1、题组一弱电解质的电离平衡1(2009年高考山东卷)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选B。本题考查弱电解质的电离平衡、pH知识，意在考查考生的识图能力，把电离平衡知识与图象紧密结合起来。盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图上看，I对应的为盐酸，对应的为醋酸，A项错误；b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确；由于温
2、度不变，KW 不变，C项错误；开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H)相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D项错误。2在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2BHCOOHCHCN DH2CO3解析：选C。由电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H)越小，题中4.91010最小，
3、则HCN酸性最弱，c(H)最小。3下列说法中正确的是(双选)()A100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D100 mL 0.1 molL1的硫酸和盐酸，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍解析：选AD。A中开始时c(H)相等，故产生H2速率基本相等；B项，2 molL1的盐酸中c(H)大于1 molL1的盐酸，故其开始时产生H2的速率
4、大；C中pH3的盐酸和醋酸，c(CH3COOH)c(HCl)，故等体积时n(HCl)n(CH3COOH)，故CH3COOH产生H2多；D中因为H2SO4与HCl都是强酸，且H2SO4为二元酸，正确。题组二水的电离平衡4常温时，纯水中c(OH)a；0.1 mol/L 的H2SO4与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，由水电离出的c(OH)b；pH8的CH3COONa溶液由水电离出的c(OH)c。则a、b、c的关系正确的是()Aabc BacbCbac Dcab解析：选D。0.1 molL1的H2SO4与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，H2SO4过量，抑制水的电离，而CH
5、3COONa水解则促进水的电离，故a、b、c的关系为cab。5(2010年高考江苏卷)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()AH2O的电子式为HHB4 时，纯水的pH7CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)解析：选C。A项，H2O的电子式为HH；B项，4 时纯水的pH大于7；C项，DO中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273 K、101 kPa时无气态水。6与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NHNH。(1)据此判断以下叙述中错误的是_。A液氨中含有NH3、NH、NH等微粒
6、B一定温度下液氨中c(NH)c(NH)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NH)c(NH)D只要不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)(2)完成下列反应方程式：在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_；NaNH2溶于水的反应_；类似于“HOH=H2O”的反应_。解析：此题要求掌握水的电离(水分子电离产生的H与H2O结合形成H3O)，并能迁移应用于NH3的电离：NH3分子电离产生H和NH，H与NH3结合生成NH，液氨电离产生等量的NH与NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数，NH类似于H，NH类似于OH。具备上述知识后，就可顺利解题。答案：(1)C(2)2Na2NH3=H22NaNH2NaNH2H2O=NaOHNH3NHNH=2NH3.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u