1、河南省虞城县谷熟高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：该图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，答案选B。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。该题的关键是理解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、判断即可，难度不大，学生不难得分。2生活是化学的源泉,下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）A.2008年 6月1日起，
2、在全国范围内将禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料。 “限塑令” 从一定程度上减少对环境的“白色污染”蔓延。B.在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾C.纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应【答案】D【解析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力；大量二氧化
3、碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。油脂酸败的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物，过氧化物继续分解，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，而且会产生哈喇味。3已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A69.4 kJ/mol B45.2 kJ/molC69.4 kJ/mol D45.2 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：反应的热化学方程式分别为HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l） H=
4、-12.1kJmol-1、H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1，HCN电离方程式为，HCN（aq）H+(aq)+CN-(aq)，用-可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）H=-12.1kJmol-1-（-57.3kJmol-1）=+45.2kJmol-1，答案选D。考点：考查反应热的计算4下列有机物的命名正确的是WWW.K*S*858$U.COMA 2乙基丙烷 BCH3CH=CHCH3 2丁烯C3,4二甲基戊烷 D 二甲基苯【答案】B【解析】5垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废
5、荧光灯管不可再生废纸垃圾分类【答案】B【解析】废塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分类中属于可回收物。6对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是( )A植物油不能发生水解反应B淀粉水解的最终产物是麦芽糖C蔗糖水解产物只有葡萄糖D蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀置于水中不能重新溶解【答案】D【解析】试题分析：因植物油属于酯，而酯能发生水解，A项错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B项错误；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，C项错误；蛋白质溶液遇CuSO4后发生变性作用，故产生的沉淀置于水中不能重新溶解，D项正确。考点：蛋白质的性质。7下列说法中正确的是质子数相同的粒子一定属于同一种元素电子数相同的粒子不
6、一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子同种元素的原子的质量数必相等A B C D【答案】B【解析】试题分析：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，错误；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，正确；正确；原子核外电子数等于原子核内的质子数，所以两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素，正确；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数
7、相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，正确；所含质子数和电子数相等的粒子可能是原子，也可能是分子，错误；元素没有质量数的概念，错误。说法中正确的是，选项B符合题意。考点：考查考查同位素、质量数、微粒等基本概念及原子、分子、离子的关系辨析的知识。8限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸【答案】C【解析】9下列排列顺序正确的是（ ）A还原性：H2OHFH2SB离子半径：Na+Mg2+Cl-C酸性：H3PO4H2SO4HCl
8、O4D结合质子能力：OH-HCO3-CH3COO-【答案】D【解析】试题分析：A、还原性：H2SH2OHF ，错误；B、离子半径：Cl-Na+Mg2+，错误；C、H3PO4H2SO4-241.8kJ/molBH2(g)的燃烧热H =-241.8 kJ/molCH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的H =-41.2kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、因为水蒸气转化为液态水会放出热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成水蒸气时放出的热量，则H-241.8kJ/mol，错误；B、氢气的燃烧热是指1
9、mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，错误；C、氢气转化为水蒸气的反应不一定是放热反应，如根据盖斯定律，-也可得到氢气转化为水蒸气的热化学方程式，其反应热为正值，说明反应吸热，错误；D、根据盖斯定律，-可得CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式，其反应热=-283.0kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=-41.2kJ/mol，正确，答案选D。考点：考查对热化学方程式的理解、燃烧热的判断，盖斯定律的应用13取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A丙烷与氯气在光照的作用下的反应 B乙烯与溴的四氯化溶液的反应C乙烯与水
10、的反应 D乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】A【解析】试题分析：A、丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯化烃，故正确；B、发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，故错误；C、乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，故错误；D、乙烯生成聚乙烯发生加聚反应，故错误。考点：考查取代反应、加成反应等知识。14物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 A6.4g B8.0g C8.4g D9.2g【答案】D【解析】试题分析：若气体只有CO2，有2Mg+CO=2MgO+C可知，0.20 molMg生成0.20 molMgO和0.
11、10molC，共计9.2g，因含有O2而低于此计量，但多余Mg自身质量4.8g。故选D。考点：关于Mg的燃烧反应的计算。15环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是：环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B白色污染二氧化硅C温室效应二氧化碳D臭氧层空洞氟氯烃【答案】B【解析】试题分析：造成酸雨的主要物质为二氧化硫，造成白色污染的主要物质是聚乙烯材料，造成温室效应的主要气体为二氧化碳，造成臭氧空洞的主要物质为氟氯烃，综上所述，错误的是B，答案选B。【考点定位】考查环境污染知识，题目难度不大，注意相关知识的积累，题中注意常见环境名词与污染的关系。酸雨由二氧化硫、氮氧化物导致
12、，白色污染由聚乙烯材料导致，温室效应由二氧化碳、甲烷等气体导致，臭氧空洞由氟氯代烃导致。16（10分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。金属钠投入水中，剧烈反应，反应的化学方程式为 。（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 。（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。若NaOH溶液吸收了33.6L(标况) Cl2反应转移的电子的数目为 。（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，观察到 现象，原因是 。将红色布条
13、投到新制氯水中，观察到红色布条退色，原因是 。【答案】（1）小 煤油 2Na+ 2H2O2NaOH+H2 （2）淡黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O 1.5 NA或9.031023（4）生成白色沉淀 氯水中有Cl-氯水中有HClO 【解析】试题解析：（1）钠的密度小于水但大于煤油，钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，所以可以保存在煤油中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反
14、应生成氧气，所以过氧化钠的重要用途是做呼吸面具，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+CO22Na2CO3+O2，故答案为：淡黄；做呼吸面具；2Na2O2+CO22Na2CO3+O2；（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O
15、=CaCO3+2HClO考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物17已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH23制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。（3）镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H=Mg22H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2浓度为
16、_。当溶液pH6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知KspMg(OH)2561012)。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用030 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1800 mL。该粗硼样品的纯度为_(提示：I22S2O=2IS4O)(结果保留一位小数)。【答案】(12分)（1）+3；B4O2H5H2O=4H3BO3；（2）抑制MgCl2的水解；2H2OMg22e=H2Mg(OH)2；（3）H2O22H2e=2H2O；0.045molL1；没有；（4）
17、 97.2%；【解析】试题分析：（1）硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3，故答案为：+3；B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3；（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为
18、：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2；故答案为：抑制MgCl2的水解；2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2；（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H+2e-=2H2O；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到Mg2+离子浓度=0.045mol/L；KspMg(OH)2=5.610-12，当溶液pH=6时，c(OH-)=10-8mol/L，则Qc=c(Mg2+)c2(OH-)=
19、0.045mol/L10-16mol/L=4.510-18KspMg(OH)2，说明无氢氧化镁沉淀生成；故答案为：H2O2+2H+2e-=2H2O；0.045 molL-1；没有；（4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L0.018L=0.0054mol，根据关系式：BBI3I23S2O32-，n(B)=n(S2O32-)=0.0018mol，硼的质量为：10.8g/mol0.0018mol=0.01944g，粗硼中硼的含量为：100%=97.2%，故答案为：碱式；97.2%考点：考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算的相
20、关知识。18用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水。B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接
21、近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。【答案】（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。（2）B、C、D。【解析】（1）用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1 c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1 c2V2/c1 1.0mol/L100mL(18mol/L) 5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润
22、洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。19课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。.草酸晶体（H2C2O42H2O）受热易分解（分解温度为175），产生CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。 （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式： _。 （2）设计该装置欲验证的分解产物是 。 （3）草酸晶体的某些物理性质如下表：分子式颜色、状态水溶性熔点/密度/gcm3草酸晶体H2C
23、2O42H2O无色晶体易溶于水101.51.650有同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）： .下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案： 按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；取下注射器并集满Cl2；点燃酒精灯加热12min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答： （1）步骤中，移开酒精灯、推入Cl2时，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）步骤完成后，发现乙试
24、管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有 色的沉淀产生，该反应的离方程式为 。 （3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为 _。【答案】（共15分）I（1）H2C2O42H2O 3H2O+CO+CO2(2分)（2）CO2(1分)（3）草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。(2分) CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。(2分) II产生棕黄色的烟；(2分)（1）放热；(1分)（2）蓝；(1分) Cu2+2OH=Cu(OH)2(2分)（3）防止了氯气、氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染。(2分)【解析】20实验室制取乙烯的
25、装置如右图所示，请根据图示回答下列问题： （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为13）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量 。加热混合液使液体温度迅速升到 时就有乙烯生成。（2）实验室制乙烯的化学方程式是： 。在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是 。【答案】【解析】略21将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。请计算（1）合金中镁的物质的量； 再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算（2）原硫酸物质的量浓度。【答案】（1）0.1mol；（2）0.8mol/L。【解析】试题分析：（1）将7.8 g镁铝合金加到足量的氢
26、氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，n(H2)= 6.72 L22.4mol/L=0.3mol，则n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol27g/mol=5.4g，m(Mg)=7.8g-5.4g=2.4g，n(Mg)=2.4g24g/mol=0.1mol。（2）7.8 g镁铝合金中n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.2mol。与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，则消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.4mol，c(H
27、2SO4)=0.4mol0.5L=0.8mol/L.考点：考查镁铝的性质，根据化学方程式计算。22（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。（2）Z为一种或两种气体： 若试剂a为饱和NaHCO3溶液，且Z只为一种气体。则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_ _。写出气体Z的电子式 。若试剂a为适量水，且Z为两种气体的混合物，则Z中两种气体的化学式是_。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，
28、充分反应后，溶液中的阳离子是 。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转3 mol电子，该反应的离子方程式是_ _。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。【答案】（14分）（1）样品中不含有的物质是（填写化学式）_Al_（2分)_。（2） 化学方程式是 C + 2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分)_ 。写出气体Z的电子式 。Z中两种气体的化学式是 NO和CO2 （2分)_ 。（
29、3）溶液中的阳离子是 Fe3+、 Cu2+、H+ （2分)_ 。（4） 离子方程式是 2Fe2+ + 4I + 3H2O2 = 2I2 + 2Fe(OH)3 （2分)_ 。（5）所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_CuO和C或者Fe2O3、CuO和C (2分) 。【解析】试题分析：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子，如果上层清液，通入CO2后，会发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH
30、）3+HCO3-，产生白色沉淀Al（OH）3，因为上层清液通入CO2，无明显变化，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al。（2）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则z为CO2，NO2与与CO2的混合气体通入NaHCO3溶液得到NO和CO2，不符合Z只为一种气体，SO2与CO2的混合气体与NaHCO3溶液生成CO2，则浓酸为浓硫酸，反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C + 2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O；Z为CO2，电子式为：。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则浓酸为浓硝酸，则其中一种为NO2，气体Z为NO、CO2化合物。（3）
31、向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2+Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。I-、Fe2+共同还原H2O2当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，转移3 mol电子其中2 mol 来
32、自I-，另外1 mol电子来自Fe2+即氧化的I-与Fe2+之比是2：1，需要H2O2再提供3mol电子这反应方程式：2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2。（5）根据前面分析可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe2O3。考点：本题考查物质的推断、电子式及离子方程式的书写、 23（7分）（1）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮。请写出NaOH的水溶液共热的化学方程式为 。（2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙
33、的反应为：反应的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为 ；反应的反应类型属于。（3）由对苯二甲醛（ ）的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”发生缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为 。【答案】（1） （2分）（2） （2分） 消去反应 （1分）（3） （2分）【解析】试题分析：（1）NaOH的水溶液共热的化学方程式为。（2）苯肼中氨基上的氮氢键断裂，与羰基发生加成反应得到：；反应为消去反应，故答案为：；消去反应。（3）对苯二甲酸和乙二醇制聚酯纤维，反应的方程式为 nHOOC-C6H5-COOH+nHOCH2CH2OHHOOCC6H5-COOCH2CH2O-nH+（2n-9）H2O，则
34、生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为或。考点：考查化学方程式的书写、有机物化学性质的推断等24PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：已知：RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：试回答下列问题：（1）上述各步反应中，属于取代反应的有_(填写编号)。（2）写出结构简式：B_、I_。（3）写出化学方程式：反应 、反应 。（4）合成时应控制的单体的物质的量n (D)n (F)n (H)_(用m、n表示)。【答案】（1）（2）（4）m ：n ：（m+n)【解析】试题分析：由题可以推断出，A为CH2=CH2，B为，C为CH2BrCH2Br，D为HOCH2CH2OH，E为，F为，G为，H为I为，故（1）2、3、7属于取代反应，1、4为加成反应，其他为氧化反应，（2）中，BI的结构分别为，（3）中反应分别为：（4）合成时应控制的单体的物质的量n (D)n (F)n (H)m ：n ：（m+n)。考点：有机推断题点评：该题是一道有机推断题，是高考考查的重点。题中给出的信息量较大，有一定的综合性，且有一定的难度。
