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《创新方案》2017化学人教版必修1练习:4.3.1 硫和硫的氧化物 课下演练 WORD版含解析.doc

1、一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1下列说法中,不正确的是()A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物也是SO2。答案:D2将SO2通入显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要原因是SO2()A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水中显酸性解析:酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质,而二氧化硫溶于水后显酸性,可将碱性物质中和,而使酚酞褪色。答案:D3下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A

2、三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4BSO3不属于酸性氧化物C硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色解析:因SO3H2O=H2SO4,A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物,B错误。不管氧气量的多少,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C错。SO2具有漂白性,但SO3不具有漂白性,且SO2不能使石蕊试液褪色。答案:A4下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D解析:新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性,都可以使品红褪色。答案:C5除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是

3、()A饱和食盐水 BNaOH溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液解析:CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应,都不与饱和食盐水反应,因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。答案:D二、非选择题(本题包括3小题,共30分)6(8分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份:其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。试回答:(1)气体A中肯定含有的气体是_

4、,理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_,理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。解析:氯水为黄绿色,将气体A通入氯水中得无色透明溶液,说明气体中一定有SO2,因为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4;一定无H2S,因为2H2SSO2=3S2H2O,SO2和H2S不共存;向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,进一步证明有SO2气体;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,不能说明一定有HCl,因为氯水中存在Cl,且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。答案:(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明,且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀(2)

5、H2SH2S与SO2不共存(3)CO2、HCl7(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。试回答:(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_,反应的离子方程式为_。解析:A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl,B与盐酸酸化的BaCl2反应,产生白色沉淀,B中含SO,又根据X、Y均为有刺激性气味的气体,且X能与Fe反应,则X为Cl2,Y为SO2,A为HCl,B为H2SO4,C为FeCl3。答案:(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=

6、2Fe2SO4H8(12分)如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)中实验现象为_,证明SO2是_气体。(3)中品红溶液_,证明SO2有_性。(4)中现象是_,证明SO2有_性。(5)中现象是_,证明SO2有_性。(6)的作用是_,反应的化学方程式为_。解析:本实验要制取SO2并验证SO2某些性质,所以中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性,能使石蕊试液变红;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2有氧化性,使H2S溶液中出现淡黄色浑浊;SO2有还原性,使碘水褪色;SO2有毒,不能直接排放到空气中。答案:(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2,防止污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O

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