1、（全国卷，衡水金卷）2021年高三化学先享题信息卷（三）本试题卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、
2、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.化学与科技、环境、文化、生活密切相关。下列说法错误的是A.医用护目镜的原材料是聚碳酸酯，聚碳酸酯属于有机高分子材料B.“煤的液化”可减轻环境污染，“煤的液化”是物理变化C.“司南之杓”是指天然磁石磨成勺子的形状指示方向，“杓”的主要成分为Fe3O4D.酒精可以消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性8.KMnO4是常见的氧化剂，其制备工艺如图所示。实际操作中，为使
3、MnO2充分反应，KOH通常略过量。下列说法错误的是A.球磨可能造成粉尘污染B.热熔时，发生的反应为2MnO2O24KOH2K2MnO42H2OC.球磨和将空气中的O2提纯均有利于加快热熔时的反应速率D.K2MnO4歧化时，氧化剂与还原剂的质量比为2：19.有机物M()是有机合成的中间体，下列关于M的说法正确的是A.属于芳香族化合物，分子式为C14H14O2 B.分子中所有碳原子均处于同一平面C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应10.利用如图所示装置制备NH3并对其性质进行检验，关闭K4、K2，打开K1、K3，使浓氨水和NaOH接触可生成NH3，待A中圆底烧
4、瓶充满NH3时，关闭K1、K3，打开K4。下列说法错误的是A.可在a导管口处用干燥的蓝色石蕊试纸检验圆底烧瓶中是否充满NH3B.打开K2，热敷圆底烧瓶可引发喷泉C.稍后挤压装浓盐酸滴管的胶头可在C中观察到白烟D.D中稀硫酸的作用为尾气吸收，其中干燥管能防止倒吸11.Park等提出的PdMgO/SiO2催化剂具有非常广阔的发展与应用前景，从环境保护和能源角度实现了CO2到甲烷的转变，其催化机理如图所示。下列叙述错误的是A.该催化剂中Pd的主要作用是将H2转化成HB.该催化剂可改变原有的反应历程，降低反应的活化能C.该催化过程中MgO未发生变化，不起作用D.该催化过程总反应的化学方程式为CO24H
5、2CH42H2O12.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。下列推断正确的是A.简单离子半径：WZY B.简单氢化物的的沸点：ZYXC.氧化物对应水化物的酸性：WZX D.Y、Z、W都能形成具有漂白性的物质13.常温下，用NaOH固体调节0.01 molL1 H2X溶液(忽略调节过程中溶液体积变化)的pH，调节过程中pHX与pH的关系如图所示。已知：pHXlgc(HX)。下列说法错误的是A.溶液的导电能力：PMN B.常温下，Ka2(H2X)108C.水的电离程度：NM D.N点溶液中，c(HX)c(X2)c(H2X)第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第223
6、2题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之十，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂。现用如图所示装置制备乙酸乙酯：实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入23 mL 95%的乙醇(含CH3CH2OH 0.37 mol)，再加入1 g FeCl36H2O和几粒沸石，滴液漏斗中加入14.5 mL冰醋酸；如图连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。已知：I.由羧酸和醇生成酯的反应机理如下：II.冰醋酸的密度为1.05 gmL1，乙酸乙酯的密度为0.9 gmL1；III.乙醇可与CaCl2结合形成CaCl2
7、6C2H5OH难溶物。回答下列问题：(1)上述实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为 。(2)仪器a的名称为 ；实验中适合的三颈烧瓶的容积为 (填选项字母)。A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL(3)实验测得温度为80时产率最高，温度过高造成产率下降，可能的原因是 (任写一点)。(4)根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的是 (填选项字母)；与采用浓硫酸相比，选用FeCl36H2O作为催化剂的优点为 (任写一点)。A.NaOH B.CaCl2 C.AlCl3 D.NaHSO4(5)对得到的乙酸乙酯粗产品提纯：向粗产品中加入碳酸钠粉末，
8、观察到的现象为 。向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液，目的是 。向所得有机层中加入无水硫酸钠， (填操作名称)；将处理过的液体蒸馏，得到纯净的乙酸乙酯。(6)最终得到乙酸乙酯19.5 mL，则该实验中乙酸乙酯的产率为 (保留两位有效数字)。27.(14分)电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co(OH)3渣(含有Fe2O3、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质)为原料制备电池级CoSO47H2O的工艺流程如图1所示：已知：黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。回答下列问题：(1)Na2Fe6(SO
9、4)4(OH)12中铁元素的化合价为 价。(2)欲提高钴元素的浸出速率，可采取的措施为 (任写一点)。(3)写出“还原浸出”过程中Co(OH)3发生反应的化学方程式： ；Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图2、图3所示，则“还原浸出”较为适宜的条件是n(Na2SO3)：n(Co)为 、浸出终点pH为 。(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。(5)滤渣中主要成分的化学式为 。(6)从CoSO4溶液得到CoSO47H2O的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。(7)常温下，Ksp(CoCO3)1.61013，Ksp(CoC2O，)6.3108，向0.01 molL1 Na2C2
10、O4溶液中加入CoCO3固体， (填“能”或“不能”)转化为CoC2O4沉淀。28.(15分)近年来我国在环境治理上成效斐然。回答下列问题：(1)CH4还原氮氧化物使其转化为无毒气体，部分反应的热化学方程式及活化能(E)如下：i.CH4(g)4NO2(g)4NO(g)2H2O(g)CO2(g) H1574 kJmol1 E11274 kJmol1；ii.CH4(g)4NO(g)2N2(g)2H2O(g)CO2(g) H21160 kJmol1 E2493 kJmol1。反应CH4(g)2NO2(g)N2(g)2H2O(g)CO2(g) H3 kJmol1。相同条件下，反应i比反应ii的速率慢，
11、理由为 。(2)探究催化剂条件下CO和NO的处理，反应原理为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H4。向某密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，不同条件下NO的平衡转化率如图1所示：下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。a.CO和NO的转化率相等b.NO和N2的总物质的量不再发生变化c.CO和CO2的总物质的量不再发生变化H4 0(填“”或“”或“”)。若m g NaCl的体积为V cm3，晶胞参数为a cm，则阿伏加德罗常数NA mol1(用含V、a、m的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)以乙炔为原料可以制备多种高分子材料，根据如图所示合成路线回答下列问题：(1)生成A的反应类型为 。(2)BC的条件为，C的化学名称为 。(3)F中所含官能团的名称为 。(4)GH的化学方程式为 。(5)E的结构简式为 ，同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 。a.能与氢气发生加成反应。sb.为顺式结构。c.分子中只含有一个甲基。d.能发生银镜反应和水解反应。(6)以CHCH为原料(无机试剂任选)，设计制备CH3COOH的合成路线： 。化学参考答案