1、（全国卷）2021届高三化学上学期一轮复习联考试题（三）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A.
2、在食品中添加抗氧化剂，其目的与化学反应速率有关B.工业合成氨的过程中，控制N2、H2的物质的量之比为1：2.8，可提高N2转化率C.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，此电池能发出淡蓝色火焰D.高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加铜环能有效防止铁帽腐蚀2.随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，下列说法正确的是A.N2的熵值：N2(s)N2(l)N2(g)B.该反应室温下能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量C.该反应能自发进行，不添加催化剂也可以
3、较快发生D.在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，能改变化学反应进行的方向3.某化学实验小组用如图所示装置探究铁的吸氧腐蚀，下列说法中不符合实验事实的是A.反应过程中，铁电极有电子流出B.正极反应式为：O24e4H2H2OC.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，可以更快更清晰地观察到液柱上升D.保持储存环境的干燥可有效减缓钢铁的锈蚀速率4.MoS2为辉钼矿的主要成分，某温度下在一密闭容器中可发生反应MoS2(s)Mo(s)S2(g)，达到平衡时。下列说法错误的是A.该反应的化学平衡常数表达式为Kc平(S2)B.增加c(S2)，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数不变C.化学平衡常数增大，平衡一定向正反
4、应方向移动D.将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，S2的浓度增大5.已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为：C(s)2H2(g)CH4(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2C(s)O2(g)CO(g) H3则催化重整反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的H为A.2H3H1H2 B.2H3H1H2 C.2H3H1H2 D.2H3H12H26.在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是A.负极的电极反应式为C6H5OH28e11H2O6CO228HB.电路中每转移3 mol电子，正
5、极生成103 g Cr(OH)3C.装置工作一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度将减小D.反应温度越高，该装置处理含苯酚废水的效率越高7.已知某密闭容器中存在可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，下列有关图像表达正确的是8.现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)，不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再发生变化 B.NH3的体积分数不再发生变化C.混合气体压强保持不变 D.v正(NH3)2v逆(CO2)9.甲醇是未来重要的绿色能源之一，常见的合成
6、反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0，下列操作能使该反应速率增大且平衡左移的是A.减小CO浓度 B.恒容通入惰性气体 C.减小容器体积 D.升温10.锂离子电池是当今研究的热点，随着锂离子电池的研究，镁离子电池也走进了人们的视线。镁离子电池的工作原理与锂离子电池不完全相同，该电池体系采用MgMo3S4和层状石墨分别作为两极材料，其示意图如右：已知电池供电时的反应为：Mg1xMo3S4MgxCnMgMo3S4nC。下列说法错误的是A.放电时，负极反应是：MgxCn2xexMg2nCB.放电时，Mg2从MgxCn一极移向Mg1xMo3S4一极C.充电时，阳极电极为MgMo3S42x
7、exMg2Mg1xMo3S4D.充电时，电解质溶液中Mg2浓度增大11.用如下原理处理汽车尾气中的NO2和CO，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的热化学方程式为：NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H(E2E1) kJmol1B.E2表示无催化剂时转化过程的逆反应的活化能C.使用催化剂，降低反应的热效应，使得化学反应速率加快D.活化络合物比反应物能量高，稳定性强12.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫烟气，得到亚硫酸氢盐和亚硫酸盐的混合溶液。如图采用三室膜电解槽装置，可以实现亚硫酸氢盐和亚硫酸盐分离，阴阳两极生成气体体积之比为2：1。下列说法正确的是A.左室为阳极室
8、B.M膜为阴离子交换膜C.电极Q上生成氧气 D.左室发生的反应方程式为2HSO32e2SO32H213.已知：在热力学标准状态(298 K、1.01105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。据此判断下列说法中正确的是A.a表示H2O的生成热B.氧族元素对应氢化物越稳定，生成热越大C.298 K、1.01105Pa时1 mol硫化氢分解吸收能量为20 kJD.使用合适催化剂，可降低反应的活化能从而降低化合物的生成热14.羰基硫(COS)可作为一.种粮食熏蒸剂。向3L密闭容器中充入4 mol H
9、2S(g)和一定量CO(g)发生反应H2S(g)CO(g)COS(g)H2(g) HKBC.A点所示c(H2S)1.55 mol/LD.若开始时H2S(g)和CO(g)的物质的量均为原来的2倍，平衡时H2S转化率变为2倍15.CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，HT2B.vAvBC.增大体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大D.A、B、C三点的平衡常数关系为KAKCKB16.由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOHH2O在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 molL1，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下
10、列说法错误的是A.80100min内用羟基丁酸表示的反应速率v0.0005 molL1min1B.298K时该反应的平衡常数K0.363C.100min时羟基丁酸的转化率为45%D.适当控制反应温度可以提高羟基丁酸的平衡转化率二、非选择题：本题共5小题，共52分17.(6分)H2O2在生产生活中应用广泛，常温下可缓慢分解，分解时放热。学习小组要探究H2O2在不同条件下的分解速率，利用如图装置进行实验：备选试剂与仪器：30%H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、秒表。(1)仪器a的名称为 。(2)通过测定 ，所测得的数据能直接体现H2O2分解速率。(3)实验1、2探究浓度对H
11、2O2分解速率的影响，则x ；实验3、4探究催化剂对H2O2分解速率的影响，则y 。(4)通过实验1、3探究 对H2O2分解速率的影响。18.(10分)烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，设计如下过程，可将三种污染物同时脱除。回答下列问题：(1)在恒容预处理器中先进行初步脱硫，反应方程式为NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)H”“”或“0，体积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2进行反应，n(CH4)随光照时间的变化曲线。16h时CO2为0.8 mol，H2为3.2 mol。催化剂I作用下，反应16h，H2的反应速率为 。该可逆反应的平衡常数的数值K 。反应开始后的15h内，催化剂 (填“I”或“II”)作用下的反应吸收的热量多。反应进行到b点时，两种情况下CO2的转化率的关系是(I) (II)(填“”、“”或“”)。