1、高考资源网（） 您身边的高考专家2.2.1 课时作业踩点训练知识点1金属钠的性质、保存、制取和用途1如果用氯化钠制取金属钠，其原理是()A使氯化钠电离 B使氯离子氧化C使钠离子氧化 D使钠离子还原【解析】NaCl中Na是1价，制取Na须由1价变为0价，故需使Na被还原。【答案】D2钠在空气中发生变化的过程为()ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3DNaNa2ONaOHNaHCO3Na2CO3【解析】钠在空气中首先被迅速氧化成Na2O，Na2O再跟空气中的水蒸气
2、反应生成NaOH，且因NaOH易潮解而有液滴生成，NaOH在空气中缓慢跟CO2反应生成Na2CO310H2O晶体，Na2CO310H2O晶体，在空气中易发生风化而失水生成Na2CO3粉末。【答案】B3下列对钠的用途的分析中合理的是()A钠钾合金可作导热剂，原因之一是由于钠钾均是电和热的良导体B钠可以冶炼钛、锆等金属，是由于钠具有强还原性C钠可以应用在电光源上是由于钠可以燃烧D钠可以用来制取Na2O2，是由于钠可被氧气还原【答案】B4下列有关金属钠的说法中，错误的是()A钠只有在加热条件下才能与氯气反应B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失电子，表现出还原性D钠应保存在煤油中【答案】
3、A5钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是()A熔点低 B密度小C硬度小 D有强还原性【解析】钠与水反应放热，钠易熔化，与A项有关；钠浮于水面上，钠密度小，与B项有关；钠具有强还原性，能与水剧烈反应，与D项有关；钠的硬度小，可以用小刀切割，但与该反应无关。【答案】C6填写下表：实验操作实验现象结论(或化学方程式)实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象实验3：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，观察实验现象【答案】实验现象
4、结论(或化学方程式)新切的钠表面为银白色；在空气中放置，渐渐变暗钠很软，钠是银白色固体物质；钠性质活泼，露置于空气中易发生反应：4NaO2=2Na2O钠在空气中受热后，迅速熔化为闪亮的小球；剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色物质钠熔点低，受热易熔化；钠受热时易燃烧，生成黄色的物质：2NaO2Na2O2浮：钠浮在水面上；熔：迅速熔化成小球；游：四处游动；响：伴有嘶嘶的声响，最后消失；红：溶液由无色变为红色钠的密度小于水的密度；钠与水反应放热，钠的熔点低易熔化。Na与H2O反应产生H2，同时生成NaOH，而使酚酞溶液变红：2Na2H2O=2NaOHH2知识点2氧化钠和过氧化钠7下列关于氧化钠和过氧
5、化钠的叙述正确的是()均能与CO2反应均能与水反应，且水溶液呈碱性氧元素的化合价相同二者均为碱性氧化物Na2O2既有氧化性，又有还原性A BC D全部【解析】Na2O、Na2O2中O元素的化合价分别为2价、1价，Na2O2不是碱性氧化物。【答案】B8写出下列反应的化学方程式。Na2OH2O_；Na2O2H2O_；Na2OCO2_；Na2O2CO2_。【答案】Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O29下图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题。(1)各物质的化学式：A
6、_，C_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：BC：_；DE：_；(3)在反应AD中，还原剂是_。【解析】A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。在反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。【答案】(1)Na2O2NaOHNaCl(2)2Na2H2O=2NaOHH2Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)Na2O2巩固提升1下列有关钠的叙述中错误的是()A金属钠在自然界中部分以游离态存在B钠燃烧时产
7、生黄色火焰C钠与硫化合时生成硫化钠D钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误。【答案】A2将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。【答案】C3下列物质暴
8、露在空气中不宜变质的是()A氯化钠 B过氧化钠C氢氧化钠 D漂白粉【解析】过氧化钠能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应；氢氧化钠、漂白粉能与空气中的二氧化碳反应。【答案】A4等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大【解析】等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。【答案】B5取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄
9、色燃烧后生成淡黄色固体A BC D【解析】钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。【答案】C6将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()ANaCl和Na BNa2O和Na2O2CNa2O2和Na2CO3 DNaCl和NaOH【解析】A项得到的溶质分别是NaCl和NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和Na2CO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。【答案】B7下列关于钠的说法正确的是()A金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B金属钠着火可用水扑灭C少量的钠可保存在汽油中D钠的化学性质活泼，可从Cu
10、SO4溶液中置换出Cu【解析】钠与氧气反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体H2，且水与钠燃烧的产物Na2O2反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错。【答案】A8CO和H2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A1.5 g B3 gC6 g D无法计算【解析】2COO22CO2，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O22H2O，2N
11、a2O22H2O=4NaOHO2。将两式合并得：CONa2O2=Na2CO3；将两式合并得：H2Na2O2=2NaOH。由、两式可知，固体增加的质量就等于CO和H2的质量。故答案为B。【答案】B9测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：(1)标出各仪器连接的顺序_，量筒在实验中的作用是_。(2)有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0 g，实验后在量筒中收集到0.5 L水，则样品中金属钠的质量分数是_(假设在标准状况下测定)。【解析】(1)B是反应发生装置，A是储存气体的装置，C是测量反应生成气体体积的装置，各仪器连接的顺序为gfeh。反应产生的气体将A
12、中的水压到量筒中，量筒中水的体积即为氢气的体积，故量筒可以间接测量氢气的体积。(2)2Na2H2O=2NaOHH2 46 g 22.4 L m(Na) 0.5 Lm(Na)1.03 g，w(Na)100%51.5%。【答案】(1)gfeh间接测量氢气体积(2)51.5%10用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_，其中还原剂是_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_。【解析】(1)脱脂棉的燃烧，除有氧气存在以外，还需温度达到反应物的着火点。脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O的反应放出了大量的热。(2)若有O2生成，可以将带火星的小木条放在试管上的导管口末端检验。若有热量放出，可在锥形瓶上的导管口末端用水检验。【答案】(1)放出热量2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2(2)将带火星的小木条放在试管上的导管的末端，若木条剧烈地燃烧起来，说明反应生成了氧气将锥形瓶上的导管的末端插入烧杯里的水中，若导管口有气泡冒出，说明反应放出热量高考资源网版权所有，侵权必究！