1、河北定州中学20172018学年度第二学期期中考试高四年级 化学试卷一、单选题1下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05molL-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得0.1molL-l NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度A. A B. B C. C D. D2电动汽车在我
2、国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+LixC6 。下列说法不正确的是A. 放电时电子从A极通过导线流向B极B. 充电时Li从A极区移向B极区C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi+xe=LixC6D. 放电时A极电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi+ xe= LiFePO43下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A. 实验中生成的沉淀是BaCO3B. 实验中
3、有气体生成C. 实验沉淀中可能含有BaSO4D. 实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+4A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是A. 简单离子半径： DB B. 简单氢化物的热稳定性： CAC. AD4 的熔沸点比 CD4的高 D. 可电解BD3制备 B 的单质5T ，分别向10 mL浓度均为1 molL-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液
4、pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=lgKa,下列叙述正确的是A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸HB的pKa5D. 酸性:HAbcdD. C点所得溶液中:c(Na+)3c(HA-)13锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是A. 放电时，电池的总反应式为2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B. 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原
5、反应C. 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14gD.选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过14将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. c=0.1B. 25时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)10-7C. 水的电离程度:BCADD. B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数9NAC. 标准状况下，
6、1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子16将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. c=0.1B. 25时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)10-7C. 水的电离程度:BCADD. B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)17设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB. 1molOH-与
7、17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA1825时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )B. 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H
8、+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD. 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.2519工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A. 对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B. 实验中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C. 实
9、验中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD. 实验中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O20室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.010-11A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH7C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
10、二、综合题21.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka) 和弱碱的电离平衡常数(Kb) 表1酸或碱电离常数(ka或kb)CH3COOH1.75l0-5柠檬酸 (H3C6H5O7)Kal=7.4l0-4Ka2=1.7310-5Ka3=4.0l0-7NH3H2OKb=1.75l0-5 请回答下面问题：（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是_A. B.c(H+) C.c(OH-)c(H+) D. （2）CH3COONH4的水溶液 呈_(选填“酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7) 溶液显_(填“酸”、“
11、 中”、“ 碱”)性，通过计算说明其原因_。.（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) H=akJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。温度（K）CO2转化率n（H2）/n（CO2）5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%根据表中数据分析：上述反应的_0(填“大于” 或“小于”)。在一定温度下，提高氢碳(即)比。平衡常数 K值_(填“增大”、“ 减小”、或“不变”)。（2） 催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投
12、入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为_。（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A 的化学式为_。2
13、2催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJmol-1 I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率()甲醇选择性()543Cat.l12.342.3543Cat.210.972.7553Cat.l15.339.1553Cat.212.071.6
14、备注XCat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1请回答下列问题(不考虑温度对H的影响):（1）反应I在_(填“低温”或“高温”)下自发进行；反应II每生成9g水蒸气放出热量为_。（2）恒容条件下，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_(填字母代号)。A.延长反应时间 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度 D.投料比不变，增加反应物的浓度 E.增大CO2和H2的初始投
15、料比（3）由表中实验数据可以得出的结论是_。（4）553K，使用催化剂Cat.2，在该时刻H2的转化率为_(填字母代号)。A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%（5）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。_（6）研究证实，CO2也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_，另一极的电解产物为_。参考答案CADAC DCCDD BDABA BDABB21 B 中性 酸性 因为Ka3=4.010-7，Kh2=110-14/ (1.7310-5)Ka3 所以显酸性 小于 不变 4Qw2E2 CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 4CO32-4e-+2H2O=4HCO3-+O2 H222 低温 20.6kJ CD 在相同温度下不同的催化剂对CO2 转化成CH3OH的选择性有显著的影响(或在相同温度下不同的催化剂对反应I的催化能力不同) C CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O O2(H2SO4)