1、2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通1.1.2元素周期律1、下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( )C、N、F Na、Mg、Al F、Cl、Br P、S、ClA.B.C.D.2、X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价3、下列选项中对应关系错误的是( )A.图可以表示Na、Mg、Al、F四种原子的半径大小关系B.图可以表示H、Li、N
2、a、K四种元素的最外层电子数C.图可以表示原子序数在1117的各元素的最高正化合价D.图可以表示原子序数在1117的各元素的最高正化合价与负化合价之和4、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于MgC.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:AlMgD.根据碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱5、下列有关叙述:非金属单质甲能在水溶液中从乙的化合物中置换出非金属单质乙甲原子比乙原子容易得到电子单质甲跟H2反应比
3、乙跟H2反应容易得多气态氢化物水溶液的酸性:甲乙氧化物水化物的酸性:甲乙熔点:甲乙能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是( )A.B.C.D.全部6、已知118号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:ABCDB.原子序数:dcbaC.离子半径:Cm-Dn-Bn+Am+D.单质的还原性:ABDC7、下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHAl3+Fe2+Cu2+B.熔沸点:LiNaKRbC.稳定性:H2
4、ONH3CH4SiFH10、下列叙述中,金属a的活动性肯定比金属b的活动性强的是( )A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mol a从酸中置换出的H2比1mol b从酸中置换出的H2多D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能11、化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是( )A.离子半径:Na+Mg2+Al3+Cl;原子半径:NaMgAlClB.稳定性:HFH2ONH3CH4C.碱性:CsOHKOHMg(OH)2NaOH;金属性:CsKMgNaD.酸性:HClOH2SO4H2CO3;非金属性:ClSC12、原子序数小于18的几种
5、元素的原子半径及主要化合价如下表所示:元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )A.X、Y元素的原子序数:XYB.W还可能存在+6价C.X为金属元素D.Y的最高价氧化物的水化物可以与所有酸、所有碱反应13、a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与
6、氢形成的化合物中化学键均为极性共价键14、在118号元素中,除稀有气体元素外(用元素符号或化学式回答):1.原子半径最小的元素是_2.原子半径最大的元素是_3.非金属性最强的元素是_4.金属性最强的元素是_5.最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱对应的氧化物化学式为_6.最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_,它对应的氧化物化学式为_7.气态氢化物中最不稳定的是_15、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。1.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL-1的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈,_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液
7、混合生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_。2.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验,验证氯的非金属性大于硫(必要时可以加热,图中省略):装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_。(3)若要证明非金属性CSi,则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_,观察到C中溶液的现象为_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：由于F无正化合价,而
8、Cl、Br的最高正化合价相同,故错误;中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为+1、+2、+3,中P、S、CI的最高正化合价分别是+5、+6、+7,故正确。综上所述,C项正确。 2答案及解析：答案：B解析：元素的非金属性越强,形成阴离子的还原性越弱,Y的还原性强于X,非金属性：XY,能说明非金属性X比Y强,A项正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,不能通过比较氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱,B项错误;X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2,氧化性：X2Y2,非金属性：XY,能说明非金属性X比Y强,C项正确;X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为
9、+2价,X的得电子能力比Y强,能说明非金属性X比Y强,D项正确。 3答案及解析：答案：D解析：根据原子半径的比较依据可知,在电子层数相同的情况下,原子序数越小,元素的原子半径越大,A项正确;H、Li、Na、K四种元素的原子最外层均只有一个电子,B项正确;对于原子序数为1117的各元素而言,随着原子序数的增加,最外层电子数越来越多,而元素的最高正化合价等于其最外层电子数,C项正确;对于第三周期的元素而言,Na、Mg、Al没有负价,D项错误。 4答案及解析：答案：D解析：A项应该根据金属失电子的难易来判断,易失电子的元素金属性较强,错误；B项中钠首先与MgCl2溶液中的水反应,不能置换出Mg,错误
10、；C项判断依据错误。 5答案及解析：答案：B解析：非金属单质甲能在水溶液中从乙的化合物中置换出非金属单质乙,可说明甲比乙的非金属性强,正确；甲原子比乙原子容易得到电子,可说明甲比乙的非金属件强,正确；单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多,则甲易得电子,所以甲比乙的非金属性强,正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱,错误;应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱,错误；甲的单质熔点比乙的高,属于物理性质,与得失电子的能力无关,不能用来判断非金属性的强弱,错误。 6答案及解析：答案：C解析：由电子层结构相同知A、B原子比C、D原子多一个电子层,而mn,说明原子序数
11、ab,dc,B项错误;原子半径BACD,A项错误;电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,C项正确;A、B是金属,且A、B电子层数相同,原子序数越大,则金属单质还原性越弱,所以还原性BA,D项错误。 7答案及解析：答案：C解析：碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠,碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质,A项错误;同周期元素由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是HClPH3,B项错误;C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间氢键,从而提髙物质的沸点,C项正确；同周期元素由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是LiOHBe(OH)2,D项错误。 8答案及解析
12、：答案：A解析：金属性:NaMgAl,故还原性:NaMgAl,A项正确;非金属性:ClSP,故稳定性:HClH2SPH3,B项错误;非金属性:SCSi.故酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,C项错误;S2-、Cl-、Ca2+的电子层数相同,但原子序数递增,故S2-、Cl-、Ca2+半径依次减小,D项错误。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析：金属性的强弱与最外层电子数的多少、电子层数的多少均无关,A项、B项错误;产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少,与金属性的强弱无关,C项错误;金属的活动性越强,越易与水反应,D项正确。 11答案及解析：答案：B解析：电子层结构
13、相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径ClNa+Mg2+Al3+;同周期元素自左向右原子半径减小,原子半径NaMgAlCl,故A错误。同周期元素自左向右元素非金属性增强,元素非金属性越强,其氢化物越稳定,故稳定性HFH2ONH3CH4,故B正确。同主族元素自上而下金属性增强,同周期元素自左向右金属性减弱,故金属性CsKNaMg;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOHKOHNaOHMg(OH)2,故C错误。HClO是弱酸,酸性比碳酸弱,酸性H2SO4H2CO3HClO,同周期自左向右元素非金属性增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强,故非金属性ClSC,故D错误。 12答案及解析：答案：C解析：结合各自的化合价可知,X为镁元素、Y为铝元素。两者原子序数:MgSi,可以用酸性:H2CO3H2SiO3来证明,故A中加入硫酸,B中加Na2CO3,两者可生成CO2,通入C中的Na2SiO3溶液可生成白色胶状沉淀。