1、河南省延津县第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是( )A.AgNO3溶液 B.KMnO4溶液C.稀氨水 D.NaOH溶液【答案】D【解析】一种试剂要鉴别出上述六种离子，该试剂与上述六种离子作用，现象必须各不相同，只有NaOH溶液符合要求。Cu2+与NaOH作用产生蓝色沉淀；Fe2+与NaOH作用先生成白色沉淀，然后变灰绿色，最后变红褐色；Fe3+与NaOH生成红褐色沉淀；Al3+与NaOH生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解；NH与Na
2、OH作用稍加热有刺激性气味的气体产生；Na+与NaOH无明显现象，不反应。2Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A强电解质 B弱电解质C非电解质 D既不是电解质也不是非电解质【答案】D【解析】试题分析：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离的；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，D正确。考点：考查电解质、非电解质的概念。3下列物质中既能与水反应,又能与CO2反应,且都有O2生成的是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na D.NaCl 【答案】B【解析】考查钠及其化合物的性质前三项中
3、的物质均可与水反应，唯有Na2O2符合题意：2Na2O22H2O=4NaOHO2混 合 物试 剂分离方法A苯（苯酚）溴 水分液B甲烷（乙烯）KMnO4（H+）溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液过滤D酒精（水）氧化钙蒸馏【答案】D【解析】试题分析：A、苯酚和溴水反应生成三溴苯酚能溶于苯，不能除杂，不选A；B、乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，是新的杂质，不选B；C、乙酸乙酯和氢氧化钠反应，不选C；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蒸馏出乙醇，正确，选D。考点：考查物质的分离和除杂。5乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molH2；不能发生银
4、镜反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D【答案】D【解析】试题分析：分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，正确；由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，正确；分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，错误；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能
5、消耗1mol NaOH，正确，故选D。考点：本题考查有机物的结构与性质。 6下列化学用语表达正确的是A乙酸乙脂的化学式为C4H8O2 B结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷CHF叫氢氟酸 DCO2的电子式为 【答案】B【解析】试题分析：A中的酯应该是乙酸乙酯，A不正确；HF的水溶液是氢氟酸，C不正确；CO2的电子式是，D不正确，使用正确的答案选B。考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、
6、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。7下列说法正确的是A碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳【答案】B【解析】试题分析：碱金属Li失去一个电子达到2个电子的稳定结构，A错误；氢氧化铝胶体在电解质溶液中发生聚沉，又因为氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝沉淀又溶解在氢氧化钡中，B正确；焰色
7、反应为黄色说明化合物中含有钠元素，但是否含有钾元素无法确定，C错误；苯与水互不相溶，但比水轻，四氯化碳与水互不相溶，但比水重，所以用水可以区分，D错误。答案选B。考点：元素及化合物点评：水可以区别与水互不相同，但是密度相差大的溶液。8对化学平衡的下列说法中正确的是A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大D只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应速率变化，平衡不一定移动，要看变化后正反应速率和逆反应速率是否相等，错误，不选A；B、化学平衡发生
8、移动，一定是正反应速率和逆反应速率不相等，即一定有变化，正确，选B；C、平衡正向移动，正反应速率不一定增大，例如降温，或减压，不选C；D、加入催化剂，反应速率改变，平衡不一定，但若改变压强，平衡也可能不移动，错误，不选D。考点：化学平衡的判断和化学平衡的移动9用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）A臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA【答案】B【解析】试题分析：AO原子的相对原子质量
9、是16，所以臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子的物质的量是4.8g16g/mol=0.3mol，因此含有的原子总数为0.3NA，正确；B标准状况下，2.24L单质气体的物质的量是0.1mol,由于单质气体的分子中含有的原子个数不能确定，所以这些气体中含有原子数也不能确定，错误；C在常温常压下，3.4gNH3的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有10个电子，所以0.2mol的气体中含有的电子数是2NA，正确；D5.4 gAl3+的物质的量是0.2mol,在硫酸铝化学式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3N
10、A，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O该电池放电时的正极反应式为 ， 电池充电时的阴极反应式为 。【答案】PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O。PbSO4+2e-=Pb+2H2O【解析】试题分析：铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池作用。该电池放电时的正极反应式为PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O。电池充电时的阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+ SO42-。考点：考查铅蓄电池在放电、充电时的反应原理的知识。11下列化学实验事实及其解释或结论
11、都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2。B取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。C向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2。【答案】B【解析】试题分析：A、加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，若原溶液中存在
12、铁离子，也会使溶液变红色，不一定含有亚铁离子，错误；B、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，中和氢氧化钠后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀一定是氯化银沉淀，说明卤代烃中含有氯原子，正确；C、醛基与氢氧化铜浊液的反应应是碱性溶液，该实验中硫酸铜过量，导致溶液呈酸性，所以不产生砖红色沉淀，不能说明Y中不含有醛基，错误；D、向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则KspCu(OH)2S元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定。所以稳定性HClH2S。正确。DNa 和O两元素可以形成Na2O、 Na
13、2O2两种氧化物。前者只有离子键。后者既有离子键也有非极性共价键。错误。考点：考查元素的推断及形成的各种物质的结构和性质的知识。15在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中H2SO3的浓度等于( )A0.0075 mol/L B0.0018mol/L C0.075mol/L D0.08mol/L【答案】D【解析】试题分析：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x,氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，
14、反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x(6-4)=2x，溴元素失电子的物质的量为x11/2=0.5x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为0.008mol/0.1L=0.08mol/L，故选D。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答是解题关键，Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算
15、原溶液中H2SO3的浓度。16某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后生成化合物B、C各1.2mol,试回答：（1）烃A的分子式为 。（2）若烃A不能使溴水褪色, 但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种, 则此烃A的结构简式为 。（3）若烃A能使溴水褪色, 在催化剂作用下与H2加成, 其加成产物经测定只有2种氢, 烃A可能有的结构简式为 。【答案】（1）C6H12 （2） （3）【解析】试题分析：（1）某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后生成化合物B、C各1.2mol，这说明生成的水和CO2均是1.2mol，则烃分子与碳原子、氢原子的个数之比是0.2:1.2:2.41:6:1
16、2，所以分子式为C6H12。（2）若烃A不能使溴水褪色, 但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明该有机物分子中氢原子完全相同，因此A是环己烷，则此烃A的结构简式为。（3）若烃A能使溴水褪色, 在催化剂作用下与H2加成，说明A是烯烃。其加成产物经测定只有2种氢，这说明结构对称，所以烃A可能有的结构简式为。考点：考查有机物分子式及结构简式的判断17(8分)如图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。（1）a电极的名称_。（2）电解过程中观察到的现象_。（3）确定N出口的气体最简单的方法是_（4）电解的总反应离子方程式为_。（
17、5）若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象_。【答案】（1）阴极（2）两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝，则是Cl2（4）2Cl2H2OCl2H22OH（5）底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】试题分析：（1）根据电子流向可以判断a为阴极；（2）电解过程中a极为阴极b极为阳极，两极均有气泡产生；a极区显碱性，溶液变成红色；b极产生氯气，现象为液面上气体变为黄绿色；（3）检验氯气，方法为用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝，则是Cl2；（4）2Cl2H2OCl2H22OH（5）若将b电
18、极换成铁作电极，则铁作阳极，生成Fe(OH)2 ，最终生成Fe(OH)3沉没，U型管底部现象是底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色考点：电解应用。18某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列
19、问题：（1）正确的操作步骤是(填写字母)： D 。（2）操作D中液面应调整到 ；开始E操作前须确保尖嘴部分 。（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是 。A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失E在滴定前仰视，滴定后平视F滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面（4）该烧碱样品的纯度计算式是 （需化简）。【答案】（12分）（1）C A B E（2）0刻度或0刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡；（3）BE （4）【解析】试题分析：（1）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，首先在天平上准确
20、称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；然后在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；接着用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂；将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；最后E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。故操作代号顺序是C、A、B、D、E；（2）由于滴定管的“0”刻度在上部，为了便于观察反应消耗的酸标准溶液的体积，操作D中液面应调整到0刻度或0刻度以下的某一刻度；并且为了减小实验误差，在开始E操作前须确保尖嘴部分无气泡，充满溶液，（3）A酸式滴定管未
21、用待装溶液润洗，消耗标准溶液的体积偏大，使所测烧碱溶液浓度偏高，错误；B碱式滴定管未用待装溶液润洗，则碱的物质的量偏少，反应消耗的标准酸溶液的体积偏小，使所测烧碱溶液浓度偏低，正确；C锥形瓶未用待装溶液润洗，对标准溶液的体积消耗无影响，因此不能影响待测溶液的浓度，错误；D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使耗标准溶液的体积偏大，使所测烧碱溶液浓度偏高，错误；E在滴定前仰视，滴定后平视，则反应消耗的标准酸溶液的体积偏小，使所测烧碱溶液浓度偏低，正确；F滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面，反应消耗的标准溶液的体积偏大，使所测烧碱溶液浓度偏高，错误。（4）NaOH与硫酸反应的方程式是：2
22、NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，n(H2SO4)=cV= m molL1(V2 - V1)10-3L=m(V2 - V1)mol，则在25mL碱液中含有NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)= m(V2 - V1)mol，所以该烧碱样品的纯度计算式是。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、误差分析及物质含量的测定与计算的知识。19（15分）S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点：76，沸点：138)，且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2
23、的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。 (1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有 条共价键。(2)装置a中应放试剂为 ；装置d的名称是 ，它的作用是 。(3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。 加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加热装置c(4)图中f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到 的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。【答案】【解析】略20实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：按上图连接好装置，检查装置气密性。点燃处酒精灯，缓慢滴入甲酸。在完成
24、某项操作后，点燃另外两处酒精灯。反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。请回答下列问题：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有 。A氧化性 B脱水性 C吸水性（2）NaOH溶液的作用是 。实验步骤某项操作是指 ；（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置中出现的现象为： ；（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为： ；（5）实验步骤中酒精灯I、III和的熄灭顺序为 。学习小组查阅资料知：Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。4CuO2Cu2O + O2 Cu2O +2H+Cu +Cu2+ + H2O因此对CO充分还原
25、CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：方案： ，理由： 。【答案】（1）B（2）洗气，除去酸性气体 验纯(检验CO的纯度) （3）长颈漏斗中液面上升 （4）装置IV中黑色固体变红；装置III中的澄清石灰水变浑浊（5）IV I III （6）合理 因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝。【解析】试题分析：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有脱水性，答案选B。（2）由于浓硫酸还具有强氧化性，则生成的CO中可能还含有酸性气体，会干扰
26、后续的实验，所以NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体。由于CO是可燃性气体，因此实验步骤某项操作是指验纯(检验CO的纯度)；（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置中压强增大，属于出现的现象为长颈漏斗中液面上升；（4）CO能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为装置IV中黑色固体变红；装置III中的澄清石灰水变浑浊；（5）CO有毒完全点燃除去尾气，又因为为防止空气中的氧气氧化生成的铜，所以实验步骤中酒精灯I、III和的熄灭顺序为IV、I、III。（6）由于Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，因此实验方案
27、是合理的。考点：考查性质实验方案设计与探究21工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热H为_。（2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=_。下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_。av正(CO)=v逆(CO) bc(CO2)=c(CO)c消耗1mol CO2同时生成1molH2O dCO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1、0.3MPa，而实验II、III分别改变
28、了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。实验I乙苯在050min时的反应速率为_。实验II可能改变条件的是_。图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_。【答案】（16分）（1）166kJ/mol（2分）（2） bc（每空2分 共4分）（3）0.012mol/(Lmin) 加入催化剂 （每空2分共6分）（4）减小（2分） 0.225 （2分）【解析】试题分析：（1）观察三个热化
29、学方程式，发现已知焓变的A+B可以得到乙苯与二氧化碳的反应，根据盖斯定律，则乙苯与二氧化碳反应的焓变=H1+H2=(125)+(41)kJ/mol=166kJ/mol；（2）观察乙苯与二氧化碳反应的化学方程式，发现各组分都是气体，系数都是1，则该反应的平衡常数K=c(C6H5CH=CH2)c(CO) c(H2O)/c(C6H5CH2CH3) c(CO2)；同一种物质表示的正反应速率等于逆反应速率，说明已达平衡，故a错误；虽然各组分的变化浓度之比等于化学方程式中系数之比，但是各组分的平衡浓度之比不一定等于化学方程式中系数之比，因此二氧化碳和一氧化碳浓度相等时反应不一定达到平衡，故b正确；二氧化碳
30、和水的系数之比等于11，消耗1molCO2同时生成1molH2O，说明不同物质的正反应速率等于化学方程式中系数之比，缺少逆反应速率，因此不能说明达到平衡，故c正确；二氧化碳是反应物，其体积分数逐渐减小，若保持不变，说明反应已达平衡，故d错误；（3）观察图I，050min内c(乙苯)=（1.00.4）mol/L=0.6mol/L，由于v=c/t，则v(乙苯)= 0.6mol/L50min=0.012mol/(Lmin)；对比图I、图II，发现III时，单位时间内乙苯的变化浓度增大，说明反应速率加快，但是平衡时乙苯的浓度相等，说明平衡没有移动；由于乙苯与二氧化碳的反应是气体体积增大的放热反应，根据
31、浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡的影响规律推断，实验II可能改变的条件是加入催化剂；同理，推断实验IIII时，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，说明改变的条件是升高温度，因此画出的曲线满足以下几个要点：起点与实验I相同，未达平衡前，实验III的反应速率比I大，平衡后苯乙烯的体积分数比实验I的小；（4）增大乙苯的浓度，虽然平衡右移，乙苯的变化浓度增大，但是乙苯的起始浓度也增大，且变化浓度增大的程度小于起始浓度增大的程度，因此乙苯的转化率减小；平衡常数只与温度有关，与浓度改变无关，因此实验I中各组分的平衡浓度计算出的平衡常数就是此时的平衡常数，依题意可知实验I反应中各组分的起始、变化、平衡浓度
32、，则：C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)起始浓度/ molL1 1.0 3.0 0 0 0变化浓度/ molL1 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度/ molL1 0.4 2.4 0.6 0.6 0.6K=c(C6H5CH=CH2)c(CO) c(H2O)/c(C6H5CH2CH3) c(CO2)=( 0.60.60.6)/( 0.42.4)=0.225。考点：考查化学反应大题，涉及盖斯定律、平衡常数表达式、化学平衡状态、平均反应速率、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、化学反应速率和化学平衡图像、平衡常数计算等。22
33、某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题：（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是 （2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D： E： F： （3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为 （4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是 ，现象为 【答案】（1）过滤；（2）Fe2O3；NaAlO2；Al（OH）3；（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）KSCN溶液；溶液变成血红色【解析】KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2
34、O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl（SO4）2，沉淀B是Al2O3和Fe2O3；向沉淀B中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则D为Fe2O3，溶液E中含NaAlO2、NaOH；向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到F为Al（OH）3，F与NaOH反应生成E，E为NaAlO2，Al（OH）3加热生成G为Al2O3，（1）分离沉淀B与溶液C的方法是过滤，故答案为：过滤；（2）由上述分析可知，D为Fe2O3，E为NaAlO2，F为Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；NaAlO2；Al（OH）3；（3）沉淀B
35、与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和推断能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大23Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：回答下列问题：（1）物质B中官能团的名称为 。（2）反应的无机产物为
36、。（3）写出的反应方程式_。（4）反应的反应类型是 。（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。能使溴水褪色苯环上有两个取代基苯环上的一氯代物有两种分子中有5种不同化学环境的氢（6）以CH3CH2OH和为原料，利用上述有关信息，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：。【答案】（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）（2）NaCl （3）（4）取代反应（5） 或 （6）（3分）（第一步若分两步，先到醛、再到酸也可）【解析】试题分析：（1）根据B的结构简式分析，B中官能团为羧基、溴原子（或溴）。（2）根据原子守恒知，另一种无机产物为NaCl。（3）比较D和E的结构可知，反应为D中羧基中的-OH被氯原子取代，反应的化学方程式为：（4）根据E和产物的结构简式可知，该反应为取代反应。（5）F的同分异构体符合下列条件，能使溴水褪色锁门含有不饱和键，苯环上有两个取代基，本环上的一氯代物有两种说明苯环上含有两类氢原子分子中有5中不同化学环境的氢，说明F的同分异构体中含有5类氢原子，则符合条件的F的同分异构体位 或 （6）乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和SOCl2发生取代反应生成CH3COCl，CH3COCl和发生取代反应生成，所以其合成路线为：。考点： 有机物的合成
