1、河南省永城市第二高中2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）111H、21H、31H、H+、H2是（ ） A氢的五种同位素 B五种氢元素C质子数都相同的粒子 D氢元素的五种不同粒子【答案】D【解析】2下列元素中，属于第三周期，第IVA族的是（ ） A硅 B碳 C铅 D氯【答案】A【解析】熟悉元素周期表的结构3在某无色溶液中可大量共存的离子组是ABa2+、NO3、SO32、Cl BK+、Cl、SiO32、H+CK+、SO32、CO32、OH DCu2+、NO3、SO42、Cl【答案】C【解析】离子间如果能发生化学反应，就不能大量共存，反之可以。Ba2+和SO32生成亚硫酸钡沉淀，SiO32和
2、H+生成硅酸沉淀，Cu2+在溶液中显蓝色。所以正确的答案是C。4下图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极是该电池的负极C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极【答案】A【解析】试题分析：锌的化学性质比铜活泼，则在番茄电池中，锌片作为负极，失去电子，一段时间后，锌片质量会变小，选项A正确；B项错误，铜电极是该电池的正极；C项错误，电子由锌通过导线流向铜；D项错误，锌电极是该电池的负极。考点：原电池点评：该题是一般难度的试题，也是高考中的常见考点之一；试题注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合相关知识灵活运用、分析、判断即可
3、。5如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是A重金属离子可导致蛋白质盐析B芳香烃就是苯和苯的同系物CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】D【解析】试题分析：A重金属离子能是蛋白质发生变性，不是盐析，错误，不选A；B、芳香烃是指含有苯环的烃，不一定是苯及其同系物，可以是含有多个苯环的烃，错误，不选B；C、一氧化氮不是酸性氧化物，错误，不选C；D、汽车尾气主要是氮氮氧化物，能造成雾霾天气，正确，选D。考点：蛋白质的性质，有机物的分类，酸性氧化物【名师点睛】芳香烃是指含有苯环的烃，结构中可能含有一个或多个苯环，但苯及其同系物只能含有一个苯环，范
4、围要小很多。非金属的氧化物不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳和一氧化氮、二氧化氮不是酸性氧化物，同样酸性氧化物也不一定是非金属的氧化物。62002年12月26日，俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）。下列有关氟烷（CHClBrCF3）说法正确的是：A 该氟烷易溶于水，也易溶于有机溶剂B 该氟烷扩散到空气中能破坏臭氧层C 该氟烷密度比水小D与该氟烷互为同分异构体的氟烷（不含本身）有三种【答案】BD【解析】7.把V L含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液
5、,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则 Mg2+2OH-=Mg（OH）2 1 2 x amol可得1：x=2：amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42-=BaSO4 1 1 bmol y可得1：bmol=1:y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH-由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b-0.5a）2mol=（2b-a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b-a）mol，则
6、原混合溶液中钾离子的浓度为2(2ba)moVL=，则D项正确。考点：本题考查化学计算。 8氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是:A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾B过量的Fe丝在氯气中燃烧，产物是氯化铁C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】A【解析】略9对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入稀硝酸无明
7、显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32 、HCO3、HSO3、SO32，A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO42、Ag+，B错误；C、加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-，C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+，D错误。答案选C。考点：离子的检验10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A10
8、L 0.l molL-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NAB标准状况下，22.4 L HF的分子数为NAC1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NAD一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA【答案】A【解析】试题分析：A10 L 0.l molL-1的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量是n(Na2CO3)= 10 L 0.l molL-1=1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解作用：CO32-+H2OHCO3-+OH-，可见离子水解是溶液中的离子总数增加，因此含有1mo
9、lNa2CO3溶液中离子总数一定大于3NA，正确；B标准状况下，HF 的分子之间容易形成氢键而以聚合分子的形式存在，因此22.4 L HF的分子数大于NA，错误；C1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，发生反应：2Fe+ 3Cl22FeCl3，由于氯气不足量因此转移要以氯气为标准，转移的电子总数为2NA，错误；D.由于氢气与氮气合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数小于0.6NA，错误；【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。【名师点睛】本题主要是通过阿伏加德罗
10、常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐的水解，使溶液中离子数目增加；B中HF分子之间容易形成氢键而乙聚合分子的形式存在、C要判断二者的物质的量的多少及D中反应类型是可逆反应的特点。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子
11、数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。11下列说法正确的是ACO2 无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放BNaHCO3 比Na2CO3 稳定CNa2CO3 溶液可与Ba(OH)2 溶液反应，NaHCO3 溶液不与Ba(OH)2 溶液反应DNaHCO3 溶液与NaOH 溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象【答案】D【解析】ACO2 无毒，但是温室气体，所以要限量排放BNaHCO3加热可分解，而Na2CO3热稳定性较好C两物质均可与Ba(OH)2溶液发生反应且产生沉淀D正确：12在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1
12、 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g) H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是()A在该温度下平衡常数K1 B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50% D其他条件不变，改变压强平衡不移动【答案】B【解析】平衡常数只与反应温度有关。13 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C
13、向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2 KspMg(OH)2D配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大【答案】D【解析】试题分析：A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，若有Fe2+，已经被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原溶液中有Fe2+，错误；B、用乙醇、冰醋酸及浓H2SO4加热才可以制乙酸乙酯，错误；C、向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积常数小，错误；D、配制溶液，俯
14、视刻度线，体积变小，浓度偏大，正确。考点：考查物质的制备原理、实验原理14已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl）、O3（l mol O3转化为 l molO2和1molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是AC12 BClO2 CO3 DH2O2【答案】B【解析】试题分析：设均是1mol，则1mol氯气、ClO2、臭氧、H2O2得到的电子分别是2mol、5mol、2mol、2mol，因此消毒效率最高的是ClO2，答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算15一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+C
15、O2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总【答案】B【解析】试题分析：A、充入惰性气体，容器的体积变大，正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动，错误，不选A；B、由图可知，650时，反应到平衡后一氧化碳的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1摩尔，转化了x摩尔
16、，则有C（s）+CO2（g） 2CO（g）起始 1 0转化 x 2x平衡 1-x 2x则有2x/(1+x)=40%，x=0.25mol，则二氧化碳的转化率为0.25/1=25%，正确，选B；C、由图可知，T时，反应达到平衡后一氧化碳和二氧化碳的体积分数都为50%，即为平衡状态，所以平衡不移动，错误，不选C；D、一氧化碳的体积分数为96%，则二氧化碳的体积分数都为40%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为（0.96P）2/0.04P=23.0P，错误，不选D。考点：化学平衡建立的过程，化学平衡的影响因素16某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。（1）经分析，A的相对分子质量不超过
17、100，A中C、H的质量分数分别为：w(C)69.76%，w(H)11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。则A的摩尔质量为 _ 。（2）A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）请根据以上信息写出A的结构简式 。（3）A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式 【答案】（1）86g/molCH3 CH2=CH-C-CH3 OH（3） CH3CH2CH2CH2CHO+ 2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O【解
18、析】试题分析：由A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：w(C)69.76%，w(H)11.63%可知氧的质量分数为1-69.76%-11.63%=18.61%。用相对分子质量小于100先算出碳的个数为5，氧的为1则氢的为10所以A的分子式为C5H10O故，它的摩尔质量为86g/mol再由A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化可知A中应含有羟基，但是与羟基相连的碳上没有氢原子。可知A的结构为再由A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应可知B的结构为CH3CH2CH2CH2CHO考点：考查有机物分子的确定以及结构的相关知识点17(12分)硫酸锌是
19、制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下：已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有 A.将矿石粉碎 B.提高浸取温度 C.适当增加硫酸的浓度 D.搅拌并适当延长浸取时间ZnO和硫酸反应的离子方程式为 （2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有 （3）氧化过程中H2O2发生反应的化学方程式为 （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH至 （填范围）
20、，促进Fe3+水解完全。Fe3+水解反应的平衡常数表达式K 【答案】（12分）（1）ABCD（2分） ZnO+2H+ =Zn2+ +H2O（2分）（2）Zn2+ Fe2+（2分）（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（4）3.75.4 （2分） c3(H+)/c(Fe3+) （2分）【解析】试题分析：（1）A、将矿石粉碎可以增大硫酸雨矿石机的接触面积，提高浸出效率，正确；B.提高浸取温度，可以加快浸出速率，提高浸出效率，正确；C.适当增加硫酸的浓度，增大反应物的浓度，提高反应速率，增大浸出效率 ，正确；D.搅拌并适当延长浸取时间，使反应物充分反应，提高浸出效率，正确，答案
21、选ABCD；ZnO与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，离子方程式为ZnO+2H+ =Zn2+ +H2O；（2）酸浸后溶液中存在的金属阳离子是铁离子、铜离子、锌离子，加入适量的锌后，锌先与铁离子反应生成锌离子、亚铁离子，然后再与铜离子反应生成铜单质和锌离子，所以此时溶液中存在的主要金属阳离子是Zn2+ 、 Fe2+；（3）加入过氧化氢溶液主要是氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH的目的是使铁离子完全沉淀而锌离子不能沉淀，根据所给离子沉淀的pH值，铁离子完全沉淀的pH是3.7，而锌离子开始沉淀的pH=5.4，所
22、以加入适量Ca(OH)2调节溶液pH至3.75.4之间；Fe3+水解反应的方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3 H+，所以平衡常数表达式Kc3(H+)/c(Fe3+)。考点：考查对工业流程的分析，离子之间的反应，溶液pH的确定，平衡常数的表达18下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸
23、（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反应的离子方程式。（4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。【答案】（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O；氧化；Cu失去电子生成了Cu2+；（2）a（3）第一份：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O ，Ba2+ + SO32- = B
24、aSO3（或SO2 + 2OH- + Ba2+ = H2O + BaSO3） 第二份：SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42- ，Ba2+ + SO42- = BaSO4（SO2 + Cl2 + 2H2O + Ba2+ = 4H+ + 2Cl- + BaSO4）；（4）吸收SO2尾气；（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成。【解析】试题分析：（1）中的反应是制备SO2，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2H2O；根据反应方程式，Cu由0价2价，化合价升高，失电子，Cu是还原剂被氧化，因此铜发生了氧化，判断的依据：Cu失去电子生成了Cu2+；(2)中铜丝是可以
25、移动的，上移铜丝，铜丝不跟硫酸接触反应立即停止，a正确；b、撤去酒精灯，试管温度还高，反应不会立即停止；c、拔去橡胶塞倒出硫酸，造成SO2跑出，发生危险，不可行；(3)SO2易溶于水，BaCl2溶液中溶解了一部分SO2，第一份中：加入NaOH溶液，发生：SO2 + 2OH- =SO32- + H2O ，Ba2+ + SO32- =BaSO3；第二份中：SO2既具有氧化性也具有还原性，但以还原为主，Cl2具有强氧化性，发生：SO2 + Cl2 + H2O =4H+ + 2Cl- + SO42- ，Ba2+ + SO42- =BaSO4；(4)因为SO2有毒，如果跑出对环境产生污染，必须除去，因此
26、棉花的作用是除去SO2尾气；(5)铜只跟浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因此硫酸剩余，当加入NaOH溶液时，先发生中和反应HOH=H2O，根据题意分析白色固体是CuSO4，如果继续滴加NaOH溶液，发生：Cu22OH=Cu(OH)2，因此现象是开始无明显现象，后有蓝色沉淀生成。考点：考查SO2的制备、SO2的性质。19某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；C把滴定管用蒸馏水洗净；D用标准HCl溶液润洗酸式滴定管后，将标准HCl溶液注入酸
27、式滴定管至距离刻度“0”以上23cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水；F另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在酸式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) C B _。（2）G步操作中应在锥形瓶下边垫一张白纸的作用是 。（3）D步操作中液面应调节到 。（4）当观察到锥形瓶中， 时，即可读数。若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)【答案】（1）E；D；
28、A；G；F （2）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨（3）“0”刻度或“0”刻度以下 （4）当加入l滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色；偏大【解析】试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，即：ECDBAGF。（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨。（3）装液后，液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液。（4）滴定终点时即可读数，即当加入l滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色；如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数，则造成V（标）偏大，根据c（碱）可知c（碱）偏大。考点：考查中和滴定操作以及
29、误差分析20（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与混酸反应的离子方程式为_ _；得到滤渣1的主要成分为_ _ _。 第步加H2O2的作用是_ _，使用H2O2的优点是_ _；调溶液pH的目的是使_ _生成沉淀。 简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_ _ 。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_ _方案不可行，原因是_ _：从
30、原子利用率角度考虑，_ _方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_ _。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子【答案】 Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3C
31、u + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ 蒸发 冷却 结晶 过滤 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙zxxk 100% c【解析】试题分析：（1）浓硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜、NO和水，反应的方程式是 Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O。由于浓硝酸和硫酸都不能溶解Au或Pt，所以滤渣是1的主要成分为Au、Pt。（2）由于滤液中可能含有亚铁离子，所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后生成氢氧化铁沉淀而除去。双氧水的还原产物是水
32、，所以双氧水作为氧化剂的优点是不引入杂质，对环境无污染。要回收铜，就必需除去溶液中的铁离子和铝离子，所以调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去。（3）硫酸铜易溶于水，所以要得到硫酸铜晶体需要经过蒸发、冷却、结晶、过滤。（4）由于甲方案中硫酸和氢氧化铁及氢氧化铝都是反应的，所以生成的滤液中含有硫酸铁和硫酸铝。因此如果直接蒸发，将使所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质。由于铝的金属性强于铁的，所以方案乙中铝能置换出铁，从原子利用率最高。而方案丙中生成的硫酸铝小于方案乙中生成的硫酸铝，原子利用率没有乙高。（5）消耗EDTA的物质的量是0.001bcmol，所以根据反应的方程式可知，
33、消耗铜离子的物质的量也是0.001bcmol，所以每一份中胆矾的物质的量是0.001bcmol。因此CuSO45H2O质量分数的表达式 100% 。根据表达式可知，如果未干燥锥形瓶，是不会影响实验结果的。若滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，则消耗标准液的体积将减少，测定结果偏低；如果未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高，因此答案选C。考点：考查物质的分离与提纯、试剂的选择、实验操作以及有关计算等点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论
34、和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。探究性实验的一般思路1、准确地把握实验目的2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-实验原理3、结合实验材料，初步确定设计对策实验方案21（5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3 。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 （3）若两容器的体积比为52，则O2和O3物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。【答案】(1) 1:1 (2) 3:2 (3) 5
35、2 53 23【解析】试题分析：（1）分子总数相等，则O2和O3的物质的量相等，体积也相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1。（2）两容器中所含原子总数相等，则O2和O3的分子数之比为3：2，物质的量之比为3：2，体积之比为3：2，则A容器和B容器的容积之比是3：2。（3）两容器的体积比为52，则O2和O3物质的量之比为5：2，质量之比为，密度比等于摩尔质量之比等于2：3。考点：物质的量点评：本题主要考查物质的量基本公式，非常简单基础。22据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙（1）固体X的名称_；A的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_；_；_；_。【答案】（1）过氧化
36、钠 CO2（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Ca(OH)2+ Na2CO3 = Ca CO3 +2NaOH2NaO2 2Na2O2Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2【解析】试题分析：由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，（1） 固体X的名称过氧化钠，A的化学式CO2；（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3+2NaOH，2NaO22Na2O2，Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2考点：钠及其化合物的
37、性质23(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质H和L的化学式分别为 和 。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。（3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 。（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应
38、方程式 。【答案】（1）Mg(OH)2 H2 （2）CO2(各1分)（3）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl（2分）NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）（2分） （5）在氯化氢气流中 （1分） MgCl2 =Mg + Cl2（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的
39、溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2 Mg + Cl2。考点：考查无机推断、海水的综合利用。24(本题共13分)合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：已知：（1）（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。（3）F能发生银镜反应。完成下列填空：46DE的反应类型为_；F中不含氧的官能团有_（写名称）。47按系统命名法，A的名称是_；I的
40、结构简式为_。48H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为_。49G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_种。50化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：反应的条件为_；试剂X是_；反应的化学方程式为_。【答案】46取代；溴原子，苯环 472-甲基丙烯；48493；50光照；甲醛；【解析】试题分析：46D分子式是C7H8结构简式是，在Fe作催化剂时与Br2发生取代反应，形成E：该反应的反应类型为取代反应；E在MnO2催化下加热与O2发生反应形成F:；F中不含氧的官能团有溴原子、苯环；47根据物质的转化关系及A的分子式可知A是，按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；A与HBr发生加成反应形成B：;B 与Mg在乙醚存在使发生反应形成C：(CH3)3CMgBr，C与F 在水存在使发生反应形成G：；G在一定条件下发生反应，形成H：;H分子中含有羧基、醇羟基，在浓硫酸存在使发生酯化反应形成酯I，其结构简式为。48H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为；49G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种，它们分别是：、。50化合物D在光照时发生取代反应形成K，K与Mg在乙醚存在时发生反应形成L：，L与甲醛HCHO存在是发生反应形成M:,M 在浓硫酸存在时发生消去反应形成N:。反应的化学方程式为考点：考查有机推断和有机合成