1、德清三中20042005学年度第一学期期中考试高 二 化 学 试 题（理科）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分试题总分值：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H: 1 N: 14 O: 16 Mg :24 Al:27 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题（本题共22小题，每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意）1实验室制取下列气体时，与制取氨气的装置相同的是ANOB. O2CCl2DNO2 2下列事实可证明氨水是弱碱的是A0.1molL-1氯化铵溶液的pH约为5B0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红C铵盐受热易分解D少量氨水能跟
2、氯化铝溶液反应生成氢氧化铝3在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是Av(A) = 0.5molL1S1 Bv(B) = 0.3 molL1S1Cv (C) = 0.8molL1S1 Dv (D)= 1 molL1S14Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是ANO可以是某些低价N物质氧化的产物BNO不是亚硝酸酐CNO是红棕色气体DNO可以是某些高价N物质还原的产物5在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是AH+BHSO4-CSO42-DK+6工业制镁粉时，需将镁粉蒸气进行冷却，冷却最好在下列哪些物质中进行A空气B
3、氮气C二氧化碳D氢气7在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO22NO2 BN2O42NO2CBr2(g)H22HBr D6NO4NH35N23H2O8在同一温度下，若弱电解质溶液a，强电解质溶液b，二者的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是Aab Bab Cba D无法确定9下列离子方程式正确的是AHCO3-+H2O H2CO3+OH- BAl3+3H2O Al(OH)3+3H+C2Al3+3CO32- Al2(CO3)3 DBr-+H2O HBr+OH-10在下列物质中，硝酸既显示氧化
4、性，又显示酸性的是 （ ）A、氧化铜与稀HNO3 B、铜与稀HNO3C、碳与浓HNO3 D、Cu(OH)2与HNO311在由水电离产生的H11014molL1的某无色溶液中一定能大量共存的是AFe2、K、SO42、NO3BMg2、NH4、SO42、ClCNa、K、SO42、NO3DBa2、Na、SO42、MnO412反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；（正反应吸热反应）在一密闭容器中进行，对反应进程的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）时间y时间y300500300500时间y500300y时间500300ABCD13将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混
5、合，溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H+) 14常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc15在不同的压强、温度下,下列化学平衡体系中： mA(g)+nB(g) pC(
6、g)+qD(g) 物质A的转化率如右图所示，据此，对该反应的推论正确是A正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） B正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） C正反应是放热反应，（m+n）（p+q） D正反应是放热反应，（m+n）（p+q）16在Na2CO3溶液中，各种离子的物质的量浓度关系错误的是Ac(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)Bc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Cc(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)17用等质量的钠进行
7、下列实验，其中生成氢气最多的是 A将Na投入足量的水中B将Na用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C将Na投入足量稀硫酸中D将Na投入足量稀盐酸中18将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到1.12L（标准状况下）气体，则所消耗硝酸的物质的量是 ( B )A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol19下列颜色的变化不能用勒沙特列原理解释的是（）A红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅。B在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深。CFeCl3溶液加热后颜色变深。D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨20pH=13
8、的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A111 B91 C111 D19.21常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中Ac(CH3COO-)c(Na+)Cc(CH3COO-)=c(Na+)D无法确定c(CH3 COO-)与c(Na+)的关系22在一个密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)D(g)，达到平衡时，C的浓度为W molL-1。若维持容器的压强和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为W molL-1的是：1 mol B2 mol C1 mo
9、l D 3 mol A1 mol B2 mol C6 mol A2 mol B 2 mol C1 mol DA B C D只有二、填空题（本题共2小题，共16分）23、（本题8分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；正反应是放热反应，达到平衡后： (1)扩大容器体积，平衡_，（填“变大” “变小”或“不变” ）反应混合物的颜色变_。（填“深”“浅） (2)升高温度平衡_。（填“向左”“向右” 或“不” ） (3)加入催化剂，NO的物质的量_。（填“变大” “变小”或“不变” ）24、（本题8分）某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾，该晶体是一
10、种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓KOH溶液，将发生一系列变化，试求：A硫酸铝铵在水中电离的方程式： B在逐渐加入浓KOH溶液的过程中，产生的现象依次是：溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多 有刺激性气味的气体放出 白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失，请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式： 三、推断题（本题共1小题，共8分）25（8分）从铁、铝合金出发的反应如图：试确定A，C，G，的化学式：A_， C_，G_， 写出C气体和Cl2反应的化学方程_四、实验题（本题共2小题，共20分）26(6分)下面ae是中学化学实验中常见的几种
11、定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 （1）其中标出仪器使用温度的是（填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是（填写编号）；（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为。27（14分）（1）在酸碱中和滴定实验中，在中和滴定之前盛标准液的滴定管有如下几步操作：润洗 洗涤 调液面 读数 注液 合理顺序是 （2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。（填代号）A用天平称量NaOH固体，将试剂放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码便之平衡；B配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水后，
12、立即移入容量瓶并将洗涤液也转入容量瓶，再加蒸馏水到刻度线C中和滴定时，锥形瓶内有少量水D酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗E读取滴定终点时，仰视刻度线（3）右图为10ml一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示和表中的数据推出X和Y的物质的量浓度可能是（ ） ABCDX物质的量浓度（molL-1）0.120.040.030.09Y物 质的量浓度（molL-1）0.040.120.090.03（4）常温下用0.05 molL-1盐酸测定某知浓度的Ba(OH)2溶液，实验数据如下表所示实验编号待测Ba(OH)2溶液的体积（ml）滴入0.05molL-1HCl体积(
13、ml)110.0020.02210.0019.98310.0020.00则Ba(OH)2溶液的pH为 .五、计算题（本题共1小题，共12分）28将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示： 由图中数值计算： （1）合金中镁的质量分数； （2）合金中镁、铝物质的量之比； （3）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案1234567891011BABCDDCABBC1213141516171819202122DBAAABBBDCB23、（1）不 浅 （2）向左 （3）不变24、A 、NH4Al(SO4)2NH4+Al3+SO42-B、Al3+3OH-Al(OH)3 NH4+OH-NH3+H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2 H2O25、A HCl C H2 G NaAlO2 H2+Cl22HCl26、（1）abc (2)c (3)9.5g27、（1）（3分） （2）B、D、E（3分）（3）D（4分） （4）13（4分）28、 64% 2：1 8mol/L