1、 1/4 高二年级 化学试卷 分值：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65 第一部分 选择题（共 60 分）在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意。（每小题 2 分，共 60 分）12017 年 5 月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气（主要成分是 CH4）的国家。CH4属于A单质B氧化物C有机化合物 D无机物 2用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A紫色B黄色C绿色D红色 3电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的
2、化合物。下列物质属于电解质的是 AZn BNaOHC稀 HNO3 DK2SO4溶液 4我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是 A汲取泉水 B粮食发酵 C煮蒸白酒D封缸窖藏 5当光束 通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 AKCl 溶液 B稀 H2SO4 CNa2SO4溶液 DFe(OH)3胶体 62 mol 氢气和 1 mol 氧气化合生成 2 mol 液态水，放出 571.6 kJ 热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是A2H2O2=2H2O H=571.6 kJ/mol B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=+571.6 kJ/m
3、ol C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol D 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol 7下列物质中，只含有离子键的是 ACl2 BH2O CKCl DNaOH8下列关于钠的叙述中，不正确的是A密度比水小 B具有氧化性 C能与水发生化学反应 D 可保存在煤油中 9一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)。当 H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A该反应已达化学平衡状态 B正、逆反应速率相等且等于零 CH2O 和 CO 全部转化为 CO2和 H2DH2O、CO、CO
4、2、H2的浓度一定相等 10原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方 式。下列关于下图所示 原电池装置的说法中，不正确的是AZn 为原电池的负极 B能将化学能转化为电能 C电子从 Cu 经导线流向 Zn DCu 上发生的反应为 2H 2e=H2 11钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 的说法中，不正确的是A质子数为 22 B质量数为 70C中子数为 26 D核外电子数为 22 Cu Zn A 稀 H2SO4 Ti 22 48 2/4 12.0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na的物质的量浓度是 A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.
5、05 mol/LD1 mol/L 13重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和 Cl BCu2和 SO24 CK和 SO24 DAg和 NO3 14下列反应属于加成反应的是 ACH4 Cl2 CH3Cl HClBCH2CH2 Br2 CH2BrCH2Br C2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 DCH3COOH C2H5OHCH3COOC2H5 H2O 15在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 AK、MnO4、SO42 BAl
6、3、Cl、SO42CNa、CH3COO、HDOH、Na、Fe3 16某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论正确的是 A元素符号是 KB原子半径小于 Mg C在化学反应中易得电子D在周期表中的位置是第 4 周期、第 IIA 族 17实验室中，下列行为不符合安全要求的是A在通风橱内制备有毒气体B金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D实验结束后，将废液倒入指定容器中 18控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 A BC D c(H2SO4)/(molL1)0.5 2 0.5 2 t/20 20 5
7、0 50 19自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是A工业合成氨属于人工固氮B雷电作用下 N2与 O2发生化学反应C在氮循环过程中不涉及氧化还原反应 D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 20下列反应的离子方程式书写不正确的是A铁与氯化铁溶液：Fe Fe3+=Fe2+B稀盐酸与氢氧化钠溶液：H+OH=H2O C铜与硝酸银溶液：Cu 2Ag+=Cu2+2Ag D碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 2H+=Ca2+CO2 H2O 21下列说法中，正确的是 AMg 的摩尔质量是 24 g/mol B0.1 mol/L NaCl 溶液中含有 0.1 mol Na+C1 mol Cl2中含有的氯原子
8、数约为 6.021023D常温常压下，1 mol N2的体积是 22.4 L 光照 人工固氮固氮作用（豆科植物的根瘤）动物排泄物及遗体动物摄食植物遗体 被细菌分解制造蛋白质雷电作用氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐大气中的氮浓 H2SO4 2 8 8+20 2 3/4 22下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 CO 23C 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO24D 向某溶液中加入 KSCN 溶
9、液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe3+23生产自来水时需通入 Cl2杀菌消毒，主要是由于 Cl2和 H2O 反应生成的 HClO 具有 A氧化性 B 酸性 C还原性 D稳定性 24关于右图所示能量变化说法正确的是 A可表示中和反应B可表示吸热反应 C可表示放热反 应D反应物能量高于生成物 25已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I25Cl26H2O=2HIO310HCl。下列关于该反应的说法正确的是 A不是氧化还原反应 B是氧化还原反应，H2O 是还原剂 C是氧化还原反应，I2失去电子 D是氧化还原反应，Cl2失去电子 26设反应 CCO2 2CO 为吸热反应，反应速率为 v1；N23
10、H22NH3为放热反应，反应速率为 v2。对上述反 应，当温度升高时，v1和 v2的变化为 A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减少 Dv1减小，v2增大 27与离子方程式 Fe33OH=Fe(OH)3相对应的化学方程式是 AFeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4B2Fe(NO3)33Mg(OH)2=2Fe(OH)33Mg(NO3)2 CFe2(SO4)33Ba(OH)2=2Fe(OH)33BaSO4 DFe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4 28某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 AHX BH2X CXH
11、3 DXH429在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A元素 B单质C分子 D氧化物 30下列说法正确的是 A调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好 B蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康 C维生素 C 在人体内有重要功能，维生素 C 不溶于水 D钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是 KCl 第二部分 非选择题（共 40 分）31（10 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了 a g 7 种元素在周期表中的位置。A A A A A A A 0 2
12、 a 3 b c d e 4 f g 族 周期 4/4（1）a 的元素符号是 。（2）b、c 的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）中，碱性较弱的是 。（3）d 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：。（4）非金属性 e 强于 g，用原子结构解释原因：，得电子能力 e 大于 g。（5）下列对 f 及其化合物的推断中，正确的是 （）（填序号）。f 的最高化合价为6 价 f 的氢化物的稳定性弱于 d 的氢化物的稳定性 f 的最高价氧化物对应的水化物属于碱32(8 分)青蒿素是一种有效的抗 疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为 156157。提取青蒿素的方法之一是乙醚
13、浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：(1)对青蒿进行破碎的目的是_。(2)操作用到的玻璃仪器是_，操作的名称是_。(3)用实验装置测定青蒿素的化学式，将青蒿素放在燃烧管中充分燃烧，需要纯净的氧气。请写出实验室用 H2O2制取氧气的化学方程式为_。33（8 分）现有下列 4 种物质：NO Cl2浓 H2SO4NH4HCO3。其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同）；受热易分解的是 ；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是 ；能使湿润的红色布条褪色的是 。34（6 分）选择装置，完成实验。（1）用 CCl4萃取碘水中的 I2，选用 （填序号，下同）。（2）配制 100 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液，选用 。（3）从 NaCl 溶液中获取 NaCl 固体，选用 。35（8 分）煤的气化是煤炭综合利 用的重要途径之一，主要反应为 C H2O=CO H2。（1）作为还原剂的物质是 ，氢元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）若消耗了 1 mol C，则生成 CO 的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。高温
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