1、2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通1.2.2共价键1、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是( )A.H2SO4B.BaSO4C.N2D.NaOH2、下列各组元素的原子间易形成共价键的是( )原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g3、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D4、氯水中存在多种微粒,下列有关粒子的表示方法正确的是( )A.氯气的电子
2、式:Cl:ClB.氢氧根离子的电子式:C.次氯酸分子的结构式:H-O-ClD.次氯酸的电子式:5、下列关于化学键的说法正确的是( )A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6、下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH37、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O B. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. C
3、l2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O28、下列化学用语正确的是( )A. 的离子结构示意图:B.甲烷的球棍模型:C.H2O2的电子式:D.碳酸氢钠的电离方程式: 9、下列叙述不正确的是( )A.第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物10、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( ) MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 Mg3N2 A.B.C.D.11、原子序数依次
4、增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612、下列叙述中正确说法的个数是( )离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子构成的物质中一定存在共价键培融状态能导电的化合物一定是离子
5、化合物冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个13、下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )A.CH4,H2O2,C2H5OHB.HCl,NaCl,MgCl2C.H2O,CO2,Na2O2D.NaOH,NaClO,Na2O14、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母xh等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:1.f在周期表中的位置是_。2.比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。3.任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_。15、
6、已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素,W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和,Y与X形成的分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断: 1.X、Z两种元素的元素符号为X_、Z_.2. 由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_;含有离子键和共价键的化合物的电子式为_. 3. 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(填化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_;X与W形成的化合物与水反应时,水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 4.用电子式
7、表示W与Z形成W2Z化合物的过程:_. 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：硫酸是含有共价键的可溶性化合物,A错误;硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物,B错误;氮气是含有共价键的单质,难溶于水,C错误;氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物,D正确。 2答案及解析：答案：C解析：题中a为Na,b为Mg,c为Al,d为Si,e为P,f为S,g为Cl。C选项的Si和Cl间易形成共价键,C项正确。 3答案及解析：答案：A解析：中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在
8、离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。 4答案及解析：答案：C解析：A项应把氯原子的最外层电子都标出,A项错误;B项缺少中括号,也没标明粒子所带电荷,B项错误;D项氢原子应与氧原子形成共价键,D项错误。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数=8,A项、D项错误;P4为单质而非化合物,B项错误;C项中5原子最外层均为8电子稳定结构,C项正确。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：D解析：Cl-的质子数为17,A项错误;B中给出的是甲烷的比例模型,B项错误;H2O2的电子式为,
9、C项错误。 9答案及解析：答案：B解析：第A族含H及碱金属元素，第A族均为非金属元素，则H与第A族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与第A族元素间可形成离子化合物，A项正确；HCl的水溶液可导电，HCl为共价化合物，B项错误；离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键，C项正确；离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，则离子键只能存在于离子化合物中，D项正确。 10答案及解析：答案：B解析：MgF2为离子化合物，只含有离子键，错误; Na2O2为离子化合物，中氧原子以共价键结合，正确;NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合，正确;NH4Cl为离子
10、化合物, 中氮原子和 氢原子以共价键结合，正确;为共价化合物，错误; H2O2为共价化合物，错误;Mg3N2为离子化合物，只含有离子键，错误。 11答案及解析：答案：B解析：a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为cba,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数
11、和分别为0、4、6,D正确. 12答案及解析：答案：B解析：离子化合物中一定含离子键.可能含极性共价键，如NaOH,可能含非极性共价键，如Na2O2，还可能两种 都有，如CH3COONa，所以离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键或两种键都有，故正确； 含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物只 含共价键，不含离子键，故错误;含金属元素的化合物可 能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确;由非 金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子 化合物，故错误;由分子构成的物质可能不存在化学键， 如稀有气体的分子中不存在化学键.故错误;熔融状态能 导电的化合物，其构
12、成微粒为离子，则作用力为离子键，化 合物是离子化合物，故正确;冰融化时破坏的是分子间作 用力，故错误。 13答案及解析：答案：A解析：A选项中各物质所含化学键均为共价键,A项正确;HCl中只含共价键,NaCl、MgCl2中只含离子键,B项错误;H2O、CO2中只含共价键,Na2O2中既有离子键又有共价键,C项错误;NaOH、NaClO中既有离子键又有共价键,Na2O中只有离子键,D项错误。 14答案及解析：答案：1.第三周期A族; 2.r(O2-); r(Na+); HClO4; H2SO43.(或 等其他合理答案均可)解析：1.从图中的化合价和原子半径的大小,可以推出x是H元素,y是C元素,
13、z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期A族。2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故r(O2-)r(Na+);非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,故酸性HClO4H2SO4。3.四原子共价化合物可能是NH3、H2O2、C2H2等,它们的电子式见答案. 15答案及解析：答案：1.H; O; 2.;3.NH4NO3; +OH-NH3+H2O;氧化剂4.解析：1.四种元素分布在前三周期中,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是O,则Y是N;N、O的最外层电子数之和是11,与Na原子序数相同,则W是Na,X、W同主族,且X、Y、Z、W原子序数依次增大,则X为H。2.N、H形成的气态氢化物NH3溶于水呈碱性,其电子式见答案;Na、O形成的Na2O2中均含有离子键和共价键,电子式见答案.3.H、N、O三种元素形成的常见离子化合物为NH4NO3;它与NaOH溶液在加热时反应的离子方程式见答案.H、Na形成的化合物为NaH,NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2,水作氧化剂.4.用电子式表示Na与O形成Na2O的过程见答案.