1、正阳高中2014-2015学年度上期三年级第一次素质检测化学试题满分100分，时间90分钟命题人：余文理 2014-09-15可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 O： 16 Na：23 Mg: 24 Ag: 108 Cl :35.5 S：32；Fe：56；Cu：64 N：14一、单项选择题（每题3分，共54分）1、下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D2、下列有关说法中正确的是 （ ）A从组成元
2、素上可以区别纯净物和混合物B可用丁达尔效应区分溶液与胶体C通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键3、下列关于胶体的认识错误的是（ ）A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm= 10-9 m）因此纳米材料属于胶体C往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸
3、醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气5、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（） Aabc Bbac Ccba Dcab6、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COO
4、K微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7、下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） 8、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）A溶液仍为紫色B最后溶液变为蓝色且有气泡产生C最后溶液退色 D振荡后向其中加入FeCl2溶液一定不
5、会出现红褐色沉淀10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不向的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB25pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D常温常压
6、下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA14、设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）A2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAC46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NAD5.6 g铁与500 mL 2 molL-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA15、在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al
7、3+的物质的量浓度（molL-1）为（ ）ABCD16、下列说法正确的是（ ）A7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4 L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023D. V La molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.02102317、下列说法正确的是（ ）A实验室里需要480 mL 2.0 molL-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后
8、再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿。D向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液18、下列说法正确的是 （）标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231 mol乙醇中含有的共价键数约为76.0210
9、23500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D班级 姓名 考号 正阳高中2014-2015学年度上期三年级第一次素质检测座号化学答题卷一、单项选择题（每题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案二、非选择题（包括3小题，共46分）19、（每空2分，共8分）（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与15
10、0 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。20.（13分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 _。（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_。上述实验现象说明_。（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_21.（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO
11、45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_（填代号）。aKMnO4 b（NH4）2ScH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线
12、应_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。22.（11分） 如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在反应中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是_；（2）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是_；（3）若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应的离子方程式是_；（4）若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应的化学方程式是_。高三第一次阶段性考试化学参考答案2.3. 4.5. 6.7. 8. 9.10.11.13. 14. 15.16.17.1-5 ABBDC 6-10 ADBCB 11-15 CDDBD 16-17 DD18、.19、20、 （6） AB 版权所有：高考资源网()