1、2015-2016学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（）A二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B大量焚烧田间秸秆会污染空气C漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5106m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体2下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐ABCD3正确的
2、实验操作是实验成功的基本保证下列实验操作正确的是（）A检查装置气密性B蒸发C加热液体D量取液体体积4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5下列物质与其用途不完全符合的有（）干冰人工降雨； Na2CO3制玻璃；Fe2O3红色油漆或涂料；Al2O3耐火材料；NaClO净水剂 NaHCO3制
3、食品发泡剂；KAl（SO4）2消毒、净水；SiO2光导纤维ABCD6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+7下列说法正确的是（）A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强B实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物D皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上
4、稀碳酸氢钠溶液8被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：19下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液ABCD10下列离子方程式正确的是（）A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe
5、3+3NO2+3H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2 OH+NH4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+11已知有如下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，2FeCl2+Cl22FeCl3，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）AClO3BrO3Cl2Fe3+I2BBrO3Cl 2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3
6、+I2DBrO3ClO3Fe3+Cl2I212A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A若X为Cl2，则C可为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C若X为O2，则A可为碳D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO213实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢14下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）ANa放入水中
7、，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2OD红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H21515g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A4 molL1B3 molL1C2 molL1D1
8、 molL116某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解下列推断正确的是（）A肯定有Al3+、SO42，可能有K+、NH4+B肯定无NH4+、Mg2+、CO32，可能有Fe2+C原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定二、解答题（共4小题，满分52分）17实验是进行化学研究的重要手段之一请回答下列问
9、题：（1）下列有关实验叙述正确的是（填序号）a试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热b金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中c湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去d配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水e称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片（2）实验室需用480mL 0.1molL1标准NaOH溶液请回答下列问题：在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有配制NaOH溶液的实验步骤如下：a计算应称取氢氧化钠固体的质量为gb称取氢氧化钠固体c将烧杯中的
10、溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温e盖好瓶塞，上下反复颠倒78次，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切上述步骤的正确操作顺序为（用序号表示）18某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）写出沉淀B和固体D的化学式：BD（2）写出、过程反应的化学方程式：、；（3）若过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为：19铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常
11、广泛的用途实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu CuSO4乙：Cu CuOCuSO4（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理，原因是（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSC
12、N溶液（1）若假设1成立，则实验现象是色（2）若假设2成立，则实验现象是如何检验溶液X中含Fe2+离子？（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是20近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学
13、方程式表示）（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是（填序号）aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+H+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105a410531052105根据表中数据计算：a=mol/L2015-2016学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48
14、分）1化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（）A二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B大量焚烧田间秸秆会污染空气C漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5106m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的化学性质【专题】化学应用【分析】A二氧化硫有漂白性，水溶液呈酸性； B秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等；C漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解；D胶体粒子的直径介于1nm100nm之间【解答】解：A二氧化硫有漂白性，能使织物褪色；水溶液呈酸性
15、能腐蚀金属材料，故A正确； B将秸秆在田间焚烧，不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等，污染环境，故B正确；C漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，故C错误；D胶体粒子的直径介于1nm100nm（109m107m）之间，PM2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，可能形成胶体，故D正确故选C【点评】本题考查较为综合，涉及环境污染、漂白粉以及胶体等问题，为高考常见题型，掌握基础是解题关键，题目难度不大2下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精
16、均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐ABCD【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；过氧化钠是氧化物【解答】解：液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故正确；明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯
17、酸盐的水溶液，故错误；过氧化钠是氧化物，不是盐，故错误综上所述：正确；故选B【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键3正确的实验操作是实验成功的基本保证下列实验操作正确的是（）A检查装置气密性B蒸发C加热液体D量取液体体积【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A长颈漏斗中应加入水；B蒸发皿可直接加热；C用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；D100ml量筒精确到1ml【解答】解：A长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故A错误； B蒸发皿可直接加热，不
18、需要垫石棉网，故B错误；C给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C正确；D100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml液体，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、液体量取、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC7.
19、1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱反应为歧化反应来分析；D、标况下，四氯化碳为液态【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于NA个，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠完全反应后失去0.1mol电子即0.1NA个，故B正确；C、7.
20、1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5下列物质与其用途不完全符合的有（）干冰人工降雨； Na2CO3制玻璃；Fe2O3红色油漆或涂料；Al2O3耐火材料；NaClO净水剂 NaHCO3制食品发泡剂；KAl（SO4）2消毒、净水；SiO2光导纤维ABCD【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】化
21、学应用【分析】干冰为固态二氧化碳，能用于人工降雨；工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅；Fe2O3为红色固体；Al2O3熔点比较高，可以用作耐火材料，NaClO能杀菌消毒；NaHCO3作发泡剂，是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳，使面包变得松软；KAl （SO4 ）2电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用；光导纤维的主要材料是二氧化硅【解答】解：干冰是固体的二氧化碳，干冰升华（由固态变成气态）时会吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，就是人工降雨，故正确；工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，故正确；Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料
22、，故正确；Al2O3熔点比较高，加热很难融化，可以用作耐火材料，故正确；NaClO具有强氧化性，水解生成的次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，故错误；由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，制食品发泡剂，故正确；KAl （SO4 ）2电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用，但不具有消毒功能，故错误；二氧化硅晶体能制作光导纤维，故正确；故选A【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，侧重对基础知识点的考查，会运用化学知识解释生活常识，题目难度不大6常温下，下列各组离子在指定
23、溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+【考点】离子共存问题【分析】AMnO4为紫色；B离子之间结合生成络离子；C离子结合生成沉淀；D使酚酞变红色的溶液，显碱性【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A错误；BFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；CAg+分别与SO42、I结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故
24、D正确；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大7下列说法正确的是（）A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强B实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物D皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液【考点】化学实验安全及事故处理；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】实验事故处理；几种重要的金属及其化合物【分析】A二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，只能说明次氯酸
25、具有较强氧化性，无法判断次氯酸与硫酸的酸性大小；B金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应；C二氧化硅能够与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于碱性氧化物，但二氧化硅与氟化氢以外的酸不反应，不属于碱性氧化物；D硝酸有强氧化性【解答】解：A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，证明次氯酸具有较强氧化性，不能证明次氯酸、硫酸的酸性大小，实际上次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，次氯酸的酸性小于硫酸，故A错误；B金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，如投入到废液缸中，易产生火灾，应放回原试剂瓶，故B错误；C二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，对应的酸为硅酸；而二氧化
26、硅不与氟化氢以外的酸反应，不属于碱性氧化物，即二氧化硅不属于两性氧化物，故C错误；D硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应与、二氧化硅的性质、次氯酸的性质以及危险的处理等，题目难度中等，把握化学反应原理及物质性质为解答的关键，注意对常见化学实验方案的评价方法8被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧
27、化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1【考点】氧化还原反应【分析】反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，NaBH4中H元素化合价为1价，水中H元素化合价为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，以此解答该题【解答】解：ANaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；BNaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；CNaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相
28、同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意从化合价的角度解答该题，较简单9下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液ABCD【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应；过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应；碳
29、酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应；过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应【解答】解：Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3+6NaCl+3H2，所以符合题意，故正确；过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应，反应方程式为：4OH+Al3+=AlO2+2H2O，所以不符合题意，故错误；碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO3）2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4+2CO2，所以符合题意，故正确；过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反
30、应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以符合题意，故正确；故选D【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，如果将中FeCl3换为FeCl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到Fe（OH）3，题目难度不大10下列离子方程式正确的是（）A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2
31、+2 OH+NH4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A过量铁粉和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸亚铁；B漏写生成氢氧化铜的离子反应方程式；C等体积等浓度的Ba（OH）2和NH4HCO3混合，OH和NH4+、HCO3恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和一水合氨、水；D电荷不守恒、转移电子不守恒【解答】解：A过量铁粉和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸亚铁，离子方程式为Fe+2NO3+6H+Fe2+2NO2+3H2O，故A错误；B漏写生成氢氧化铜的离子反应方程式，离子方程式为Cu2+2OH
32、+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，故B错误；C等体积等浓度的Ba（OH）2和NH4HCO3混合，OH和NH4+、HCO3恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和一水合氨、水，离子方程式为Ba2+2 OH+NH4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2O，故C正确；D电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选C【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，涉及氧化还原反应、复分解反应，注意A中产物与反应物的量有关，常温下浓硝酸和Fe发生钝化现象但加热条件下发生反应，易错选项是B11已知有如下反应：2
33、BrO3+Cl2Br2+2ClO3，2FeCl2+Cl22FeCl3，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）AClO3BrO3Cl2Fe3+I2BBrO3Cl 2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3+I2DBrO3ClO3Fe3+Cl2I2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析【解答】解：中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，中ClO3是氧化剂，
34、Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+I2，中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3+，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2Fe3+I2故选C【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，侧重于基础知识的考查，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂12A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A若X为Cl2，则C可为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C若X为O2，则A可为碳D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的
35、化合物，则X可为CO2【考点】氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A若X为Cl2，则B中应是铁离子；B、若X为KOH溶液，则A可为AlCl3，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钾；C、若X为O2，则A可为碳，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，则X可为CO2；【解答】解：A若X为Cl2，则B中应是铁离子，不符合AB，故A错误；B、若X为KOH溶液，则A可为AlCl3，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钾，符合ABC，同时符合：AC，故B正确；C、若X为O2，则A可为碳，则B为一氧化碳，C为
36、二氧化碳，符合ABC，同时符合：AC，故C正确；D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，则X可为CO2，符合ABC，同时符合：AC，故D正确；故选A【点评】本题考查了元素化合物性质与转化，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键13实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【考点】气体的收集；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；尾气处理装
37、置【专题】综合实验题【分析】A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象C、互不相溶的液体采用分液的方法分离D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体【解答】解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用
38、碱石灰干燥，故D错误故选A【点评】本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离14下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）ANa放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2OD红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】A钠为活泼金属
39、，能与水反应生成氢氧化钠和氢气；B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO 反应生成氮气和二氧化碳；CNaOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性；D红热的铁丝与水蒸汽接触，反应生成四氧化三铁和氢气【解答】解：A钠原子最外层为1个电子，化学性质活泼，和水发生置换反应，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A正确；B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO 反应生成氮气和二氧化碳，该反应为：2CO+2N0N2+2C02，故B错误；CNaOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，Si02+20HSi032+H2O，生成硅酸钠具有粘合性，则NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试
40、剂瓶中，故C正确；D红热的铁丝与水蒸汽接触，反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H20（气）Fe304+4H2，故D正确；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中发生的氧化还原反应，题目难度不大1515g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A4 molL1B3 molL1C2 molL1D1 molL1【考点】二价F
41、e离子和三价Fe离子的检验；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】加入NaOH溶液，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度【解答】解：发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子
42、守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=3mol/L0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=2mol/L，故选C【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒方法进行的计算的方法，试题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力16某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生
43、无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解下列推断正确的是（）A肯定有Al3+、SO42，可能有K+、NH4+B肯定无NH4+、Mg2+、CO32，可能有Fe2+C原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO42，一定不存在CO32；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在Al3+、Mg2+，一定不存在NH4
44、+、Fe2+，不能确定是否含有钾离子，据此进行判断【解答】解：向原溶液中逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO42，由于碳酸根离子能够与盐酸反应生成气体，所以一定不存在CO32；向原溶液中缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，该气体为氧气，说明溶液中一定不存在NH4+；同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，说明原溶液中一定存在Al3+、Mg2+，由于氢氧化亚铁能够别过氧化钠氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，而沉淀为白色，说明一定不存在Fe2+，不能确定是否含有K+，A、根据以上分析可知，原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、SO42
45、，一定不存在Fe2+、CO32、NH4+，可能存在K+，故A错误；B、溶液中一定不存在Fe2+、CO32、NH4+，一定存在Mg2+，故B错误；C、由于无法确定是否含有钾离子，所以无法确定溶质是否含有明矾，故C错误；D、根据分析可知：原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、SO42，一定不存在Fe2+、CO32、NH4+，可能存在K+，K+只能通过焰色反应才能确定，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，明确具有特殊反应现象的离子，如铝离子与氢氧根离子的反应，熟悉常见的沉淀的颜色，如氢氧化铁、氢氧化铜等二、解答题（共4小题，满分52分）17实
46、验是进行化学研究的重要手段之一请回答下列问题：（1）下列有关实验叙述正确的是bc（填序号）a试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热b金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中c湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去d配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水e称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片（2）实验室需用480mL 0.1molL1标准NaOH溶液请回答下列问题：在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒配制NaOH溶
47、液的实验步骤如下：a计算应称取氢氧化钠固体的质量为2.0gb称取氢氧化钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温e盖好瓶塞，上下反复颠倒78次，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】（1）a试管可以直接加热；b钠性质活泼，密度大于煤油；c氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；d依据浓硫酸稀释正确顺序；e氢氧化钠具有腐蚀
48、性，称量应放在小烧杯或者称量瓶中进行；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序【解答】解：（1）a烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热，试管可以直接加热，故a不选；b钠性质活泼，密度大于煤油，钠保存煤油或石蜡油中可以隔绝空气，故b选；c湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终其颜色褪去，故c选；d浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸缓缓加入到水中，故d不选；e氢氧化钠具有腐蚀性，称量应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故e不选；故选：bc；（2）配
49、制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒；故答案为：AC 500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒；需用480mL 0.1molL1标准NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g；配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以正的顺序为：abdcfe；故答案为：2.0；abdcfe【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的
50、方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生基础实验能力18某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）写出沉淀B和固体D的化学式：BMgDAl2O3（2）写出、过程反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3（3）若过程是加入过量的NaOH溶液，则反应
51、的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】Al2（SO4）3溶于水，Al2O3、Al粉和Mg粉均不溶于水，混合物X加水溶解后，溶液中A是Al2（SO4）3，沉淀是Al2O3、Al粉和Mg粉；向沉淀中加NaOH溶液，Mgq不反应，沉淀B为Mg，Al、Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳可得C为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体D为Al2O3，溶液C含有NaHCO3；向溶液A中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3
52、+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4、（NH4）2SO4和NH3H2O，以此来解答【解答】解：Al2（SO4）3溶于水，Al2O3、Al粉和Mg粉均不溶于水，混合物X加水溶解后，溶液中A是Al2（SO4）3，沉淀是Al2O3、Al粉和Mg粉；向沉淀中加NaOH溶液，Mgq不反应，沉淀B为Mg，Al、Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳可得C为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体D为Al2O3，溶液C含有NaHCO3；向溶液A中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4
53、、（NH4）2SO4和NH3H2O，（1）由以上分析可知，B为Mg，D为Al2O3，故答案为：Mg；Al2O3；（2）涉及反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，涉及反应为Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，涉及反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4；NaAlO2+CO2+2
54、H2O=Al（OH）3+NaHCO3；（3）若过程是加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O【点评】本题考查物质的分离方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大19铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu CuSO4乙：Cu CuOCuSO4（1）从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，原因是甲方案会生成污染环境的SO2气体，乙方案则没有SO2气体生
55、成（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择B装置（填字母序号）（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液（1）若假设1成立，则实验现象是蓝色（2）若假设2成立，则实验现象是溶液变为红色如何检验溶液X中含Fe2+离子？取X溶液少许于试管
56、中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】、（1）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析由于硝酸与铜直接反应时会生成有毒的氮氧化物，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；（2）实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入水的量，观察浓硫酸中气泡的快慢知道产生氧
57、气的速率；（3）根据（2）的分析可知，产生氧气是用过氧化钠与水反应，产物除了氧气外还有氢氧化钠；、（1）如果假设1成立，则氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，滴加KSCN溶液后溶液无明显变化；（2）如果假设2成立，Fe3O4与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁的混合溶液，三价铁离子遇到KSCN显血红色，亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验亚铁离子的存在；（3）如果假设3成立，CuO和Fe3O4的混合物溶于稀硫酸生成硫酸铁和硫酸亚铁及硫酸铜混合溶液，加和足量的铁粉，铁粉与铜离子反应置换出铜，同时铁粉与过量的稀硫酸反应会产生氢气，据此答题【解答】解：、（1）甲方案中放出的有毒气体
58、氮氧化物会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案不合理；乙方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：乙；甲方案会生成污染环境的SO2气体，乙方案则没有SO2气体生成；（2）实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加水的量能达到要求，装置B中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气，同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率，所以选择B装置；故答案为：B；（3）根据（2）的分析可知，产生氧气是用过氧化钠与水反应，产物除了氧气外还有氢氧化钠，反应的方程式为2Na2O2
59、+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；、（1）如果假设1成立，则氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，滴加KSCN溶液后溶液无明显变化，故答案为：蓝；（2）如果假设2成立，Fe3O4与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁的混合溶液，三价铁离子遇到KSCN显红色，所以反应现象为溶液变为红色，亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色，所以检验亚铁离子的方法是取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含，故答案为：溶液变为红色；取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若K
60、MnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含；（3）如果假设3成立，CuO和Fe3O4的混合物溶于稀硫酸生成硫酸铁和硫酸亚铁及硫酸铜混合溶液，加和足量的铁粉，铁粉与铜离子反应置换出铜，同时铁粉与过量的稀硫酸反应会产生氢气，所以实验现象为溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成，故答案为：溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成【点评】本题考查了物质成分探究实验，题目涉及的知识点比较多，可以根据信息及所学知识，合理分析得出正确结论，本题难度中等，分析一个反应的可行性要从多方面分析，如从反应的可行性，环保安全，操作简便，经济节能方面考虑20近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重
61、，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有H+、NO3汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O22NO（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是
62、CaSO4下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是ad（填序号）aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+H+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105a410531052105根据表中数据计算：a=1104mol/L【考点】二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】化学应用【分析】（1）氮氧化物形成酸雨是硝酸型酸雨；高温会引发N2和O2反应生成一氧化氮；（2）硫酸型酸雨是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸雨的酸性增强；（
63、3）钙基固硫法：CaO+SO2+O2=CaSO4；二氧化硫是酸性氧化物，碳酸钠溶液可以吸收，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠和氨水碱性溶液可以吸收二氧化硫；（4）依据溶液中电荷守恒计算，c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（NO3）+c（Cl）结合图表数据计算【解答】解：（1）NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨为硝酸型酸雨，硝酸溶液中含有的主要离子有H+、NO3，故答案为：H+、NO3；汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（2）硫酸型酸雨是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化
64、为硫酸，酸雨的酸性增强，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；（3）在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，CaO+SO2+O2=CaSO4，最高价态的化合物为CaSO4，故答案为：CaSO4；二氧化硫是酸性氧化物，a、Na2CO3溶液可以吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和二氧化碳，故a正确；b、硫酸不能吸收二氧化硫，故b错误；c、NaHSO3不能吸收二氧化硫，故c错误；dNH3H2O能吸收二氧化硫生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故d正确；故答案为：ad；（4）溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（NO3）+c（Cl），结合图表数据计算得到氢离子浓度c（H+）=1104 mol/L，故答案为：1104【点评】本题考查了硝酸根离子结构，氮氧化物性质的分析应用，钙基固硫原理的理解分析，掌握基础注意积累知识是解题关键，题目难度中等
