1、1(2013福建四地六校联考)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A电离能最小的电子能量最高B在离核最近区域内运动的电子能量最低C最易失去的电子能量最高Dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量解析：轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。答案：D2(2012西南大学附中测试)下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的价电子排布图：解析：同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则
2、”可知D项价电子排布图错误。答案：B3下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其电子排布图为： 解析：基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以此元素为S元素，A、C错误，B正确。D选项不符合洪特规则，D错误。答案：B4(2013大同高三第一次模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原
3、子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第A族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。答案：C5在最外层电子排布为：3s23p5；2s22p2；3s23p4；3s23p3的几种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是()ABC D解析：根据最外层电
4、子排布式可推知各元素分别为：ClCSP；它们最高价氧化物对应的酸分别为HClO4 H2CO3H2SO4 H3PO4，酸性强弱顺序为HClO4H2SO4H3PO4H2CO3。答案：B6(2013黄山高三检测)已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX的原子序数一定大于YB第一电离能Y一定小于XCX和Y在形成化合物时，X显负性、Y显正价D气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY解析：由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第A族、第A族，因为第A族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。答案：B7现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2
5、2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：由基态原子的电子排布式可知、分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电能大于S，因此三者电离能大小关系为NPS；原子半径P最大；电负性：NSP；S的最高正化合价最高，为6，N、P为5。答案：A8下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是
6、球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案：C9(2013盘锦模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周
7、期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A BC D解析：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或者Mg元素，因此不正确，正确，不确定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。故选B。答案：B10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：由电子排布式
8、可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。答案：A11下图是各个原子的性质和原子序数(120)的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。(1)图1图4的纵轴分别代表_、_、_。(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在
9、三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：abc，c，d，请根据提供的信息，回答下列问题：下图是元素周期表前三周期的边界，请将AG六种具体元素符号填在表中相应的位置。写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _(任写一个即可)。X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：XYZW。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_(任写一个，合理即可)。解析：(1)元素的质子数等于该元素的原子序数，
10、故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小大)，故图4纵轴代表得电子相对能力。(2)由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构，把具体的元素符号填入周期表中。上述元素最高价氧化物对应的水化物能与铜反应的是浓硫酸和硝酸。本问为开放式问题，符合的化学反应方程式特别多。书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法。答案：(1)质子数中子数最高正价得电子相
11、对能力(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(合理即可)CH42O2CO22H2O或4NH35O24NO6H2O或2H2S3O22SO22H2O3NO2H2O=2HNO3NO或SO2NO2=SO3NO12(2011安徽高考卷)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化
12、物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。解析：解答本题要注意以下两点：(1)解答本题的关键信息：“质量数为18，中子数为10”、“常见的半导体材料”、“电负性在同周期主族元素中最大”，这些信息都可以作为解题的突破口。(2)比较X的单质和Y的单质熔点高低时要先判断晶体类型。答案：(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(其
13、他合理答案均可)(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol113四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置为_，写出A原子的电子排布式_。(2)写出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶
14、于水后，溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度_(填“大”或“小”)，其理由是_(答案合理即可)。(4)A、B两元素非金属性较强的是_(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实_。解析：由单质燃烧呈明亮的蓝紫色火焰和室温下是固体粉末可知A是硫元素；M层有一个未成对的p电子，可能是铝或氯，其单质在常温下是气体，而B为氯元素；单质是银白色固体且燃烧时呈黄色火焰，说明C是钠；D的最外层电子排布是ns2np2，可能是碳或硅，因此对(3)中答案应分别讨论。答案：(1)第3周期A族1s22s22p63s23p4(2)2Na2H2O=2NaOHH2大于(3)
15、大SiO2是原子晶体(或小CO2是分子晶体)(4)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢的稳定性比硫化氢的强)14A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn1；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是_(填序号)。A金属键的强弱：DEB基态原子第一电离能：DEC五种元素中，电负性最大的元素是ED晶格能：NaClDCl2(2)F基态原子的核外电子排布式为_；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_(填元素
16、符号)。(3)A与C形成的非极性分子中，键与键的个数之比为_；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_。(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B中心原子的杂化轨道类型为_。解析：s轨道最多排2个电子，故E的最外层电子数为3，根据A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，可得A、C、E分别为A、A、A族的元素，结合原子序数依次增大，可知A、B、C、D、E分别是碳、氮、氧、镁、铝，由F的原子序数为29知F是铜。(1)离子半径Al3Mg2，形成的金属键Al强于Mg，Mg的第一电离能大于Al的，故A项错误，B项正确；这五种元素中，电负性最大的是C(氧)，C项错误。(2)注意铜的核外电子排布式符合“轨道全满、半满稳定”的原则，故Cu基态原子的核外电子排布式为“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。(3)CO2分子中键有两个、键有两个，CO为平面三角形。(4)N与CO2为等电子体，也为直线形分子，故中心原子为sp杂化。答案：(1)BD(2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr(3)11平面三角形(4)sp杂化
