1、高二年级月考试卷（ 化学 ）相对原子质量：C-12 H-1一、 选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分,且每个小题只有一个选项符合题意）1.下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ）A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：HClO B氨气分子的比例模型C原子核内有10个中子的氧原子：18O DH2与H+互为同位素3下列分子中含有sp2sp3键的是（ ）ACH3CH3 BC
2、H2=CHCH=CH2CCHCCH3 DCH2=CHCH2CH34.简单原子的原子结构可用图11所示方法形象地表示：图11其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A.互为同位素 B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数5.下列叙述中，正确的是（ ）A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反6.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二
3、倍”，支撑这一结论的理论是（ ）A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理7.在以下性质的比较中，正确的是（ ）A微粒半径：LiO2FNOCC分子中的键角：CO2 H2OCH4NH3 D共价键的键能：HFHClHBrHI8.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）9.下列关于元素第一电离能大小的比较中，正确的是（ ）AI1(O)I1(S)I1(Se)I1(Te) BI1(C)I1(N)I1(O)I1(F)CI1(Si)I1(S)I1(P)I1(Cl) DI1(K)I1(Na)I1(Mg)CH3CH2CH2CH2OH C不同的烃之间能相互溶解 DI2易溶于KI溶液中20.下列微
4、粒中心原子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是（ ）AOF2 BCO2 CSO2 DNH421.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）A上述钛原子中，中子数不可能为22 B钛元素在周期表中处于第四周期B族C钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素22. 下列元素属于ds区的是（ ）A. Ca B. Fe C. Cu D. P23.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）A
5、气态氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为L C A B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AA的元素符号为Be BB和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键CD2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1DC和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共50分）26下图是元素周期表的一部分（1）元素的外围电子的电子排布图为 ，元素原子结构示意图为_（2）元素的电负性由大到小的顺序为_（填化学用语，下
6、同），其第一电离能由大到小的顺序为_，其简单离子半径由大到小的顺序为_。（3）如果在温度接近373K（100）时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420
7、310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是 。（填元素代号）T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为_。27.A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_，其中心原子的杂化方式为_
8、，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是_。（填化学式，任意写出三种）。（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是_。（3）BA4分子的立体构型为_；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_。（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中键和键的键数之比为_。（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有_。（分子跟阴离子各写一个）28.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对
9、)和H(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是（ ） ACO2 BH3O CCH4 DAg(NH3)2 +（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_、_。（3）请写出铜原子的核外电子排布式_。（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位
10、数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl35NH3 、 CoCl34NH3（紫色）_。参考答案一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案ACDACBDACABC13141516171819202122232425ACCCAADABCCDD二、填空题（本大题共50分 每空2分）26. （每空2分共20分）（1） ；26=28142 (2)FON（2分） FNO（2分） N3-O2-F-（2分） （3）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合 （4）2OH + Be(OH)2 BeO2 2+ 2H2O （5）R 和U p 12027. （每空2分共18分） (1)NH3 sp3 H2O2 、N2H4 、C2H4 （只要正确就给分） (2)NO3- 、 NO2- 、 CO32- SO32- (3)正四面体 键(4)3:2 (5)CS2 N2O SCN- OCN- N3- 等（只要正确就给分）28.（每空2分共12分）(1)B D (2)Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- 或 Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O(3)(4) Co(NH3)5ClCl2 Co(NH3)4Cl2Cl