1、钦州一中2020年秋季学期高一期中考试化学考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共42分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是ABCD2在容量瓶上没有标记的是（ ）A刻度线B浓度C温度D容量3摩尔是 ( )A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示6.021023个粒子的集体4下列叙述正确的是()A1 mol CO2的质量为44 g/mol
2、 BH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L DO2的相对分子质量为3251 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含有1 mol氢离子C将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D1 L硫酸溶液中含98 g硫酸6下列现象或应用与胶体的性质无关的是()A在河流入海处易形成沙洲B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D工厂中常用静电除尘装置除尘。7将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 B碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱
3、、碳酸钙C银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠8下列说法错误的是（ ）A10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的B制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L9下列化学方程式能用离子方程式2HCO32H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3NaClH2OCO2 B2HClBaCO3BaCl2H2OCO2C H2S
4、O4Na2CO3Na2SO4H2OCO2 D2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO210已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol11下列反应中，属于氧化还原反应的是()AH2OCaO Ca(OH)2 B2HClBaCO3 BaCl2H2OCO2C2H2O2 = 2H2OO2 DCaCO3 CaOCO212现有三组液体混合物：汽油和氯化钠溶液 乙醇与水 单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液13下列无色
5、水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AMg2+、NH4+、Cl、SO42 BAl3、H+、CO32、ClOCK+、Fe3+、NO3、OH DNa+、Ca2+、Cl、SO4214下列离子方程式书写正确的是（ ）A稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2B氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O2 = H2OC稀盐酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2+ 2H + = Ca2+ + 2H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag第II卷（非选择题 共58分） 15.（20分，每空2分）（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置
6、，请根据装置回答问题。 (1) 装置A中的名称是 ，进水的方向是从 （填“上”或“下”）口进水。(2) 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。(3) 从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(4) 装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是 ， 。（6分）用提纯后的NaCl固体配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要 (填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是（ ）A称量时NaCl已潮解
7、B天平的砝码已锈蚀 C定容摇匀时，液面下降又加水 D定容时俯视刻度线 16.（20分，除特别说明外，其余每空2分）现有以下物质:氢氧化钡 CuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精NH3稀硫酸 Al2(SO4)3 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号,下空同),属于电解质的是 (3分）能导电的是 (3分）(2)向中逐滴滴加,可观察到的现象是 。(3)写出物质在水中的电离方程式： 。(4)写出物质和反应的离子方程式： 。(5) 8.5g 约含有 个分子，含 mol质子。(6)将34.2g 溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中SO42的物质的量浓度为 。17（12分，每空2分）（8
8、分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1） 原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 可能含有的物质是 （2）写出步骤中的离子方程式 。（4分）（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO
9、4 = N24H2OCl22O2，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是 。(4) 宋代的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中 (填字母)。A作氧化剂 B作还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂18（6分）实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算（写出计算过程）：（1）生成氢气在标准状况下的体积为多少_L？（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。钦州一中2020年秋季学期期中考试高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个最合适的
10、选项，每小题3分，共42分）题号1234567答案 D BC D D BA题号891011121314答案ACCC BAD二、 填空题（本大题共3小题，共计52分）15. （20分，每空2分）（14分）(1)冷凝管;下(2)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）(3)B; 萃取、分液 (4)引流; 搅拌(6分）100 mL容量瓶、胶头滴管； C ； A C16.（20分，除特别说明外，其余每空2分） ；（3分） （3分） （2）先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解 （3） Al2(SO4)3 = 3SO42 + 2Al3+ （4） SO42 + 2H+ + Ba2+
11、 + 2OH = BaSO4 + 2H2O（5）3.011023； 5 （6）3mol/L17（12分，每空2分）（8分）（1）Na2CO3 Na2SO4； CuSO4 CaCl2 ；NaCl （2）BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2 (4分）（3）N O （4）D 三、 计算题（6分）18(1)n(Fe)=0.5mol，根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知n(H2)= n(Fe)=0.5mol，所以反应产生的氢气在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L；(2)根据反应方程式中物质反应关系可知：n(FeSO4)=n(Fe)=0.5mol，溶液的体积V=100mL=0.1L，所以反应后溶液的物质的量浓度c(ZnSO4)=5mol/L。