1、四川省冕宁中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，总分60分，每小题只有一个正确答案，请将答题卡上正确答案涂黑）1进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是()A加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在
2、空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A胶体是稳定的分散系 B胶体是纯净物,其它分散系是混合物 C产生丁达尔现象 D分散质粒子直径在10-910-7m之间3. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( ) A. MgSO4=Mg+2 + SO42 B. NaHCO3 = Na+ + H+ CO32-C.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42 D. KClO3 = K+ + Cl + 3O24.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( ) A置换反应 B复分解反应 C化合反应 D分解反应5下列实验方法或操作正确的是( ) 6关
3、于物质的类别，下列说法正确的是（）A盐酸、硫酸均为电解质BKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱DCuSO45H2O、Fe3O4都属于混合物7下列说法正确的是 A1mol H2的体积为22.4L B阿伏加德罗常数为6.021023 C摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 DNa+的摩尔质量为23 g/mol8下列关于胶体的相关说法不正确的是()A向沸水中逐滴滴入5-6滴饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C江河入海口三角洲的形成
4、通常与胶体的性质有关D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体9下列离子检验的方法正确的是（ ） A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32 C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO4210在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是A将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中B将准确量取的18.4molL-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可C仰视容量
5、瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D欲配制1000 mL 0.1 molL-1的盐酸，将稀释、冷却后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线11下列表格中各项都正确的组是（ ）碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水12下列离子方程式的书写正确的是 A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2 B碳酸镁中加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2 D. 澄清石灰水与
6、稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O13下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O” 表示的是 ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与HCl溶液混合14.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+ B. 有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl- C. 在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH4+ D. 在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-15.氮元素被还原的过程是 AB CD16.下
7、列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )A.Cl2溶于水得氯水，该溶液能导电，因此Cl2是电解质B. HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质17下列说法正确的是（ ）A相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同B等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等C常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D16gCH4与18gNH4+所含质子数相等18下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL
8、 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的NH4Cl D75 mL 2 molL1的CaCl219.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是（ ）A B C D20氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中
9、，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g第卷 非选择题（共40分）21(8分)现有下列八种物质： NaHSO4溶液；Fe ；CH3COOH；SO2；熔融Al2(SO4)3；NaHCO3固体；NaOH溶液；(1) 属于非电解质的是：_；属于电解质的是：_；属于强电解质的是：_；所给状态能导电的是：_；（以上均填所给物质的序号）(2)将加入中发生反应的离子方程式为：_(3)将加入中，发生反应的离子方程式为：_22（7分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol
10、。 (2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)下列所含分子数由多到少的排列顺序是_。A标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H2C20.45gH2O D常温下，16gO2与14gN2的混合气体 E含原子总数约为1.2041024的NH323（12分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_ 、_、_。（2）容量瓶上
11、需标有以下五项中的_；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_ 用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，颠倒摇匀继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 A. B. C. D.（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容 D加蒸馏
12、水时不慎超过了刻度线E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 F定容时俯视刻度线 24（13分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_，固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量
13、外，至少还要获得的数据是_的质量。20202021学年度上期高2023届半期考试化学答案第卷（选择题 每题3分 共54分）1C 2D 3B 4B 5D 6A 7C 8B 9B 10A 11B 12D 13C 14C 15D 16A 17A 18C第I卷（非选择题 共46分）19(13分)(1) BCDFG (2分)(2) KOH (1分) 蒸发 (2分) 取样于试管中，加少量水溶解，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，产生白色沉淀 (2分)(3) 玻璃棒 (1分)(4) (2分)(5) CO2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ + 2HCO3 (2分)(6) 不会 (1分) (石油在海水中的溶
14、解度很小) 20(12分)(1) B (1分) (2) 1KClO3 + 6KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 1KCl + 3I2 + 3H2O (2分) Cl2(1分)(3) 2I+ Cl2 = I2 + 2Cl (2分) (4) (2分)(5) KIO3 (2分) (6) 加入Br2；加入HNO3；加入适量Cl2 (共2分，答出一者即可得1分)21(10分)(1) 不互溶 (1分) 大于 (1分) (2) 100 mL容量瓶(2分) (3) DF(2分) (4) 分液漏斗(1分) 过滤(1分) (5) 5:1(2分)22(11分)(1) 洗涤(2分) (2) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (2分) (3) 11200 (2分)(4) 60%(2分)； Cl2 + 2NO2 = 2ClNO2或写作NO2Cl(3分)