1、太原五中2014-2015学年度第二学期阶段检测高 三 化学命题：齐丽宏、潘小丽、李兴鹏、刘晓霞、尹海、韩雪芳、乔虹、徐卫东、张毅强、崔建栋(2015.5.26)本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共300分，考试时间150分钟。第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。1418单选，19、20、21题为多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Zn657化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A硅酸
2、钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B. 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 A0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA B2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NA C标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA D标准状况下，2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3NA9某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是A若A遇NaHCO3溶
3、液有气体生成，则A的结构共有4种B若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构共有4种C若A能发生银镜反应，则A的结构有2种D若A既能和新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，又能和金属钠反应放出H2，则A的结构有3种10用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A装置甲：为防止铁钉生锈B装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是A四种元素
4、中，元素Z的非金属性最强BX、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物CY、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)DYW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构12.下列各项叙述与结果正确的是 A1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中： （K+）=2 c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（H2CO3） B加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- C等物质的量Na2CO3、 Ca(OH)2、HCl物质混合反应的离子方程式: CO32- +Ca2+ +H+OH-= CaCO3+H2O DCa与O元素形成化合物中只有离
5、子键13.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3强B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤得到NaCl晶体D亚硫酸钡固体加入盐酸,有二氧化硫气体生成盐酸的酸性强于亚硫酸26（15分）某化学活动小组用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计下图所示装置进行实验。（1）电源中，a电极名称是_。（2）反应时，生成次氯酸钠的
6、离子方程式为_。该小组同学利用制得的次氯酸钠溶液处理含氰废水，并测定含氰废水的处理百分率。利用下图所示装置进行实验。连接下图中各仪器，检查气密性，各装置都装好药品。将CN的浓度为02000 molL1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置1的锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置1中发生的主要反应依次为：CN+ ClO=CNO+ Cl2CNO +2H+ +3C1O=N2+2CO2+3C1+H2O可能还有的反应：Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O（3）从左向右，各装置的接口顺序为 （4）装置2中的NaOH溶液的作用是
7、_（5）装置5的作用为_。（6）反应结束后，（从装置2）缓缓通入空气的目的是_（7）若测得装置3中Ba(OH)2溶液增重0.7g,则含氰废水被处理的百分率为_27（16分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_。（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_。（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为；Li3N2H2LiNH22
8、LiH，氧化产物为_（填化学式）。在270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_（精确到01）。 （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K_。 （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。导线中电子移动方向为_。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率_。（100，计算结果保留小数点后1位）28（12分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物
9、（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=196.6 kJmol 12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=113.0 kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H= kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。a体系密度保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式
10、为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。（3）右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 （填化学式）。当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式 。36.【化学选修2:化学与技术】(15分)
11、氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题： (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。 a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4来源:其他不溶物质量分数()1520152051030401015利用盐泥生产MgSO47H2O晶体的工艺流程如下图
12、所示。回答下列问题：酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。过滤所得滤渣的主要成分为 。根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。真空干燥MgSO47H2O晶体的原因是 。37.【化学选修3:物质结构】(15分)有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)E元素的电负性_M元素的电负性(填“”“(2)小(3)sp3极性(4)3d104s2B(5)ZnS离子a