1、高二化学 寒假作业7 命题人：赵颖 审核人：谢兰英 训练日期： 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水3、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ） A.c(C
2、H3COOH) B. c(H+) C. c(OH) D. c(CH3COO) 4、100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断5、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+6、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混
3、合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)8.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为（2）.装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 （3）装
4、置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL9、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为 10、（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=
5、”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。11、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。（写计算过程）寒假作业71234567CACBDBB8.1. O2+4e+2H2O4OH 2. 正 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+3. 正 Fe2eFe2+ 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 224ml9、 V(碱)=100V(酸)10、（1）酸， ，Cu2+ H2O Cu(OH)2 2H ，抑制 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 （3）NaOH。11、m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L