1、太原市 2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评化 学 试 卷（考试时间：下午 4:15-5:15） 说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间 90 分钟，满分 100 分题号一二三总分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O16Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55Cu64一、选择题（本大题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意，请 将正确的选项填入答案栏中）题号1234567891011121314151617181920答案1.在天然气运输车上应张贴的标志是2.下列物质中，属于电解质的是A.FeB.Ba
2、SO4C.C2H5OHD.NaOH 溶液3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是A.醋的酿造B.金属生锈C.动植物呼吸D.石膏点豆腐4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的A.电泳现象B.丁达尔效应C.布朗运动D.聚沉现象5.本草衍义中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是A.蒸发B.萃取C.升华D.分液6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是A.铝箔包装食品B.铜丝作导线C.银的粉末刷暖气片D.铁粉作食品脱氧剂7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是2-+3+-A.H
3、+、Na+、Cl-、SO4B.H 、Fe、NO3 、Cl2-+2+-2-C.H+、K+、CO3、ClD.K 、Ca、OH 、CO38.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是A.仪器 a 是圆底烧瓶 B.冷却水从 b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水D.该装置可用于分离水和乙醇9.下列电离方程式书写正确的是A.CuSO4=Cu2+S6+4O2- B.FeCl3=Fe3+3Cl- C.Ca(OH)2=Ca2+2(OH-) D.H2SO4=H+SO42- 10.将 50ml 0.2molL 稀硫酸加水稀释至 200ml，此时溶液中 SO4的物质的量浓度为A.5molLB.0.5molLC
4、.0.05molLD.0.005molL11.除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤 加过量 NaOH溶液 加过量稀盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液 蒸发结晶，正确的操作顺序是A. B. C. D. 12. 除去括号内的杂质，所用方法不正确的是A.汽油（水）分液B. NaCl（水）蒸发 C.水（碘）萃取D.Fe（OH）3 胶体（NaCl）过滤 13. 实验室中的一瓶硫酸，标签如右图所示，对其理解正确的是A.此试剂属于纯净物B.H2SO4 的摩尔质量为 98C.1 mL 此硫酸的质量为 1.84 gD.一瓶此硫酸中含有 1
5、8.4 mol H2SO414. 下列有关金属钠的说法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠燃烧时发出黄色火焰C.切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2D.火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火15. 下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.铁与氯化银混合Fe+Ag+=Fe2+AgC.铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+D.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+Cu2+=Fe2+Cu16. 相同物质的量的 CO2 与 SO2 相比，下列说法不正确的是A.质量之比为 1：1B. 分子数之比为 1：1C. 原子总数之比为 1：1D. 氧元素的质量比为 1：1
6、 17. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A.25mL 0.4mol/L NaNO3 溶液B.10mL 0.3mol/L Na2SO4 溶液C.40mL 0.5mol/L NaOH 溶液D.100mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液18. 透过现象看本质，下列有关叙述错误的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.原子的最外层电子数越多，单质的还原性越强C.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小不同D.复分解反应发生的本质是溶液中离子浓度减小19. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.32gO2 所含原子数为 NA B.标准状况下，22.4LH2O 所含分子数为
7、NA C.0.5mol/L AlCl3 溶液中所含 Cl-数为 1.5NAD.溶有 1.42g Na2SO4 的溶液中所含 Na+数为 0.02NA20. 将充有 CH4 的小气球置于同温同压下充满氯气的密闭容器中（气球本身质量忽略），可观察到气球二、 必做题（本大题共 5 小题，共 40 分）21.（9分）归类法能有效提高学习、研究的效率。现有以下几种物质：铜、活性炭、氢氧化钡、氢氧化铁胶 体。（1）请从上述物质中选择合适的物质填入下表相应位置，并完成表中其他内容。（2）请从（1）中选择合适的物质作为反应物，写出一个有沉淀生成的离子方程式 22.（7分）同学们在实验室里配制 80ml 1mo
8、l/L的NaOH溶液,进行了如下操作:A.向称好NaOH固体的小烧杯中加适量蒸馏水,溶解NaOH. B.迅速将A所得溶液注入容量瓶中. C.继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切. D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀. E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.F.计算所需NaOH的质量G.用托盘天平称量所需的NaOH固体。 请回答下列问题。(1) 配制时所选容量瓶的规格是 mL,需要NaOH固体的质量是 (2)上述操作中有一项需要改进，请写出改进方法 ，改进后正确的操作顺序是 （填
9、序号）(3)该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是 和 。(4)若配得的溶液浓度偏小，可能的一种原因是 。23. (8 分)同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应。请回答下列问题。（1）仪器 D 的名称是 。（2）C 的作用是 。（3）A 的试管内发生反应的化学方程式是 。（4）B 的水中有气泡产生时，不应立即收集气体，原因是 ； 一段时间后待试管内收集满气体，欲证明该气体的成分，应进行的实验操作是 。（5）实验结束后，同学们猜想 A 的试管内剩余固体中含有未反应的铁，欲证明该猜想，可进行的实验操作是 ，若该猜想正确，则观察到的实验现象是 。2-24. (7 分)雾霾严重影响了人们的生活与健康。
10、某地区的雾霾中可能含有以下几种离子：Na+、Mg2+、SO4 、-NO3 、Cl ，兴趣小组的同学们收集了该地区的雾霾配制成试样溶液，经预处理后完成了如下实验。（1）沉淀 1 的成分是 ，溶液 1 中一定含有的溶质是 。（2）沉淀 2 与 H+反应的离子方程式是 。（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定含有的离子是 。（4）某同学采用了另一种方法：取少量该试样溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，产生的白色沉淀， 由此确定该雾霾中一定含有 Cl- ，你认为他的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由 是 。25. (9 分)取一张铝箔，除去表面氧化膜后，将其紧紧包裹在试管外壁，在试管右侧连接盛
11、有红墨水的 U 型管(如右图)。（1）除去铝箔表面氧化膜的简单方法是 。（2）若 将 右 图 中 的 试 管 插 入 NaOH 溶 液 中 ， 可 观 察 到 ，且红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。该过程 中有关反应的化学方程式是 。红墨水左 右水柱变化的原因是 。若将 NaOH 溶液用一种 pH7 的溶液代替，也会观察到相同现象，则该溶液可能是 ，有关反应的离子方 程式是 。（3）若将右图中的试管插入 Hg(NO3)2 溶液中，片刻后取出，置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”， 红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。同学们猜想此“白毛”的成分中可能有 Al2O3，而不可能有 HgO,理由是 。三
12、、选做题（本大题包括 A、B 两组题，共 20 分。其中 A 组题目较简单。请任选一组做答，如两组都做，按 A 组题计分）26 A. (13 分)H2O2 在实验、医疗、化工方面有广泛的应用。（1）H2O2 中 O 的化合价为 。（2）实验室中用双氧水（H2O2 溶液）制取 O2 的化学方程式为 。（3）酸性高锰酸钾溶液可与双氧水中的 H2O2 反应，其化学方程式是：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = X + 2MnSO4 + 5O2 + 5H2O已知：稀 MnSO4 溶液几乎无色用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。X 的化学式是 ，KMnO4 的摩尔质量是 。上述反
13、应中的还原剂是 ，被还原的元素是 。 高 锰 酸 钾 的 颜 色 是 色 ， 向 酸 性 KMnO4 溶 液 中 滴 入 双 氧 水 ， 观 察 到 的 现 象 是 ，反应后溶液的 pH (填“增大”、 “减小”或“不变”)。0.2mol KMnO4 参加上述反应，转移电子 mol。27 A.(7 分)将 2.3g 金属钠投入 100mL 水中。（1）请计算生成气体的体积（标准状况下）。（2）若反应前后的液体体积无明显变化，请计算反应后溶液中溶质的物质的量浓度。B 组26. B(13 分)中国古代“四大发明”之一的黑火药，在爆炸时发生反应的化学方程式是：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3C
14、O2(1) 写出一个有 KNO3 生成的化学方程式 。(2) 检验 CO2 常用的试剂是 ，有关反应的离子方程式是 。(3) 用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。(4) 上述反应中 C 是 剂（填“氧化”或“还原”），被还原的元素是 。 按反应中各物质的量的关系配制黑火药，27g 黑火药中 C 的物质的量是 。27g 黑火药完全发生上述反应时转移电子的物质的量是 。(5) 黑火药在空气中爆炸时常有刺激性气味，原因是 。大量燃放含黑火药的烟花爆竹会导致的环境问题是 。（写一项即可）27B.(7 分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐精制等步骤。(1) 某石灰石中 CaCO3 的质量分数为
15、 90%，请计算 100kg 该石灰石完全分解，产生 CO2 的体积（标准状况 下）(2) 粗盐水中 MgCl2 的浓度为 6.810-3mol/L，请计算 10m3 盐水中 Mg2+的质量。参考答案1-20A B D B C C A D B C BD C C D A B B D C21 （1）单质；有机物；碱：氢氧化钠；盐；氧化物；食盐水。 （2）Ba2+CO32-= BaCO322. （1）1004.0 g（2）待氢氧化钠溶液冷却至室温再移液入容量瓶FGABDCE（3）搅拌，加速溶解引流（4）转移溶液时将溶液洒出23. （1）酒精喷灯（2）提供水蒸气（3）（4）收集到的 H2 中混有少量空
16、气；将收集满气体的试管从水中取出，试管口向下，移近酒精灯火焰 点火（5）取少量剩余固体于试管中，向其中加少量稀盐酸；固体表面产生少量气泡。24. （1）Mg(OH)2 和 BaSO4 , Ba(OH)2（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O2-（3）Mg2+和 SO4（4）否 SO42-也能与 Ag+产生微溶于水的 Ag2SO425. （1）用砂纸打磨 / 泡在稀盐酸溶液中 / 泡在稀的 NaOH 溶液中（2）铝箔逐渐溶解，且表面有气泡生成；2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2； 该反应为放热反应，使试管内的气体体积膨胀； 稀盐酸；2Al6H+= 2Al3+3H2（3）铝的化学性质比较活泼，而汞的化学性质不活泼A组 26. （1）-1 （2） （3） K2SO4，158g/mol H2O2 , Mn 紫色，溶液由紫色逐渐变为无色，有气泡产生；增大 1mol27. （1）1.12L（2）1mol/LB组 26. （1）KCl+AgNO3=AgCl +KNO3（2）澄清石灰水，Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 +H2O（3） （4）还原剂，S 和 N，0.3mol，1.2mol（5）黑火药中含有 S 会和 O2 反应生成 SO2，酸雨/空气中可吸入颗粒物增加27. （1）2.016104 L（2）1.632 kg