622Na F H+62423 SiCO24大 小 强 强 强 弱 弱252:3；2:3；3:2；4:5 5:4 5:626H Cl 弱 H、 Be、 Al H和Li B和AlBe(OH)2+ 2NaOH=Na2BeO2 + 2H2O Li27Si、H、O、Na；三 IA NaSiOH 2813.44L 1.6molL1