1、高一年级化学学科学案物质的转化班级_姓名_学号_学习目标1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。课前检测1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液态氧、NH4CNO、液氨、盐酸、 CuSO45H2O2、（1）SO3属于酸性氧化物，请写出SO3与足量KOH溶液反应的化学方程式 （2）Na2O 属于碱性氧化物，请写出Na2O与硫酸反应的化学方程式； 一、物质的转化情景设计在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其
2、他转化类型补充到表中。物质的转化类型化学方程式举例单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐典型例题钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2知识归纳化学反应的四种基本类型反应类型实 例 A + B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD = AD + CB概念形成分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应:凡是
3、 的反应都是氧化还原反应。典型例题H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 H2 + CuOH2O + CuCO + CuO Cu + CO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Na2O + H2O = 2NaOH Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22KClO3 2KCl + 3O2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。知识归纳四类基本反应与氧化还原反应的关系知识拓展1、 氧化剂： 2
4、、 还原剂： 3、 氧化产物： 4、 还原产物： 情景设计判断下面溶液中的化学反应能否发生Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2HCl = H2 + CuCl2K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2Cl2 + Na2S = 2NaCl + S K2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2KCl 知识归纳复分解反应和置换反应的条件当堂训练1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式A、硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 B、氯化钡溶液和稀硫酸混合 C、二氧化硫通入氯化钙
5、溶液中 D、氯化银与碳酸钾溶液混合2、下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）A、Na2CO3 NaOH B、CaCO3 Ca(OH)2 C、NaNO3 NaCl D、FeSO4 CuSO43、用化学方程式表示制取MgCl2的可能方法。课堂小结课外练习1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反应和属于 （ ）A、化合反应
6、B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2.工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为 （ ）A、碳酸钙高温分解 B、碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原C、碳酸钙高温下用碳还原 D、碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl23、对于化学反应A + B = C + D 的下列说法中正确的是 （ ）A、若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐4、下列物质间的转化可由一步反应完成的是 （ ）
7、A、SiO2H2SiO3B、Cu(OH)2Fe(OH)3C、CaCO3Na2CO3D、K2OKOH5、能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A.硅 B. 硫 C. 铜 D.铁6、下列说法不正确的是 （ ）A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B、复分解反应都不是氧化还原反应C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应7、下列化学反应中，不属于氧化还原反应 （ ）A、2H2O2 2H2O +O2 B、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D、Cl2 + H2O= HCl + HClO8、向下列各物质的
8、水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl2BBa(OH)2CNa2CO3 DKOH9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（ ）复分解反应化合反应分解反应2置换反应4氧化还原反应3ACl22KBr Br22KCl1B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O210.以下6个反应（反应条件略）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OC. 2KClO3 =
9、2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O + CO2 = Na2CO3 F. CO2 + C = 2CO属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。11.按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。(1)分解反应： ；(2)置换反应： ；(3)化合反应： ； (4)复分解反应： 。12以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。（1）_，属于_反应；（2）_，属于_反应；（3）_，属于_反应。