1、高考资源网（ ），您身边的高考专家20152016学年第一学期第三次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分；命题人：张诚诚）一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1.可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂2.可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A达到平衡后，加
2、入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C化学方程式中bc+d D达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动3.在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A10 mol和10%B20 mol和20%C20 mol和40%D20 mol和80%4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的
3、量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同 温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动ABCD5.反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）2HI（g）H2（g）+I2
4、（g）2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A均不变 B增大，不变，减少C减少，不变，增大D均增大6.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）AH2SO4溶液BNa2SO4溶液 CNa2CO3溶液DFeC13溶液7.25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108则下列说法正确的是（ ）A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mo
5、l/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）pH（NaClO）pH（CH3COONa）8.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A加水稀释10倍后，pH=4 B加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）均减少C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性9.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸
6、消耗氢氧化钠多0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多ABCD10.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（）ANH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大B在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）CpH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D01 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
7、ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c（Na+）：12.下列说法错误的是（）A常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO）B某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C若2a molL1HCN与a molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（C
8、N），则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）13. 下列说法正确的是（）A常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4ClCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺
9、序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）14.下列说法中正确的是（）A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl）c（NH4+）c（OH
10、）c（H+）15.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞16.下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）A用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度17.下列化学用语表达正确的是（ ）A明矾净水：Al
11、3+3H2OAl（OH）3+3H+ B氯化铵溶于水：NH4+H2ONH3H2O+H+C亚硫酸溶液中：H2SO32H+SO32D在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3+OH=CO2+H2O18.25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类不相同Cc（OH）前者小于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大19.室温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）A0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=1013mo1LlBNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32水解程度减小
12、，溶液的pH减小CCuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固体D等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=720.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多21.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c(A)= c(M)D
13、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等22. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O23.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c （H+）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合
14、溶液：c（Na+）c（NO3）24.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得
15、溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）25.已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.31017，下列说法错误的A在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl）、c（Ag+）均减小C由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小二.主观题（共5小题，共50分）26.（8分）（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液
16、中，水电离出来的c（OH）= mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= mol/L（3）若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m（填“”、“”或“=”）n27.（8分） 回答下列问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： _； Ac（H+）Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（H+）c（OH-）Dc（OH-）/c（H+）（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图则HX的电离平衡常数_（填“大于”
17、、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-） -c（Na+）=_（填准确数值）28.(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中
18、； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_（2）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_；(填偏高、偏低或无影响)；（3）步骤缺少的操作是_；（4）根据下列数据：计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L29.（14分） NH4Al(SO4)2是食品加工中最
19、为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，01 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)01 molL1NH4HCO3中c(NH4+)。（3）如图是01 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合01 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是；20 时，01 molL1NH4Al(SO4)2中2c (SO42-)c(NH4+)3c(Al3)。（4）室温时，向100 mL 01 m
20、olL1NH4HSO4溶液中滴加01 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。30.（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g） 2SO2+O2H0，其中SO3的变化如图示：（1）用O2表示从08min内该反应的平均速率 v=（2）升高温度容器中气体的平均相对分子质量将（填：“增大”，“减小”或“不变”）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 av（SO3）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv（SO2）=2v正（O2） d容器内密度保持不变（4）
21、能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是 a减少SO3气体的浓度b适当升高温度c体积不变，增大压强d选择高效催化剂（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 Aa Bb Cc Dd高二化学月考答案125 每题2分，共50分CCBDC BDCCA DBABA DBBAB CAABB26（8分，毎空2分）（1）c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（2）103；1011；（3）27. （8分，毎空2分）（1）A；（2）大于；大于；（3）9.9107mol/L28. （10分，毎空2分）（1）粉红色变为无色且在半分钟内不恢复(粉红色写成红色也给分)（2）用待测液润洗
22、锥形瓶；偏高（3）用标准液润洗滴定管23次（4）解:两次消耗HCl溶液体积的平均值为:2000mL.c(NaOH)=(01000mol/L200010-3L)/(250010-3L) =00800mol/L29. (14分,毎空2分)（1）Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2分)（2）大于（3） ,NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 103molL1（4）a (Na)c(SO42-)c(NH4+c(OH)c(H)30. （10分，毎空2分）（1）0.0125mol/（Lmin）；（2）减小；（3）b、c；（4）c；（5）c版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692