1、山西省太原市20122013学年高三年级第一学段测评化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Ba137第卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）1下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A补碘一定有益于人体健康B“血液透析”利用了胶体的性质C服用铬含量超标的“毒胶囊”会对人体造成危害D食用适量油脂能促进人体对某些维生素的吸收2PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因。它主要来自化石
2、燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。下列与PM 25相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 25的表面进入人体DPM 25含有的Pb、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素3下列化学用语表示正确的是A乙醇的结构式：C2H5OH B氟的原子结构示意图CHCIO的结构式：H - O- Cl DNH4Br的电子式：4下列关于有机物的叙述不正确的是A乙醇能发生取代反应BC5H12有三种同分异构体C氨基酸、淀粉属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用硫酸酸化的高锰酸钾溶液鉴别5下列说法错误的是A乙醇和乙酸都
3、能发生氧化反应B乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分C乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应6在溶液中能大量共存的一组离子或分子是AFe2+、H+、CI-、NO BK+、Ba2+、OH-、ICNa+、Mg2+、Cl2、SO32DAl3+、NH3H2O、SO42-、Br7已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的说法正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量D反应物X和Y的总能量一定低于
4、生成物M和N的总能量8下列说法不正确的是A将SO2通入石蕊试液中，先变红后褪色B将SO2通入品红溶液中，先褪色，加热后变红C将SO2通入BaC12溶液中，无沉淀；再滴加NaOH溶液，有沉淀生成D将SO2通入BaC12溶液中，无沉淀；再滴加新制氯水，有沉淀生成9工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A增大反应物的浓度B增大反应体系的压强C提高反应体系的温度D选择合适的催化剂10下列叙述正确的是A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，
5、证明原溶液中存在ID向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有Ag+11下列说法不正确的是A化学键是使离子或原子相结合的作用力B气态单质的分子中不一定存在化学键CNa20与Na202固体中的阳离子和阴离子数目之比都是2:1D碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个离子键12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I十H2O2=I2 +2H2OB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3十+H2OC将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO3+NH2H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁
6、的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO十H2O13用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A常温常压下，224 L a2与足量的铁粉反应，转移的电子数目为2NAB常温常压下，4 g CH4含有NA个CH键C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为6NAD分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数目为2NA14下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是还原性：CIrzrwrxD化合物YX、ZX2、WX3中所有原子都满足最外层8电子稳定结构2024 mL005 molL-l的Na2 SO3溶液，恰好与20 mL 002 molL-1的K2Cr2O7溶液
7、完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A+6 B+3 C+2 D021下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHC03混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物充分加热，减重6克C取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D取a克混合物与足量Ba（ OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得6克固体22海水是重要的资源，可以制备一系列物质下列说法正确的是A步骤中，应先通CO2，后通NH3B步骤可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、的反应中，溴元素均被氧化D除去粗盐中的SO42-、
8、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸23为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。取所得溶液上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，下列推测正确的是A一定有SO32- B不能确定CO32-是否存在C不能确定CI-是否存在D不能确定HCO3-是否存在第卷（非选择题共76分）三、填空简答题（本题包括3小题，共34分）2
9、4（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2十4HI= 2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应的氧化剂是 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）。（3）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是 （填字母编号）。ANaCl BNH4C1 CHNO3 D浓H2SO4（4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员指出，
10、在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，请配平此化学方程式：若反应过程中转移5 mol e一，则生成标准状况下N2的体积为 L。25,（14分）在下图所示的物质转化中，AM均为常见物质，A是日常生活中不可缺少的物质。M为金属单质，B、E、F为气体单质，G为无色液体，H为黑色固体。（部分反应物或生成物已略去）（1）化合物D的电子式是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。（6）向AICl3溶液中加入少量固体C，此反应的化学方程式为 。（7）1可以作净水剂的主要原因是 。26（10分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件未全
11、部列出），A为某金属矿的主要成分B、D为组成元素相同的无色液体，c、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：（1）若A由两种元素组成，且原子个数比为2：1，则它的化学式为 。（2）写出E与H的浓溶液反应的化学方程式：（3）在BD的反应中，若生成aLC（标准状况下），则转移电子的物质的量是 。（用含a的代数式表示）。（4）在I溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成一种沉淀（由两种元素组成，且原子个数比为1:1），则此反应的离子方程式为 。（5）工业上可以用10%B和01 mol/LH的混合溶液溶解E，测得不同温度下E的平均溶解速率见下表：当温度
12、高于40时，E的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。四、实验题（本题包括2小题，共26分）27（12分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：I打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）通过步骤I得知盐酸具有的性质是 （填字母编号）。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性（2）C装置的作用是 ，X是 （写化学式）。（3）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写出的操作和现象是 ，D中反应的化学方程式是 。（4）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是 （从原
13、子结构角度加以解释）。28（14分）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀氨水。该小组探究过程如下：查阅资料：提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素；假设：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素；假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素。实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：（2）试剂M是 ；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）操作I的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解
14、，再加入足量的 。（5）某溶液中含有Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是 （填字母编号）。五、选作题（以下两题任选一题作答，共16分）【选修3-物质结构与性质】29已知：x、Y、z为短周期元素，x、Y同周期，x和z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，x的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。W2+的核外电子排布式为Ar3d9。（1） XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为 ，其中X原子的杂化轨道类型为 。（2）Z的单质固态时属于 晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，
15、原因是_ 。（3）相同条件下，X、Y的最简单氢化物在水中溶解度较大的是 （填化学式），其主要原因是_ 。（4）W晶体的晶胞如右图，W原子的配位数为 。（5）在含有W2+的溶液中，加入过量Y的最简单氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式 。【选修5-有机化学基础】30有机化合物AE的转化关系如图所示，1 mol A和2 mol H2在一定条件下恰好完全反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%。（1）X的分子式是 ，与X具有相同官能团的同分异构体还有 种。（2）A的结构简式为 ，含有的官能团名称是 。（3）写出反应的化学方程式： ，此反应的类型是 。（4）请写出与D具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：