1、培优卷7下下列说法正确的是（ ） A利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物 C煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 D红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法8中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种
2、化合物 D这个反应是置换反应9近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法错误的是（ ）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气BAl2H6中含有离子键和极性共价键C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）10X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原
3、子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为12041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR11已知AgCl的溶解度为1510-4g , AgBr的溶解度为8410-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（ ）A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀 DAgCl沉淀少于AgBr沉淀12常温下，
4、一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（ ）A当溶液中c（CH3COO）= c （Na）c （H）= c（OH）时，一定是醋酸过量 B当溶液中c（CH3COO）=c（Na）时，一定是氢氧化钠过量 C当溶液中c（CH3COO）=c（Na）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 D当溶液中c（Na）c （CH3COO）c （OH）c （H）时，一定是氢氧化钠过量13关于下列三种化合物的说法正确的是（ ） A均不存在顺反异构体 B不同化学环境的氢原子均为7种 C可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 D都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应26（14分）为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组
5、用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程： I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液化学式为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。确定有Fe
6、3+ 和Fe2+现象分别是 和 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+27（15分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题：（1）肼的结构式为 。（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为
7、_。（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H677kJmol-1N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H5340kJmol-12NO2（g）N2O4（g） H527kJmol-1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_ _ （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素 和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 _ 。（5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明 气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入
8、A、B中，反应起始时A、B 的体积相同且均为a L。B中可通过观察_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入05mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的08倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至04a L，则打开K2之前，气球B体积为_ _L。28（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti
9、5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_。（2）滤渣A的成分是_。（3）滤液B中TiOCl42和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_ _ 。（4）反应中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_ _。（7）若采用钛酸锂
10、（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为_ _， T2+的未成对电子数是 ；（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃 A+N2+3CO2 （其中A的化学式未知）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_ _。在生成物中，A的晶体类型为_；CO
11、2中心原子轨道的杂化类型是_。已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_ _；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_ _。38化学选修5：有机化学基础(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A
12、与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：(1)A的名称为_，MN反应类型为： _。(2)反应的反应条件为：_；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：_ _。（4）写出下列反应的化学方程式：.反应：_ _；.反应：_ _；.D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_ _；.反应：_ （5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为211。则X的结构简式为_ _。5.117C 8A 9B
13、10D 11C 12A 13C 26（14分）（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2分）（2）NaOH溶液 （2分）（3）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2分）（4）硫氰化钾（1分） 铁氰化钾（1分） 溶液变红（1分） 出现蓝色沉淀（1分）（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （2分）（6）乙、丙 （2分）27（15分）（1）略（1分） （2）N2H44e4OHN24H2O （2分）（3）2N2H4（g）N2O4（g）3N2（g）4H2O（g） H9476 kJ mol1（2分） （4）CO（NH2）2C
14、lO2OHN2H4 CO32ClH2O （2分） （5）气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）（2分）变小 （2分） molL-1s-1（2分） 0.7a （2分）28（14分，每空2分）（1）+2 （2）SiO2（3）TiOCl42+ H2OTiO2 + 2H+ + 4Cl（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5）（NH4）2Ti5O15 + 2 LiOH Li2Ti5O15 + 2NH3H2O（或2NH3+2H2O）（6）20/9（2分）（7）LiFePO4 eFePO4 + Li+（2分）37（15分）（1）3d64s2 （2分） 2（2分）（2） ONCK（2分） 离子晶体 （1分）；SP（1分） 1：1（2分）（3）3:1（2分） 金属键；（1分） H8AuCu3 （2分）38（15分）（1）乙苯（1分）； （2分）（2）（2分）；羧基、羟基（2分）（3）（2分）；酯化（取代）（1分）（4）（2分）（5）4（2分）（1分）38化学选修5：有机化学基础(15分) (1) 对二甲苯或1,4二甲苯（1分） 加成反应（1分）(2)NaOH的水溶液，加热 (或强碱水溶液加热) （1分）(4)