1、（全国卷，衡水金卷）2021年高三化学先享题信息卷（五）本试题卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡，上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷
2、、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.下列描述和解释均正确且有对应关系的是8.如图所示是自然界中氮元素的循环示意图，其中等过程可以在土壤中微生物作用下完成。结合图示判断下列说法错误的是A.涉及的反应均为氧化还原反应B.闪电作用下氮气转化的过程属于自然固氮，该过程太多也存在危害C.研究使小麦、水稻等植物实现自行固氮，能降低氮肥的施用，减少水体富营养化的发生D.若参与反应的氮元素均无损失，则和消耗O2的物质的量之比为1：39.化合物C属于低
3、毒类物质，工业上主要用于合成中间体、医药、香料，用作增塑剂和高沸点溶剂等。如图所示是C的一种制备流程(部分反应条件已略去)，下列叙述正确的是A.反应的原子利用率均为100%B.含有两个碳碳三键的苯的同分异构体有5种(不考虑立体异构)C.相同条件下，1 mol B分别与足量Na、NaHCO3反应，生成气体的体积比为1：1D.A属于环烷烃，其分子中所有碳原子处于同一平面10.用如图所示两个装置制备乙酸乙酯，结合装置及实验过程，判断下列说法正确的是A.两个装置的导管末端均能插入液面下，可以确保产物被充分吸收B.图1中药品的混合顺序为将乙醇加入浓H2SO4中，边加边振荡，然后再加入乙酸C.两个装置中浓
4、硫酸的作用相同，都是作催化剂和吸水剂D.图2中球形干燥管的作用是导气、冷凝、防倒吸11.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。四种元素原子的最外层电子数满足XYZW；Y的某种氧化物呈红棕色；Z与W2的电子层结构相同，W的周期序数是主族序数的2倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZY D.化合物WX2中含有离子键和非极性键12.现有HCOOH空气阳离子交换膜燃料电池，其原理如图所示，两电极区被允许K通过的交换膜隔开。下列说法错误的是A.该电池实现了物质制备和发电的结合B.该电池工作时阳离子从Pt1电极迁移至Pt2电极C.Pt1电极的电极反应式为HCOOH3OH2eHCO32
5、H2OD.Pt2电极的电极反应式为O22e2H2O4OH13.已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg20.3，离子浓度小于等于105 molL1时认为其沉淀完全。T K时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)lgc(Ba2)，p(X)lgc(MoO42)或lgc(SO42)。下列叙述正确的是A.T K时，Ksp(BaMoO4)的数量级为107B.T K时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO4对应的饱和溶液C.T K时，BaMoO4(s)SO42(aq)BaSO4(s)MoO42(aq)的平衡常数K200D.T K时，向浓度均为0.1 mo
6、lL1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO42恰好完全沉淀时，溶液中c(SO42)2.5108 molL1第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(15分)某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关处理，最终得还原性铁粉的实验流程如图所示：回答下列问题：(1)操作的名称为 。(2)固体A的重要用途是 (任写两点)。(3)“转化”过程中为了加快转化速率需适当加热，但温度不宜过高，原因为 。(4)“干燥”过程是为了脱去沉淀FeCO3
7、nH2O表面的水和结晶水，该过程中会产生一种杂质FeO(OH)，写出产生FeO(OH)的化学方程式： 。(5)“焙烧”过程中加CaCO3会使铁粉产率提高，原因为 。(6)已知：Fe、FexC在氧气中都能充分燃烧，生成相应的氧化物；FexC不与酸反应。还原性铁粉样品中含有少量FexC，为测定还原性铁粉样品中FexC的组成，进行如下实验：实验I.称取28.12 g样品与足量稀硫酸反应，得到10.752 L(标准状况)H2；实验II.称取28.12 g样品，用如图所示装置进行实验：试剂X为 (填名称)。按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为 (填仪器接口大写字母)。若充分反应后测得U形管增重0.44
8、g，则FexC中x 。27.(14分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中分解生成NH3。回答下列问题：(1)Cu2S中Cu元素的化合价为 价。(2)“浸取”时，Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为 。(3)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I的主要成分为 、 、 (填化学式)；用CS2提取淡黄色副产品过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是 。(4)“除铁”时，调节p
9、H的范围为 。(5)写出“沉锰”过程中生成MnCO3反应的离子方程式： 。(6)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。28.(14分)甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用CO、CO2和H2制备甲醇，有关反应的化学方程式如下：i.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；ii.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。回答下列问题：(1)已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)三种物质的燃烧热数据如下表所示：反应CO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H kJ mol1。(2)向一密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，不同条件下发生反应i。实验
10、测得CO的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示：p1 p2(填“”“”或“”，下同)。A、C两点的正反应速率：v(A) v(C)。若B点对应的平衡状态下容器容积为2 L，则A点对应平衡状态下容器容积为 L。C点对应的平衡状态下CH3OH的体积分数为 。(3)若将一定比例的CO和H2在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度高于490K时，甲醇产率随温度升高而减小的原因可能为 (任写一点)。(4)斯坦福大学的研究人员提出一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)。下列说法正确的是 (填选项字母)。a.图中的能量转化形式只有3种b.
11、电解槽中通过电解水获得氢气，相同条件下阳极和阴极所得气体的体积比为1：2c.CH3OH可与空气、KOH溶液形成燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH6eH2OCO26H(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3的反应机理如下：i.CH4CF3COOHPd2CF3COOCH3Pd2H；iv.2NOO22NO2。结合历程中的相关元素和化合物的相关知识，回答下列问题：(1)元素周期表中Pd与Fe位于同一族，则元素周
12、期表中Pd位于第 族，属于 区元素。(2)上述转化中，位于同十周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，原因为 。(3)对比，相对分子质量相差不大，但是熔点相差较大(通常状况下，的熔点为172，的熔点为115.7)，主要原因为 。(4)CF3COOH中键与键的数目之比为 。(5)CH4和H2O中键角较大的是 (填化学式)，原因为 。(6)金属Pd为面心立方晶胞，其配位数为 ；已知Pd的原子半径为a nm，相对原子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶体密度为 gcm3(用含a、M、NA的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物H是制备抗肺癌药物厄洛替尼的中间体，其一种合成路线如图所示：已知：RCHOCH2(COOH)2RCHCHCOOH。回答下列问题：(1)A的化学名称为 。B中含有官能团的名称为 。(2)C的结构简式为 。(3)FG的化学方程式为 。(4)DE、GH的反应类型分别为 、 。(5)苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为CN的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 (任写一种)。(6)参照上述合成路线和信息，以乙醇和CH2(COOH)2为原料(无机试剂任选)，设计制备CH3CHBrCHBrCOOH的合成路线： 。化学参考答案