1、桂林市20192020学年度下学期期末质量检测高一年级 化学（考试用时90分钟，满分100分）说明：1.本试卷分第、卷两部分，试题共24小题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是（ ）A.风力 B.天然气 C.电力 D.水力2.下列说法正确的是（ ）A.绿色化学的核心是用化学原
2、理治理环境污染B.大量排放含氮、磷的污水会导致水质恶化C.废旧电池不会造成污染，可随意丢弃D.、是形成酸雨的主要物质3.下列反应属于吸热反应的是（ ）A.与反应 B.铝热反应C.氢氧化钠与稀盐酸反应 D.钠与水反应4.下列物质含有离子键的是（ ）A. B. C. D.5.以下有机反应中，属于取代反应的是（ ）A.乙烯与氯化氢反应 B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应C.乙醇在氧气中燃烧 D.丙烯合成聚丙烯的反应6.以下关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（ ）A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情D.利用油
3、脂的皂化反应可制备甘油和肥皂7.以下过程属于物理变化的是（ ）A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油的分馏 D.石油的裂化和裂解8.已知某元素的一种原子为，下列说法正确的是（ ）A.该原子的中子数为24 B.该原子的核外电子数为13C.该原子与互为同位素 D.该原子与属于同种元素9.在密闭容器中充入一定量的和发生反应：，时测得C的物质的量浓度为，以C表示的该反应速率为（ ）A. B. C. D.10.哈伯因为发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）A.达到化学平衡时，、和的物质的量浓度不再变化B.达
4、到化学平衡时，、和的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D.达到化学平衡时，将完全转化为11.下列物质分子中，属于正四面体结构的是（ ）A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇12.下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是（ ）A.金属钠 B.溴水 C.四氯化碳 D.酸性高锰酸钾溶液13.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（ ）A. B. C. D.14.下列化学用语错误的是（ ）A.苯的分子式： B.离子的结构示意图：C.的结构式： D.羧基的结构简式：15.下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（ ）A.随原子序数递增，原子的最外层电子数逐
5、渐增加B.随原子序数递增，原子半径逐渐减小C.随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强D.随原子序数递增，元素的最高正价依次由16.下列各组性质的比较正确的是（ ）A.酸性： B.碱性：C.氢化物的稳定性： D.单质的还原性：17.天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（ ）A.维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量B.维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量18.在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（
6、）A.正极发生氧化反应 B.铜片上有逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.正极附近的浓度逐渐增大19.化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，根据下表数据，有关反应的说法正确的是（ ）化学键断开化学键需要的能量A.和的总能量比生成的的总能量低B.该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成C.该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应D.每生成气体，该反应将放出的能量20.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示：下列说法正确的是（ ）A.是用将海水中的还原B.的离子反应为C.中主要发生的是置换反应D.用酒精萃取精溴中的单质溴
7、第卷 非选择题（共60分）二、填空题（本题包括4小题，共60分）请将答案填在答题卡上21.（16分）如图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题。（1）元素C在周期表的位置是_。（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_（填化学式）。该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_。（3）能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号）。（4）元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是_（填离子符号）。（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_，生成物的电子式为_。（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是_（填化学式）；E和D
8、形成的化合物和水反应的化学方程式是_。22.（14分）某卤块样品的主要成分为、，一实验小组以该样品为原料，按如下流程制取铁单质和氧化镁（假设杂质不参加反应）。已知部分金属离子沉淀的pH如表：金属离子开始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下问题：（1）流程通入，反应的离子方程式为_；流程溶液调pH的适宜范围是_。（2）沉淀A是_；分离沉淀A和滤液的操作名称是_，该滤液中的主要溶质为_和_（填化学式）。（3）工业上用流程冶炼铁的方法属于_（填正确答案的字母）。A.物理分离法 B.电解法 C.热还原法 D.热分解法（4）流程产生的气体是，其反应的化学方程式为_。23
9、.（14分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题（1）仪器A的名称是_；冷凝水应从_口（填“a”或“b”）进入冷凝管。（2）仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为_，其反应类型为_。（3）部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在_左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/16.6沸点/78.4118.177.2（4）收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是_（填操作名称），再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。（5）若本次实验使用乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为_。24.（1
10、6分）甲醇（）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。.一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。（1）_；内的平均反应速率_。（2）下列措施能提高正反应速率的是_（填正确答案的字母）。A.降低温度 B.增加的量 C.使用催化剂 D.及时分离出甲醇.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：（3）该装置的负极是电极_（填“A”或“B”）；c处通入的物质是_（填“”或“”）。（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_。（5）当该装置消耗甲醇时，转移电子的数目为_；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢
11、气_L（标准状况）。桂林市20192020学年度下学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CBABBCDCA题号11121314151617181920答案ACABDBABDC21.（除特别标注的分数外，其余每空2分，共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分，不配平或生成物气体状态符号漏标合扣1分）（1）第二周期A族（2） （3）（1分）（4）（5）发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量 （6）（1分） 22.（除特别标注的分数外，其余每空2分，共14分。方程式中化学式错误不给分，不配平或反应条件、生成物气体状态符号漏标合扣1分）（1） 3.7（1分） 9.6（1分）（2）或氢氧化铁 过滤 （1分） （1分）（后两个空格不分先后顺序）（3）C（4）23.（除特别标注的分数外，其余每室2分，共14分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分，不配平或反应条件漏标合扣1分，可逆反应符号不计入扣分项）（1）蒸馏烧瓶（1分） b（1分）（2） 酯化反应（或取代反应）（3）77.2（4）除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸 分液（5）70%24.（每空2分，共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分，不配平扣1分）（1）1 0.1（2）BC（3）B （4）（5）或 13.44