1、河北定州中学20172018学年度第一学期期末考试高三年级 化学试卷 一、单选题1H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJmol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C. 电极a为电池的负极D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+2H2O2甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反
2、应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是选项假设结论A甲为S戊可能是氧气B甲为Al(OH)3丁可能是氢氧化钠溶液C甲为Fe丁可能是硝酸D甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2A. A B. B C. C D. D3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B. 四种元素有两种元素在第二周期C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸
3、钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-5向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是A. 线段表示Fe2+
4、的变化情况B. 线段发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC. 根据图象可计算a=6D. 原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)2136高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是A. a为阳极，电极反应式为Fe6e- +8OH- =FeO42- +4H2OB. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O7Cl2O黄棕色具
5、有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。已知:C12O的熔点为-116，沸点为3.8，Cl2 的沸点为-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O下列说法不正确的是A. 装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C. 从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD. 装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1
6、molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+，不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1 molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)乙 B. 平衡后反应放热：甲乙C. 500下该反应平衡常数：K=3102 D. 若a0，则0.9bl13设NA表示阿伏加德罗
7、常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 1.5 gCH3+含有的电子数为NAB. 在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l NAC. 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个siO键和4NA个CC键D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCI键的个数为2NA1414废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰
8、酸钾溶液褪色C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象D. 最后收集的气体可作燃料15H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B. c(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C. c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.
9、100 molL1+ c(HC2O4)D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)16质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B. B极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D. 当外电路中转移0.1mole
10、-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA17实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器所用试剂A检验石蜡油的分解产物硬质试管、酒精灯石蜡油、石棉B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液C测盐酸的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液D铝热反应试管、酒精灯铝粉、氧化铁A. A B. B C. C D. D18己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2(g)=Y(g)H Z XB. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. X与W形成
11、的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2二、推断题21肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图所示：又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。试回答下列问题：（1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_。（2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为122212。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：化合物F中的官
12、能团有_(填名称)。FG的反应类型是_。书写下列化学方程式：FI：_。GH：_。其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_。三、综合题22甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-58kJ/molCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol回答下列问题:(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/(kJ/mol)abcdx则x=_。（用含表中字母的代数式表示）(2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“或“=”或“ a，c，d 0.06mol/(Lmin) 450 d