1、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布1.掌握原子核外电子排布的基本规律。2.掌握118号元素原子的核外电子排布，能用原子(或离子)结构示意图表示118号元素原子(或离子)的核外电子排布。3.掌握常见的具有相同电子层结构的微粒。核外电子排布规律学生用书P1一、原子核外电子排布的表示方法原子结构示意图1钠的原子结构示意图2简单离子的结构示意图(1)Na的结构示意图为；(2)Cl的结构示意图为。3原子的核电荷数质子数核外电子数二、原子核外电子排布规律1电子层(1)概念：原子核外电子运动的不同区域。(2)表示符号、能量高低和离核远近电子层n1234567表示符号KLMNOPQ
2、能量高低由低到高离核远近由近到远2.原子核外电子的排布规律(1)电子尽量先排布在能量最低的电子层里。(2)各电子层最多能容纳2n2个电子(n为电子层数)。(3)最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)。(4)次外层电子数不超过18个。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)离核越远的电子能量越低。()(2)每个电子层最多容纳2n2个电子。()(3)S2的结构示意图为。()(4)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子核外电子排布只有两层。()(5)原子核外电子的排布情况是以电子的能量为主要标准的。()(6)M电子层最多可容纳18个电子，当M层为最外层时也遵循
3、这一规律。(7)Ca原子的核外电子排布可写成 ()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2下列微粒结构示意图中，不正确的是()解析：选B。A中核电荷数和核外电子数都是8，这是8O原子的结构示意图。B中核电荷数为11，为Na的原子核，Na原子的核外有11个电子，Na元素的最高正化合价为1价，Na的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，故错误。C中核电荷数和核外电子数都为17，是17Cl 原子结构示意图。D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是17Cl的离子结构示意图。3根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：_。(2)与Ar原
4、子电子层结构相同的1价阴离子：_。(3)质量数为23、中子数为12的原子：_。1.通过分析核电荷数为118元素的原子结构示意图，可得原子核外电子排布具有如下规律：(1)电子在原子核外排布时，总是尽可能地先从内层排起，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。(2)每一电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，如K层最多可容纳电子数2122，L层最多可容纳电子数2228，M层最多可容纳电子数23218等。(3)最外层电子数不超过8，当K层为最外层时电子数不超过2。(4)次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。 (1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是
5、最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。2.核电荷数为118的元素原子核外电子层结构的特殊性：(1)原子中无中子的原子：1H。(2)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：Li、Si。(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(4)最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C。(5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素：O。(6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素：Ne。(7)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(8)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。(9)电子层
6、数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是()ALiBSiCAl DK解析根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是28414，即原子序数为14，该元素是Si元素。答案B(1)上述例题中若改为“M层的电子数是L层电子数的”，则该元素符号是什么？(2)上述例题中若改为“M层的电子数是K层电子数的3倍”，则
7、该元素符号是什么？答案：(1)Mg(2)S原子核外电子排布规律1某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是()A14 B15C16 D17解析：选A。据题意知该原子结构示意图为。2某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是()A2a2 B2a10Ca2 D2a解析：选A。原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a2；再根据原子核内质子数核外电子数，所以核内质子数是2a
8、2。原子(离子)结构示意图的理解与判断3下列微粒的结构示意图，正确的是()解析：选A。表示Cl的结构示意图，B错误；Ar原子的结构示意图为，C错误；K原子的结构示意图为，D错误。4下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()A和两种粒子的化学性质相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D共表示四种元素的粒子解析：选C。是He，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误、C正确；是Mg2结构示意图，是Ne原子结构示意图，B错误；是He元素的原子结构示意图，是Mg元素的粒子结构示意
9、图，是Ne元素的原子结构示意图，共表示三种元素的粒子，D错误。相同电子层排布的微粒学生用书P21相同电子层排布的微粒(1)与He原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微粒)阴离子原子阳离子电子层排布HHeLi、Be2(2)与Ne原子具有相同电子层排布的微粒(10电子微粒)阴离子原子阳离子电子层排布N3、O2、FNeNa、Mg2、Al3(3)与Ar原子具有相同电子层排布的微粒(18电子微粒)阴离子原子阳离子电子层排布P3、S2、ClArK、Ca22.推断10e和18e微粒的思维模型(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒最外电子层中排满8个电子（He为2个）时，为相对稳定结构，其他的电子层结构
10、为相对不稳定结构。某粒子结构示意图为n 2,8,，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()8nn810nn10ABC D解析若为阳离子，所带电荷数为n28n10；若为阴离子，所带电荷数为28n10n。答案C已知A的核电荷数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的核电荷数为()Ax5 Bx5Cx1 Dx1解析：选B。设B的核电荷数为y，则x3y2，yx5，B项正确。相同电子层排布的微粒1下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()解析：选C。A项只能为Al原子，x13，错误；B项只能为N原子，x7，错误；C项中，若x18，为Ar原子，若x17，为Cl，若x19，为K
11、，正确；D项只能为Cl原子，x17，错误。2某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。解析：(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此该微粒是核电荷数为18的氩原子；(2)微粒为具有还原性能被溴水氧化的硫离子；(3)微粒为氧化性很弱的1
12、价的钾离子；(4)微粒为还原性很弱的1价的氯离子。 答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl10e与18e微粒3下列微粒电子数相同的一组是()ANa和KBCH4和NHCNH和ClDO2和O解析：选B。各微粒电子数分别为A中Na：10，K：18；B中CH4：10，NH：10；C中NH：10，Cl：18；D中O2：10，O：8。4已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式为_；D的化学式为_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，写出A与B在溶液中反应的离子方程式：_。解析：考查常见10电子、18电子的微粒间的转化关系。在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NHOHNH3H2O的反应，其次应想到HFOH=FH2O，再联想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。答案：(1)NH(或HF)H2O(2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O)重难易错提炼1.随着核电荷数的递增，元素原子核外的电子分层排布。2.原子核外的电子分层排布遵循的是能量最低原理。3.每一电子层最多容纳2n2个电子，但最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层电子数最多不超过18个。4.核外电子排布相同的微粒可以是原子、阴离子和阳离子。
