1、高二化学 寒假作业1命题人：王兆允 审核人：于慧玲 训练日期： 1、在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是A、AlO、NH、K、Na B、SO、NH、Al3、ClC、HS、S2、K、NH D、NH、Na、CO、Fe32、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液3、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为 PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，下列结论正确的是A、Pb为正极，发生氧化反应 B、SO只向正极移动C、电解质溶液密度不
2、断减小 D、溶液的pH不断减小4、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子5、用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是A、CuSO4 Cu(OH)2 B、NaOH NaOHC、CuCl2 CuCl2 D、NaCl NaCl6.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）AH2SO4溶液BNa2SO4溶液 CNa2CO3溶液DFeC13溶液7.
3、25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108则下列说法正确的是（ ）A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）pH（NaClO）pH（CH3COONa）8、 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节
4、滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液_；(2）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_
5、(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(3)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；(4)根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为_。9、（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）= mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= mol/L（3）若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，
6、则m（填“”、“”或“=”）n10、（1）甲烷燃料电池（在KOH环境中）负极电极反应式 ： _。（2）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)C、CO和H2完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(g) H242.0 kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程_ _。寒假作业11、B 2、B 3、C 4、A 5、 C 6、B 7、D8、(1)红色变为无色且在半分钟内不恢复(2)用待测液润洗锥形瓶 偏高(3)22.60（4）008000molL19、（1）c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（2）103；1011；（3）10、（1）CH48e10OH=CO7H2O（2）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJmol1