1、3.2.2 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015兰州高一检测)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【解析】Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B项错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D项正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al33OH=Al(OH)3。【答案】D2(2015新题调研)铝、氧化铝、
2、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A都有H2O生成 B都有H2生成C都有AlO生成 D都有Al3生成【解析】2Al2OH2H2O=2AlO3H2，Al2O32OH=2AlOH2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O，Al34OH=AlO2H2O，据此可知C正确。【答案】C3(2015西安高一检测)下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AAl3 BAlOCH DHCO【答案】B4下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2H2O2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2
3、H2OCAl(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O【答案】A5要使AlCl3溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3沉淀，应选的最佳试剂是()ANaOH溶液 B稀盐酸CAgNO3溶液 D氨水【解析】向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应为Al33 NH3H2O=Al(OH)33NH，若选用氢氧化钠溶液，易发生Al34OH=AlO2H2O，所以无法控制氢氧化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢氧化铝沉淀，故选D。【答案】D6向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol
4、/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为3：1。【答案】D7(2015衡水高一检测)把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3【答案】C8下列关于A
5、l(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【答案】D9(2015厦门高一检测)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清，且有气体放出C一定有气体放出D一定无气体放出【解析】金属钠投入氯化铝溶液中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，故一定产生气体。如果生成的氢氧化钠较少，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，但是若氢氧化钠过量，则生成的氢氧化铝沉淀又会溶解消失。【答
6、案】C10向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL【解析】已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。当碱的量不足时，则V(NaOH) L0.007 5L7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH) L0.027 5
7、 L27.5 mL。【答案】B二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)分析下图中各物质的转化关系。(A)(溶液B)(无色溶液C)(白色沉淀D)已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。(1)写出B、D的化学式：B_；D_。(2)写出下列离子方程式：AB：_；CD：_。【解析】因为A是地壳中含量最高的金属元素的单质，则A为Al，B为NaAlO2，C为AlCl3，D为Al(OH)3。【答案】(1)NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al33NH3H2O=Al(OH)33NH12(10分)(2015经典习题选萃)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元
8、素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。BD：_。CE：_。【解析】本题主要考查铝的化合物之间的相互关系。以物质B作为突破口，B既能与盐酸反应又能与NaOH反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2；A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2
9、O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O【点拨】解题时，抓住B具有“两性”且受热分解，C具有“两性”且难溶于水。13(10分)(2015新题调研)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(
10、2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。【答案】(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O14(10分)(2015经典习题选萃)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 molL1 NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，由图中数据分析计算：(1)原合金中镁的质量为_g。(2)铝的质量为_g。(3)盐酸的物质的量浓度为_molL1。【解析】Mg、Al合金在盐酸中发生化学反应的化
11、学方程式Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2。由图可知，在上述溶液中有过量的盐酸，加入NaOH溶液后，发生的变化为HClNaOH=NaClH2O，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，生成Mg(OH)2 11.6 g。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，生成Al(OH)3：19.4 g11.6 g7.8 g。Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。到此共用NaOH溶液180 mL，由化学方程式和可知，Mg、Al合金中Mg与Mg(OH)2中Mg元素的质量相等。11.6 g Mg(OH)2中的Mg为4.8 g。由化学方程式和可知，Mg、Al合
12、金中Al与Al(OH)3中Al元素的质量相等。7.8 g Al(OH)3中Al的质量为2.7 g。由化学方程式可知，180 mL NaOH溶液里Na最后对应于溶液里的NaCl和NaAlO2两种物质。n(Na)n(NaOH)0.18 L5 mol/L0.9 mol，n(NaAlO2)n(Al)0.1 mol，故n(NaCl)n(Na)n(NaAlO2)0.9 mol0.1 mol0.8 mol，又因为n(NaCl)n(HCl)，所以c(HCl)8 mol/L。【答案】(1)4.8(2)2.7(3)815(10分)向盛有蒸馏水的铝制易拉罐中投入2.3 g钠：(1)写出发生反应的化学方程式_。(2)计算反应中生成的气体的体积(标准状况下)_L。(3)把反应后的溶液倒入烧杯并均分成甲、乙两份，向甲中加入0.1 molL1的HCl，当加入_L时，沉淀达到最大值；再加入_L时，沉淀又恰好全部溶解。(4)把(3)中最后所得的溶液再与乙混合，写出反应的离子方程式_；反应过程中生成的沉淀的质量为_g。【答案】(1)2Na2H2O=2NaOHH22NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2(2)4.48(3)0.51.5(4)Al33AlO6H2O=4Al(OH)35.2