1、河南省周口市中英文学校2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1（3分）某同学对胶体知识认识正确的是（）A溶液是电中性的胶体是带电荷的B向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有2（3分）下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物3（3分）
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂CNaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：14（3分）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关下列各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD5（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
3、Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H26（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤7（3分）重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化
4、验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是 （）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO38（3分）已知反应a R2O72+x M2+14H+=b R3+x M3+c H2O，则系数x的值是（）A3B4C5D69（3分）向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（）A8.4 mLB5.6 mLC4.2 mLD2.8 mL10（3分）若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2+则NO3离子的物质的量浓度
5、是（）A2d mol/LB4d mol/LC5d mol/LD2.5d mol/L11（3分）将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）ANa2CO3BNa2CO3和NaOHCNaHCO3DNaHCO3和Na2CO312（3分）通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（）ACuSO45H2OBNa2OCCaODKNO313（3分）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl（浓）C
6、l2MnCl2A反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3+D还原性：H2O2Mn2+Cl14（3分）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H215（3分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A1：2混合
7、的Pb3O4、PbOB1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO16（3分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NAB1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子17（3分）R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A1B2C
8、3D418（3分）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32二、填空题（共4小题，46分）19（6分）98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A 向容量瓶中
9、注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处20（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀
10、生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的ACl BNO3 CCO32 DOH21（16分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口根据下列反应回答问题ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性
11、的反应是（填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2反应体系选择的酸是 （填“序号“）A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+
12、NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是22（12分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL请回答下列问题：（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：A盐酸 BKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 DH2O2溶液序号溶液中可能存在的金
13、属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母）（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温； 视线与凹液面最低处相平若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数ba（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？（填“是”或“否”），理由是河南省周口市中英文学校2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1（3分）某同学对胶体知识认识正确的是（）
14、A溶液是电中性的胶体是带电荷的B向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体是分散系的一种，胶体不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，据此解答解答：解：A胶体本身不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，故A错误；B氯化铁与氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C溶液不具有丁达尔效应，故C错误；D胶体具有丁达尔效应，当一束光线分别通过胶体时，会出现明显的光带，丁达尔效应是胶体
15、特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液，故D正确；故选：D点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解题关键，题目难度不大2（3分）下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：A、结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断B、根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念
16、对比各种物质进行分析；C、石碳酸不是酸，石油是烃的混合物；D、活泼金属氧化物、强碱和盐为离子化合物解答：解：A、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐不是碱，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质不是弱电解质，故B错误；C、石碳酸是苯酚不属于酸，石油是烃的混合物不属于油
17、脂，烧碱属于碱，故C错误；D、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠均为阴离子和阴离子构成，属于离子化合物，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的分类，侧重于酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的考查，题目难度不大，注意根据物质的组成和有关概念分析3（3分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂CNaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在NaB
18、H4+2H2O=NaBO2+4H2反应中，NaBH4中H元素的化合价为1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂解答：解：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2反应中，NaBH4中H元素的化合价为1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意反应中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目4（3分）物
19、质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关下列各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；中都只发生一种反应，以此来解答解答：解：Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故
20、符合题意；Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故不符合题意；Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，故符合题意；Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故不符合题意；故选B点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大5（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4
21、+2H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀；B铁离子能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子；C醋酸为弱电解质，在离子方程式中醋酸应该保留化学式，不能拆开；D根据氢原子质量守恒，离子方程式两边氢原子个数不相等解答：解：AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3
22、NH4+，故A错误；B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B正确；C碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足质量守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查
23、是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）6（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：ANaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；B铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2；C氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠；D硫酸钡和碳酸钡都是沉淀解答：解：A
24、NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，加入适量，可用于除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正确； B加入铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2，过量的Fe可以过滤除去，故B正确；C氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠，符合除杂原则，故C正确；D加入Ba（OH）2能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去，故D错误故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，为解答该题的题目的保证7（3分）重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低
25、则乙废液中可能含有的离子是 （）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42，它们发生如下反应：2OH+Cu2+=Cu（OH）2，Ba2+SO42=BaSO4，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低解答：解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，乙中
26、的重金属离子与甲中的OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH+Cu2+=Cu（OH）2，故选A点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键8（3分）已知反应a R2O72+x M2+14H+=b R3+x M3+c H2O，则系数x的值是（）A3B4C5D6考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平 专题：氧化还原反应专题分析：由质量守恒可确定c=7，进而确定a，结合电荷守恒、得失电子守恒确定x，以此解答该题解答：解：在反应a R2O72+x M2+14H+=b R3+x M3+c H2O中，由质量守恒可
27、确定c=7，则a=1，b=2，由电荷守恒可知（2）+2x+14=23+3x，x=6，故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从质量守恒、电荷守恒或得失电子守恒的角度解答该题，难度中等9（3分）向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（）A8.4 mLB5.6 mLC4.2 mLD2.8 mL考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生NaHCO3+HClNaCl+CO2
28、+H2O，结合物质的量的关系解答解答：解：n（Na2CO3）=0.0025L0.2mol/L=0.0005mol，n（HCl）=0.0075L0.1mol/L=0.00075mol，将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，反应消耗0.0005molHCl，剩余0.00025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，则生成气体0.00025mol22.4L/mol=0.0056L=5.6ml，故选B点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应历程，题
29、目难度中等10（3分）若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2+则NO3离子的物质的量浓度是（）A2d mol/LB4d mol/LC5d mol/LD2.5d mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据V=计算出该溶液的体积，再根据n=计算出钙离子的物质的量，然后根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出NO3离子的物质的量浓度解答：解：该硝酸钙溶液的体积为：V=mL=L，2g Ca2+的物质的量为：n（Ca2+）=0.05mol，根据化学式Ca（NO3）2可知，n（NO3）=2n（Ca2+）=0.05mol2=0.1mo
30、l，NO3离子的物质的量浓度为：c（NO3）=5dmol/L，故选C点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度的根据及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力11（3分）将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）ANa2CO3BNa2CO3和NaOHCNaHCO3DNaHCO3和Na2CO3考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用 专题：元素及其化合物分析：将过量CO2通入NaOH溶液中反应会生成碳酸氢钠，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠解答：解：将过量CO2通入
31、NaOH溶液中反应为：CO2+NaOHNaHCO3，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，所以最后剩余固体成分为Na2CO3，故选：A点评：本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化，以及碳酸氢钠的稳定性，题目难度不大，注意把握碳酸盐和碳酸氢盐的性质12（3分）通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（）ACuSO45H2OBNa2OCCaODKNO3考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：摩尔质量越大，10g 该固体的物质的量越小，所得溶液的物质的量浓度越低解答：解：由于CaO与水反应后生成的
32、Ca（OH）2微溶于水，物质的量浓度最小，因此所得溶液的物质的量浓度最低的是CaO，故选C点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意Ca（OH）2微溶于水，浓度最小13（3分）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3+D还原性：H2O2Mn2+Cl考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氯气可氧化FeBr2生成
33、FeCl3和Br2；KMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4；KMnO4与HCl（浓）反应发生氧化还原反应生成Cl2和MnCl2解答：解：A反应中的氧化产物可为FeCl3和Br2，故A错误；BKMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4，氧气氧化性比KMnO4弱，不能氧化MnSO4生成KMnO4，故B错误；C由可知氧化性KMnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，故C正确；D由可知还原性ClMn2+，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题着重于氧化性、还原性的比较，注意把握比较的方法，难度不大14（3分）硝酸铵在不同条件
34、下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H2考点：氧化还原反应；铵盐 专题：元素及其化合物分析：NH4NO3中N元素化合价为3价、+5价，如果硝酸铵分解时发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：NH4NO3中N元素化合价为3价、+5价，A如果生成N2O、H2O，N元素化合价由3价、+5价变为+1价，N元素化合价介于中间价态，能实现，故A不选；BNH4NO3分解过程中，若生成N2、O2、H2O，氮元素化合价3价、+5价变化为0价，氧元素化合价2价变化为0价，反应的
35、化学方程式为2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，可以符合电子守恒，故B不选；CNH4NO3分解过程中，若生成N2、HNO3、H2O，氮元素化合价3价变化为0价，+5价变化为0价，该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，故C不选；D如果反应生成NH3、NO、H2，则该反应中硝酸根中的N元素和铵根离子中的H元素都得电子，没有失电子的元素，所以该反应不能发生，故D选；故选D点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质是
36、解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，题目难度不大15（3分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A1：2混合的Pb3O4、PbOB1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物
37、再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒计算x的值，进而确定PbO2加热分解后的物质中n（Pb）：n（O），据此判断解答：解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol（42）=2mol，设该
38、过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x4+2x2=2，解得x=0.125，故1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol0.375mol2=1.25mol，所以剩余固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：2混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：2（4+1）=2：5，故A错误；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的Pb
39、O2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选：D点评：本题通过元素化合物转化考查氧化还原反应计算、分析推理能力，根据电子转移守恒来分析解答即可，难度中等16（3分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NAB1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD在1L1.0mol/L NaCl
40、溶液中含有NA个NaCl分子考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，含有0.2mol氮原子；B氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子；C标况下戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，不存在氯化钠分子解答：解：A1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧
41、化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2NA，故B错误；C标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L戊烷的物质的量，故C错误；D氯化钠在溶液中完全电离，所以氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，转移明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；选项D为易错点，注意溶液中不存在氯化钠分子17（3分）R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还
42、原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A1B2C3D4考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值解答：解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n作氧化剂，即R2O8n与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n+2Mn2+=2MnO4+10RO42+16H+，根据电荷守恒得5n+22=12+（210）+116，解得：n=2，故选：B点评：本题考查氧化还
43、原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大，侧重于考查学生对氧化还原反应的原理的应用能力18（3分）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题 专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以
44、及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存解答：解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3+4OHAlO2+2H2O，3AlO2+6H2O+Al3+4Al（OH）3，a点时溶液中有大量OH，与Fe3+、HCO3不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32不能大量共存，故D错误故选：B点评：本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大二、填空题（共4小题，46分）19（6分）9
45、8%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸16.3mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGFA 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处考点
46、：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据c=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析解答：解：（1）根据c=可知浓硫酸的浓度C=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知有：18.4mol/LVml103=3mol/L0.1L解得：V=16.3ml，故答案为：16.3ml；（2）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法
47、和注意事项20（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+，Fe3+（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag+ClAgCl（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关的离子方程式为Mg2+2NH2H2OMg（OH）2+2NH4+（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的BACl BNO3 CCO32 DOH考点：常见阳
48、离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；（4）溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在解答：解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+；Ag+Cl=AgCl；（3）能和NaOH溶液反应的
49、离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2+2NH2H2OMg（OH）2+2NH4+，故答案为：Mg2+2NH2H2OMg（OH）2+2NH4+；（4）原溶液中存在Ag+，则Cl 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B点评：本题主要考查的是离子的检验，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象，题目难度不大21（16分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口根据下列反应回答问题ANa2O2+2HCl=2NaCl
50、+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D（填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2OH2O2K2CrO4（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2反应体系选择的酸是C （填“序号“）A盐酸 B
51、浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6 mol（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为KHCO3，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性考点：氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较；过氧化氢 专题：氧化还原反应专题分析：1）双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高，体现还原性说明双氧水中元素化合价降低，H2O2又名过氧乙酸，有
52、酸性，它是二元弱酸；（2）氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的氧化性；（3）H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂；根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；（4）根据原子守恒来确定物质的化学式，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物解答：解：（1）D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，C中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，故答案为：D；C；（2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2OH2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4
53、+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2OH2O2K2CrO4，故答案为：Ag2OH2O2K2CrO4；（3）H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，所以选择稀硫酸，而浓硫酸具有强氧化性，反应主要是利用酸性条件下，故答案为：C； 双氧水中1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol2（10）=0.6mol，故答案为：0.6；（4）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3
54、遵循原子守恒，所以A为KHCO3，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染，故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性点评：本题是一道有关氧化还原反应知识的综合型题目，注意元素化合价的判断，题目较为综合，难度中等，思维含量大22（12分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL请回答下列问题：（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：2
55、Fe3+Fe=3Fe2+（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：A盐酸 BKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 DH2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母）只有Fe 2+B既有Fe 3+又有Fe 2+BC（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温；上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐； 视线与凹液面最低处相平若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量
56、气管读数ba（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性；（2）锥形瓶中发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe 3+3H2O、2Fe3+Fe=3Fe2+和Fe+2H+=Fe 2+H2，其中化合反应为2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况：一是只含Fe2+，检验溶液中只含Fe2+时，选用
57、KSCN溶液，其现象是溶液不变红色二是既含Fe2+又含Fe3+，检验时取两份少量的该溶液，向一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+；向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明含Fe2+；（4）测定气体体积时要注意压强对气体体积的影响，若液面左高右低，会造成右管内气体压强偏大，气体体积偏小，上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；（5）混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质；解答：解：（1）完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；（2）锥形瓶中发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe 3+
58、3H2O、2Fe3+Fe=3Fe2+和Fe+2H+=Fe 2+H2，其中2Fe3+Fe=3Fe2+属于化合反应；故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况：一是只含Fe2+，检验溶液中只含Fe2+时，选用KSCN溶液，其现象是溶液不变红色二是既含Fe2+又含Fe3+，检验时取两份少量的该溶液，向一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+；向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明含Fe2+，故答案为：序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母）只有Fe 2+B既有Fe 3+又有Fe 2+；B
59、C（4）读数时应注意：将实验装置恢复到室温；上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；视线与凹液面最低处相平；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，会造成右管内气体压强偏大，气体体积偏小；故答案为：上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；偏小；（5）该计算过程不正确，忽视了锥形瓶中的反应2Fe3+Fe=3Fe2+，混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质；故答案为：否；混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质；点评：本题考查了物质组成的分析判断，实验过程分析，气体体积的量取方法和正确读数的步骤分析，掌握基础是关键，题目难度中等