1、4.2.2 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015新题调研)在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SOBCl、NOCCl、CO DCl、OH【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl。【答案】C2(2015济南高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A氯气跟水反应Cl2H2O=2HClClOB二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2OC
2、向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32ClD向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO【答案】B【点拨】A项中HClO是弱酸，不能改写成ClO和H；C项中得失电子不守恒；D项中CO2足量，应生成Ca(HCO3)2。3将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A. B.C. D.【答案】B【点拨】1 mol Cl2与H2O完全反应，最后分解生成0.5 mol O2。4(2015苏州高一检测)用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反
3、应则所得氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较【答案】A【点拨】从HCl与MnO2反应的化学方程式上可知146 g HCl与87 g MnO2恰好完全反应，但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故146 g HCl不能完全反应；中浓盐酸足量，故MnO2可完全反应。因此产生气体多。5为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀HNO3与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾A BC D【解析】首先将ClO中的Cl转变成Cl，然后按操作步骤进行检验。【答案】
4、C6(2015福州高一检测)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl【答案】D【点拨】a处变蓝，b处变红棕色只能说明氧化性：Cl2Br2，Cl2I2，A项错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯
5、酸具有漂白性，B项错误；d处立即褪色，说明氯气与水反应生成了酸性物质将氢氧化钠中和掉，C项错误；e处变红色，由于Fe2被氧化为Fe3，Fe3与SCN反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2Cl，D项正确。7(双选)(2015经典习题选萃)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色【答案】BD【点拨】MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧
6、，生成棕黄色的烟，C项错误。8现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液B酚酞溶液C紫色石蕊溶液D饱和食盐水【答案】C【点拨】盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。9(2015福建福州期末)利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是()【答案】D【点拨】因Cl2密度比空气大，故应用向上排空气法收集，D项收集装置应长导管进气，短导管出气。10NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中
7、的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【点拨】常温下，NaHCO3的溶解度比碳酸钠小，A错；石灰乳与Cl2的反应属于歧化反应，B对；铁与氯气需在点燃条件下进行反应，C错；生成NaHCO3的反应不是氧化还原反应，D错。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(8分)(2015昆明高一检测)消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，
8、现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：_；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_。【答案】(1)Cl22OH=ClOClH2O(2)氯(Cl)(3)2ClOH2OCO2=CO2HClO(或ClOH2OCO2=HCOHClO)2HClO2HClO212(10分)(2015扬州高一检测)用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液。请回
9、答下列问题：(1)仪器P的名称是_。(2)处包有的某固体物质可能是(填序号)_。aMnO2 bKMnO4cKCl dCu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：_。(3)在实验过程中，在处能观察到_。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液。实验过程中，装置D的作用是_；装置F中的现象是_；写出反应的离子方程式：_。【解析】(1)仪器P的名称为分液漏斗。(2)处有棕黄色物质产生，说明有单质I2生成，说明HCl经过处后被氧化生成Cl2，处包有的固体物质可能是KMnO4
10、，处反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl。(3)Cl2通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有Cl2(若铜网颜色变化，可以证明含有Cl2)；根据Cl2易液化的性质用冰水将Cl2冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的反应情况验证是否存在HCl气体。【答案】(1)分液漏斗(2)bCl22I=I22Cl(3)先变红后褪色(4)验证HCl气体中含有Cl2(或验证HCl气体中含有Cl2和除去HCl气体中的Cl2)有白色沉淀产生AgCl=AgCl13(8分)(2015新题调研)AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。Fe，,请
11、回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)MnO2在反应和中的作用分别是_、_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。【解析】(1)在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；(2)MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2作催化剂的条件下，
12、常温下H2O2分解制得氧气；(3)由(2)分析可得在反应中MnO2作催化剂；反应为实验室制备氯气的常用方法，即在加热的条件下浓盐酸被二氧化锰氧化生成氯气，故MnO2在反应中为氧化剂；(4)Fe2具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe3与SCN反应生成红色物质。【答案】(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)催化剂氧化剂(4)铁粉KSCN溶液溶液变成红色14(12分)(2011经典习题选萃)某校化学实验兴趣小组探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如下图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回
13、答下列问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填试剂或用品名称)。【解析】浓盐酸被MnO2氧化生成C
14、l2，反应一段时间后盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜，检验水蒸气的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液检验HCl的存在；为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加1个装置，里面放湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)。【答案】(1)随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应就会停止。(2)无水硫酸铜证明有水蒸气挥发出来白色变蓝色Cl2无漂白性，HClO有漂白性吸收Cl2AgCl=AgCl(3)FG湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条)15(12分)(2015四川绵阳测试)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生
15、成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。(2)反应中的氧化剂是_，ClO2是反应的_(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后转化为Cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的_倍。【答案】(1)242212(2)KClO3还原(3)0.2(4)2.5【点拨】(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。(2)反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。(3)2HClCl2，Cl的化合价由10。生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。(4)ClO2作消毒剂后转化为Cl，ClO2Cl，Cl的化合价由41,1 mol ClO2转移5 mol e；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，Cl22Cl，1 mol Cl2转移2 mol e，故ClO2消毒的效率是Cl2的2.5 倍。