1、自主学习 课堂探究 课时作业 核心素养发展重点学业要求 1.依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。2通过反应实现物质转化，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。1.能辨识 Fe、FeCl2、FeCl3 等含铁元素的物质的重要的物理性质和化学性质及其实验现象，并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。2能从元素化合价的角度、依据氧化还原反应原理预测铁及其化合物的性质及其物质间的转化，设计实验进行验证，并能分析、解释有关现象。3能利用铁及其化合物的性质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案，并分析科学实验、生产、生活中的某些常见问
2、题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。23 自主学习 自主学习 课堂探究 课时作业 铁元素的存在1.含量铁元素在地壳中的含量仅次于、和。01 氧02 硅03 铝自主学习 课堂探究 课时作业 2.存在形态(1)游离态：存在于中。(2)化合态：主要以价和价的化合物存在。如黄铁矿(主要成分是)、赤铁矿(主要成分是)、磁铁矿(主要成分是)等。(3)日常生活用品中也有许多含有铁元素的物质，例如补铁的保健品中含有，红色涂料中含有，激光打印机的墨粉中含有。04 陨铁05 206 307 FeS208 Fe2O309 Fe3O410 亚铁盐11 三氧化二铁12 四氧化三铁自主学习 课堂探究 课时作业 亚
3、铁盐和铁盐1.Fe3的氧化性自主学习 课堂探究 课时作业 2.Fe2的氧化性与还原性自主学习 课堂探究 课时作业 其他含有铁元素的物质1.铁与水蒸气的反应自主学习 课堂探究 课时作业 方法一方法二 实验现象用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的“噗”声，证明生成了用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了实验结论铁不能与冷水、热水反应，但在高温条件下能与反应，化学方程式为01 H202 H203 水蒸气04 3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2自主学习 课堂探究 课时作业 2.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式铁的化合价颜色溶解性溶于水 05 FeO06 Fe2O307 F
4、e3O408 209 310 2、311 黑色12 红棕色 13 黑色14 不自主学习 课堂探究 课时作业 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化物类别复杂氧化物与盐酸反应的离子方程式Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O15 碱性氧化物16 碱性氧化物17 FeO2H=Fe2H2O、18 Fe2O36H=2Fe33H2O、自主学习 课堂探究 课时作业 3.铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备自主学习 课堂探究 课时作业(2)化学性质Fe(OH)2Fe(OH)3 稳定性很不稳定，易被 O2氧化不稳定，受热易分解：2Fe(OH)3=Fe2O33H2O 与盐酸反应(离子方程式)24 Fe(OH)22H=
5、Fe22H2O25 Fe(OH)33H=Fe3 3H2O自主学习 课堂探究 课时作业 铁及其化合物之间的转化关系1.铁及其化合物之间存在两种转化关系：含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助反应实现；含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助反应实现。01 复分解02 氧化还原自主学习 课堂探究 课时作业 2.写出下图中转化关系的化学方程式或离子方程式(合理即可)自主学习 课堂探究 课时作业 03 Fe2H=Fe2H204 3Fe2O2=点燃 Fe3O405 Fe2O33CO=高温 2Fe3CO206 FeO2H=Fe2H2O07 Fe(OH)22H=Fe22H2O08 Fe22OH=Fe(
6、OH)2自主学习 课堂探究 课时作业 09 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310 Fe2O36H=2Fe33H2O11 2Fe2Cl2=2Fe32Cl12 2Fe3Cu=2Fe2Cu213 Fe33OH=Fe(OH)314 Fe(OH)33H=Fe33H2O 23 课堂探究 自主学习 课堂探究 课时作业 一、亚铁盐和铁盐 某同学检验某工业矿渣 FeO 中是否含 Fe2O3 时的步骤为：取矿渣样品加稀HNO3溶解取上层清液于试管中滴加KSCN溶液溶液变为红色结论，该矿渣中含 Fe2O3，其结论是否正确？为什么？提示：该同学的结论不一定正确。因为 HNO3 能与 FeO 反应生成Fe
7、(NO3)3，故该同学结论不一定正确。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 1.Fe3和 Fe2的检验 自主学习 课堂探究 课时作业 2.检验 Fe2溶液中是否含 Fe3的方法是：取待测液少许于试管中，向待测液中滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，证明含 Fe3。3.检验 Fe3溶液中是否含 Fe2的方法是：取待测液 12 mL 于试管中，然后滴加几滴 KMnO4(H)溶液，若紫色褪去，证明含 Fe2。自主学习 课堂探究 课时作业 知识拓展在浓度相差不大的溶液中，同时含几种还原剂(如某溶液中含有 Fe2、Br、I)时，若加入一种氧化剂(如通入 Cl2)，则它首先与溶液中还原性最强的(I)反应，然
8、后与还原性较强的反应(即当 I反应完全后，再与 Fe2反应)；同理含几种氧化剂时，所加还原剂先与氧化性最强的氧化剂反应。几种常见微粒的氧化性和还原性强弱顺序：氧化性：MnO4(H)Cl2Br2Fe3I2 还原性：IFe2BrClMn2 自主学习 课堂探究 课时作业 1.铁的化合物常见的有FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS、Fe(OH)3、NH4Fe(SO4)212H2O、FeSO4，将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验，已知 K3Fe(CN)6 溶液遇亚铁盐会产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是()A.滴加 KSCN 溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的是 B.加铜片能发生反应 2Fe3Cu
9、=Cu22Fe2的是 C.滴加 KSCN 溶液显红色，滴加 KMnO4 溶液紫色褪去的是 D.滴加 K3Fe(CN)6溶液，能产生蓝色沉淀的是 答案 B 答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含 Fe2不含Fe3的为FeO、FeS、FeSO4；含 Fe3不含 Fe2的为Fe2O3、Fe(OH)3、NH4Fe(SO4)212H2O；既含 Fe2又含 Fe3的为Fe3O4；A 项说明溶液中含Fe2不含 Fe3，符合题意的为；B 项说明溶液中含有 Fe3，符合题意的为；C 项说明溶液中既含 Fe2又含 Fe3，符合题意的为；D 项说明溶液中含有 Fe2
10、，符合题意的有。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 2.有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2KCl2FeCl2I2 2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中有 Fe2、I和 Cl，要氧化除去 I而不影响 Fe2和 Cl，可加入的试剂是()A.KMnO4 BFeCl3 CCl2 DHCl 答案 B 答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 本题可根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，并结合题述三个反应进行求解。因为 KMnO4、Cl2 均可将 Fe2氧化，所以除去 I又不影响
11、 Fe2和 Cl，只能选 FeCl3。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 二、其他含有铁元素的物质 Fe(OH)2 很容易被空气中的氧气氧化，在制备 Fe(OH)2 时应如何防止Fe(OH)2 被氧化？提示：隔绝空气；排除溶液中溶解的 O2。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 制备 Fe(OH)2 的注意事项(1)Fe2极易被氧化，所以 FeSO4 溶液要现用现配。(2)为了防止 Fe2被氧化，配制 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水要煮沸、冷却，尽可能除去 O2。(3)为防止 Fe2被氧化，FeSO4 溶液中要加少量铁粉，还可以向盛有FeSO4 溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小
12、于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。(4)为了防止滴加 NaOH 溶液时带入空气，可将吸有 NaOH 溶液的长滴管伸入 FeSO4 溶液的液面下，再挤出 NaOH 溶液。自主学习 课堂探究 课时作业 3.由 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为 218，则这种混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比可能为()A.121 B123 C131 D113 答案 D 答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 由铁元素与氧元素的质量之比为 218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为 34，所以 Fe3O4 物质的量的多少不影响混合物中铁元素与氧
13、元素的质量比。Fe3O4 可拆为 FeOFe2O3，故只要 FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 11 即可。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 4.用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物是()A.FeO BFe2O3 CCuO DFe3O4 答案 B 答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 由生成 CaCO3 60 g 可得反应掉 CO 为 0.6 mol，即 32 g 金属氧化物中含氧原子为 0.6 mol，若该氧化物含有铁原子：32.0 g0.6 mol16 gmol156 gmol10.4 mol，则 N(
14、Fe)N(O)0.40.623，即该氧化物为 Fe2O3。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 方法规律1.Fe3O4 有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。2.Fe3O4 可看成 FeOFe2O3，所以在书写其与盐酸的反应方程式时可看成FeO、Fe2O3 分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。自主学习 课堂探究 课时作业 三、铁及其化合物之间的转化关系 1.把铁片分别加入足量的稀 H2SO4 和 CuSO4 溶液中，一段时间后分别取上层清液于两支试管中分别滴加几滴 KSCN 溶液，发现试管中的溶液均不显红色。说明 Fe 与 H、Cu2反
15、应生成的是 Fe2还是 Fe3？提示：Fe 与 H、Cu2反应生成 Fe2。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 2.红热的铁丝在 Cl2 中剧烈燃烧反应完全后，冷却，把得到的固体粉末溶解在稀盐酸中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色。说明 Fe 与 Cl2 反应生成几价铁？提示：Fe 与 Cl2 反应生成3 价铁。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 铁元素有三种价态：0 价、2 价和3 价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，通常称之为“铁三角”：自主学习 课堂探究 课时作业(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成2 价或3 价的铁 如 Fe2H=H2Fe2 2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3 3
16、Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2 自主学习 课堂探究 课时作业(2)Fe2既有氧化性又有还原性 如 2Fe2Cl2=2Fe32Cl ZnFe2=FeZn2(3)Fe3具有较强的氧化性，可被还原为2 价或 0 价的铁 如 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 3COFe2O3=高温 2Fe3CO2 自主学习 课堂探究 课时作业 5.下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe3O4 A.仅 B仅 C.仅 D 答案 D 解析 2FeCl3Fe=3FeCl2；2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；3Fe2O2=点燃
17、 Fe3O4。答案 解析 自主学习 课堂探究 课时作业 6.现有下列物质：新制氯水、铁、铜、稀硫酸。(1)将 Fe2转化为 Fe3，可选用的物质有_；相关的离子方程式：_。(2)将 Fe3转化为 Fe2，可选用的物质有_；相关的离子方程式：_(任写一个即可)。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe3Fe=3Fe2(或 2Fe3Cu=2Fe2Cu2)(合理即可)答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析(1)将 Fe2转化为 Fe3，须加入强氧化剂，如氯水、溴水、HNO3等。(2)将 Fe3转化为 Fe2，须加入还原剂，如铁、铜、I、S2等。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 本课小结1.铁及其化合物之间的转化关系 2.Fe3的检验KSCN 溶液 Fe2的检验先加 KSCN 溶液再滴加新制氯水(或 HNO3 或 H2O2)课时作业 点击进入PPT课件