1、2015年秋学期高二化学（选修）学情调研化 学 试 题试卷分数：100分 考试时间：100分钟 命题人：杨毅旭 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16S：32Cl：35. 5Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 K：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)()1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解MgCl
2、2饱和溶液，可制得金属镁()2、已知反应： 101 kPa时，C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1下列结论正确的是 A浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1 B稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ C若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1 D若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1()3、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度()4、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)
3、，它用磺酸类质子（H+）作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，下列说法不正确的是 AC2H5OH在电池的负极上参加反应 B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极的电极反应为 4HO24e=2H2O( ) 5、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(s)产生的影响是 A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动 D.正、
4、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动()6、在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是 A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y=2Z，其平衡常数为1 600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数()7、反应：L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应
5、 ab abA B C D()8、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低()9下列说法中正确的是 A非自发反应在任何条件下都不能实现 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D熵增加且放热的反应一定是自发反应()10、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达平衡状态的是 C生成速率与C分解速
6、率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数之比为132 混合气体的总压不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A B C D()11、对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)3B2(g)H0，下列图象中正确的是()12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放
7、热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低()13、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 A80% B50% C60% D20%()14、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是 A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B该装置中铜
8、为正极，锌为负极 C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D装置中的电子流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb()15、在1 L密闭容器中通入2 mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3N23H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是A3 mol H2和1 mol N2 B2 mol NH3和1 mol N2C2 mol N2和3 mol H2 D0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2二、填空题：（本题共3小题，共计55
9、分）16、(12分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)= =CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列各问题：(1)、上述反应中属于放热反应的是_。(2)、H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)、燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)、CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。17、（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料
10、电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a为 极（填“正”或“负”），溶液中OH移向 极（填a或b）；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为 ；（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将 (填“增大”或“减小”)；（4）c极为 （填“阴”或“阳”）极，电极反应式为 ； （5）右图装置中盛有100mL0.1molL1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H+)= 。（溶液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点 ；18(15分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O
11、3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_ ，H_0(填“”“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_、CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的体积 F加入合适的催化剂19、(1
12、2分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0已知该反应在 2 404 时，平衡常数K=6410-4。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_(填字母序号)。 A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正=v(NO)逆(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_。
13、(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”) 。(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1 molL-1、4.010-2 molL-1和3.010-3 molL-1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。 准考证号 班级 姓名_学号 座位号 uuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuu 2015年秋学期高二化学（选修）学情调研化学试卷（答题纸） 16、(12分) (1)、_。 (2)、_；_。 (3)、_。 (4)、_；_。17、（16分）（1）、 、 ； （2）、 ； （3）、 ； （4）、 、 ； （5）、 ； （6）、 ； 18(15分) (1)、_、 _； (2)、_、_； (3)、_； 19、(12分) (1)、_； (2)、_； (3)、_。 (4)、_ 。 (5)、_；