1、复习：氧化还原反应 1、从得氧和失氧的观点认识：2、特征：3、本质：反应中有氧的得失（得氧发生氧化反应，失氧发生还原反应）反应中有元素化合价的升降 反应中有电子的得失或电子对的偏移练习：判断反应是否是氧化还原反应?(1)2Na+Cl22 NaCl (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)2HgO 2Hg+O2(4)NH4NO3N2O +2H2O(5)CaO+H2O Ca(OH)2(6)3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4(8)CaCO3CaO+CO2 (9)SO2+PbO2 PbSO41、2、3、4、6、9说明:氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试
2、剂，不是某一种元素。具有氧化性得电子化合价降低被还原发生还原反应对应还原产物具有还原性氧化剂：还原剂：失电子化合价升高被氧化发生氧化反应对应氧化产物下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H22.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23.Fe+2FeCl3=3FeCl24.2H2S+SO2=2H2O+3S5.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种
3、现象发生，说明维生素C具有 (A)氧化性 (B)还原性 (C)碱性 (D)酸性 CuO+H2=Cu+H2O+200+1得2e-失2e-用双线桥分析氧化还原反应注 意双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略用双线桥分析氧化还原反应氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_CuSO4FeFeSO4Cu2e-CuFeSOCuSOFe440+2+20失2e-得2e-用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。SO2+2H2S=2H2O+3S 3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OMnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O.单线桥法：表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。只标电子转移总数，不标得与失。注 意2e-MnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10写出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目作业:6KOH+3Cl2=5KCl +KClO3+3H2O Zn+CuCl2=ZnCl2 +Cu 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
