1、高一化学 暑假作业24组题人：赵颖 审核人：谢兰英 训练日期： 月 日 1下列叙述中正确的是()A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO与S2具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可作火箭发射的燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同2分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是()A同分异构体： B烷烃：CH4、CH2=CH2C糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素 D有机高分子：塑料、橡胶、油脂3SO2的催化氧化反应(2SO2O2 2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正
2、确的是()A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率4X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是()A离子化合物Y(XO3)2 B离子化合物Y2X3 C共价化合物Y3X2 D共价化合物XY25下列物质中既有离子键，又有共价键的是()AH2O BCaCl2 CKOH DCl26反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后
3、，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.(NH3)0.010 molL1s1 B.(O2)0.001 0 molL1s1C.(NO)0.001 0 molL1s1 D.(H2O)0.045 molL1s17下列各组比较不正确的是()A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Be(OH)2Mg(OH)2KOHC氧化性：SO2F2 D还原性：Se2S2O28有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下
4、列问题。(1)C的名称为_，D的名称为_。(2)写出A2B的电子式_。(3)将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程_ _。(4)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。(5)请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。正极反应式：_，负极反应式：_ _。9.下图是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：族 周期AAA
5、AAAA0二三四(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 (2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 (3)的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(4) 将单质通入与组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。(5)的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式 。10. A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2
6、个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C（1）B元素的名称_；（2）A、B形成的化合物的电子式_；（3）C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_；（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式为 _暑假作业24答案1234567BCDACCD8、(1)硫氯 (2)H:H (3)SO2H2O2=2HSO (4)Fe2Fe3=3Fe2（5）正极反应：2Fe32e=2Fe2 负极反应：2Fe2e=2Fe29.（1） （1分） （2）HClO4 （1分） ， KOH（1分）催化剂2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(4) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2分） 4NH3 +5O2= 4NO +6H2O （2分）10、 （1）氮 （2） 氨气的电子式（略） （3） S H2SO4（3） Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3)2 +2NO2 +2H2O