1、化学计算与阿伏加德罗常数1（河北省衡水中学2021届高三期中）取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为A3.2mol/LB1.6mol/LC0.9mol/LD无法判断【答案】B【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：，根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另
2、一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为：，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=30.2mol，n(Cu)=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu(NO3)2=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，所以该稀硝酸的浓度为：，本题选B。2（河北省衡水中学2021届高三期中）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含
3、量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是()An=0.02Bm=3.2CV=2240D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%【答案】B【解析】步骤加入9g铁粉生成氢气，说明前面步骤硫酸有剩余，溶液a与nmol氯气完全反应，说明溶液a中含有Fe2+，17.08g FeSO4和Cu(NO3)2的混合物与0.14mol硫酸混合，NO3-全部被还原为NO，NO的物质的量是 ，根据氮元素守恒，样品中Cu(NO3)2的质量是 ，FeSO4的质量为17.08-1.88=15.2g； 物质的量是0.1mol；设与硝酸根离子反应的亚铁离子的物质的量是xmol，消耗氢离子的物质的量为ymol；X =0.06，y
4、=0.08mol；溶液a中亚铁离子的物质的量是0.1-0.06=0.04mol；根据方程式 ，需要氯气0.02mol，故A正确；根据铁元素守恒，通入氯气后溶液中铁离子的物质的量是0.1mol，根据反应，消耗铁的物质的量是0.05mol，即2.8g；溶液a中氢离子的物质的量0.14 -0.08=0.2mol，根据 ，消耗铁0.1mol，即5.6g；a溶液中含有0.01mol ，消耗铁0.01mol，即0.56g；同时生成铜0.64g，剩余固体质量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g，故B错误；生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故C正确；原混合物中FeSO4的质量分数约为，故
5、D正确。3（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）某含铬（Cr2O）废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）molB处理废水中Cr2O的物质的量为mol C反应中发生转移的电子总物质的量为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3x=y【答案】A【解析】由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)mol，故A错误，符合题意；根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O的物质的量为mol，
6、故B正确，但不符合题意；得到nmol FeOFeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C正确，但不符合题意；FeOFeyCrxO3中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3xy=0，即3x=y，故D正确，但不符合题意；故选A。4（重庆育才中学高2021届高三月考）现有乳酸()和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和2.5molCO2，则完全燃烧时消耗氧气的物质的量为( )A1.5molB2molC3molD3.75mol【答案】C【解析】乳酸()分子式为C3H6O3、乙醇分子式为C2H6O，两者混合物共1mol，完全燃
7、烧，C3H6O33O23CO23H2O，C2H6O3O22CO23H2O，根据方程式无论乳酸和乙醇物质的量是多少，都消耗3mol氧气，与生成二氧化碳的物质的量无关，故C符合题意。综上所述，答案为C。5（重庆育才中学高2021届高三月考）准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为AFe3O4BFe2O3CFeOD以上都不是【答案】C【解析】4g沉淀CaCO3的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量均为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol16g/mol=0.64g，
8、铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为 =11，则铁的氧化物的化学式为FeO。故选C。6（福建省福州第一中学2021届高三期中）将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 1 molL1的KClC20 mL 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl2【答案】B【解析】15 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L30.015L=0.045mol；50 mL 1 molL1的KCl溶
9、液中氯离子的物质的量为：1mol/L10.05L=0.05mol；20 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.02L=0.04mol；10 mL 2 molL1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。7（广东省中山纪念中学2021届高三月考）两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为后，溶液中的可和过量K
10、I溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：IHCr3+I2H2O(未配平)，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 （ ）ABCK2SO4Cr2(SO4)3D K2SO4Cr2(SO4)3【答案】C【解析】生成3.81 g I2的物质的量为0.015mol，需消耗Cr2O72-0.005mol，根据Cr元素守恒可得2.83 g X中的Cr3+的物质的量为0.01 mol，又因为含有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，可得SO42-的物质的量为0.02mol，根据电荷守
11、恒可得K+物质的量为0.01 mol，即X中K+、Cr3+、SO42-的物质的量之比为112，X的化学式为K2SO4Cr2(SO4)3，答案为C。8（广东省中山纪念中学2021届高三月考）某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是()A该饱和溶液的质量分数为B溶质X在25时的溶解度为克C该饱和溶液的密度为D该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L【答案】D【解析】Ag该结晶水合物XnH2O中X的质量为，密度为Dg/cm3，溶液VmL，则溶液的质量为DVg，所以溶液的质量分数
12、，故A正确；Ag该结晶水合物XnH2O中X的质量为，溶剂水的质量为Bg+，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=()：()，解得S=，故B正确；溶液质量为（A+B）g，溶液VmL，所以溶液密度为，故C正确；Ag该结晶水合物XnH2O的物质的量为，所以X的物质的量为，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=mol/L，故D错误。故选D。9（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0. 1 mol 环氧乙烷（ ）中含有的共价键数为0.3NAB标准状况下,2.24 LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数
13、为0.5NADCH4与白磷（P4）都为正四面体结构,则1 molCH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NA【答案】C【解析】0. 1 mol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.0.7NA，故A不选；在标况时HF为液态，标况下2.24LHF的物质的量不为0.1mol，故B不选；石墨烯为正六边形结构，1个碳原子被3个环共用，所12g（1mol）石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA正确，故选C。DCH4与白磷（P4）都为正四面体结构,则1 molCH4所含共价键的数目为4NA；1 mol P4所含共价键的数目为6NA，故D不选。答案选C。10（福建省福州第一中学2021届高三期中
14、）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1【答案】A【解析】18g18O2为，在18g18O2中含有NA个氧原子，故A正确；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，标准状况下，22.4L空气为1mol，含有单质分子少于NA个，故B错误；1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，要看在具体反应中氯元素的价态变化，故C错误；含NA个Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物质的量浓度
15、才为1molL-1，故D错误；故选A。11（福建省福州市三中2021届高三质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA【答案】D【解析】Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA， A错误；标准状况下，2.24L N
16、O和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 NA，B错误；加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成NA个SO2分子，C错误；0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确，答案选D。12（福建省宁德市2021届第一次质量检查）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A2.8g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1NAB1L 0.3mol/L NaHCO3溶液
17、中含有数目为0.3NA C18g H2O中所含中子数为10NAD2.24L HCl气体中含有分子数为0.1NA 【答案】A【解析】N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，则2.8g N2与CO混合气体的物质的量为0.1mol，故含有分子数为0.1NA，A正确；1L 0.3mol/L NaHCO3溶液中，在溶液中发生电离和水解，则含有数目小于0.3NA，B错误；H2O的摩尔质量为20g/mol，一分子含有10个中子，18g H2O的物质的量为0.9mol，所含中子数为9NA，C错误；未给定HCl气体的状态，则不能计算含有分子数，D叙述错误；答案为A。13（福建省莆田第一中学2021届高三期中）下
18、列说法不正确的是A常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.26.021023B1 L 0.5 molL1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的总数约为0.56.021023C标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.96.021023D0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.36.021023【答案】D【解析】O2和O3都是由氧原子构成，常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目约为0.26.021023，故A正确；1 L 0.5 molL1 CH3COONa溶液
19、的物质的量为0.5mol，含有钠离子的物质的量为0.5mol，溶液中纯在物料守恒，n(Na+)= n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.5mol，则含有CH3COOH和CH3COO的总数约为0.56.021023，故B正确；一个HCl分子中含有18个电子，标准状况下，1.12 L HCl气体的物质的量为=0.05mol，则0.05mol HCl气体中含有电子的数目约为=0.05mol186.021023=0.96.021023，故C正确；根据环氧乙烷的结构简式，节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，一个碳环氧乙烷()中含有7个共价键，则0.1 mol 环氧乙烷()中含有共价键的总数
20、约为0.1 mol 76.021023=0.76.021023，故D错误；答案选D。14（广东省2021届高三“六校联盟”联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A与足量的溶液反应转移的电子数为NAB常温下，气体中所含有的分子数为NAC标准状况下，和的混合气体中，含有极性共价键数为0.4NADpH=1的溶液中含有0.1NA个【答案】C【解析】与足量的溶液反应，氯元素的化合价从0降到-1价，生成氯化钠，转移电子数为0.5NA，故A错误；常温下，的物质的量为1mol，但二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，所以气体中所含有的分子数小于NA，故B错误；标准状况下，和的混合气体中物质的量为
21、0.1mol，不同的原子之间通过共用电子对形成极性共价键，所以含有极性共价键数为0.4NA，故C正确；pH=1的溶液没有指定溶液的体积，无法求出氢离子的数目，故D错误；故选C。15（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAD4.6g乙醇中含有OH键数目为0.1NA【答案】C【解析】O2与O3混合相当于O原子混合，n(O)= ，
22、则含有氧原子总数为3NA，A正确；n(NH3)=，根据关系1NH33e- 确定转移电子为0.3mol，转移的电子数为0.3NA，正确；常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移电子数，C错误；4.6g乙醇的物质的量为：，根据关系1CH3CH2OH 1 OH 可知，含有OH键数目为0.1NA，D正确。答案选C。16（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NAB16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAC1 m
23、ol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA【答案】B【解析】H2和I2在密闭容器中发生反应：H2+I22HI，该反应前后分子总物质的量相等，则0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后所得分子总物质的量为0.2mol，分子总数为0.2 NA，A正确；16.25gFeCl3物质的量为=0.1mol，Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3聚集而成的，故所得Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B错误；K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，故1molK2C
24、r2O7被还原为Cr3+转移电子物质的量为1mol2(+6)-(+3)=6mol，即转移电子数为6NA，C正确；标准状况下11.2L甲烷和乙烯混合气中所含分子物质的量为=0.5mol，1个甲烷分子和1个乙烯分子中都含4个H原子，则该混合气中含氢原子物质的量为0.5mol 4=2mol，含氢原子数为2NA，D正确；答案选B。17（广东省中山纪念中学2021届高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC0.1 molL1 CaCl2溶
25、液中含有Cl离子的数目为0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子【答案】B【解析】胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，故A错误；在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，故B正确；不能确定0.1 molL1CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Cl离子的数目，故C错误；硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，故D错误；故选B。18（广东实验中学2021届高三阶段测试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
26、是( )A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAD反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA【答案】C【解析】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H28e-，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子，数目为NA，A错误；氢氧燃料电池中，O2在正极得电子，标况下22.4LO2的物质的量为1mol，根据总反应2H2+
27、O2=2H2O4e-可知，正极消耗1molO2电路中通过的电子数目为4NA，B错误；根据氧化还原反应中价态规律可知在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，有5mol铵根失电子变为N2时，有3mol硝酸根得电子变为N2，转移电子物质的量=53mol=35mol=15mol，28gN2的物质的量为1mol，则生成28gN2，转移的电子的物质的量为，即转移电子数为3.75NA，C正确；结合热化学方程式的含义可知，在N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol中，每放出92kJ热量转移电子数为6 NA，则放出热量9.2kJ时，转移电子为0.6NA，D错误。答案选C。19（
28、河北省衡水中学2021届高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2L(标准状况)CCl4中含有最外层电子的数目为1NAB8.4gNaHCO3与MgCO3的固体混合物中含有CO32-的数目为0.1NAC1molCl2与足量铁在加热条件下完全反应,转移电子的数目为2NAD0.5molSO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA【答案】C【解析】标准化状况下，CCl4是液体，有体积不能算出其物质的量，故A错误；8.4gNaHCO3与MgCO3物质的量为0.1mol，NaHCO3固体 含有HCO3-没有CO32-，故CO32-数目小于0.1NA，故B错误；1mol C
29、l2与足量的铁发生化学反应时，氯元素的化合价有0价降到-1价，转移的电子数为1mol21NA=2 NA，故C正确；0.5 mol SO3充入密闭容器中分解发生的反应是 是可逆反应，则所得产物分子的数目小于0.75NA，故D错误；故选C。20（河北省衡水中学2021届高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗
30、O2分子数为0.1NA【答案】D【解析】铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA，故A错误；标准状况下，2.24 L NO的物质的量为=0.1mol，1.12 L O2的物质的量为=0.05mol，NO与O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO与0.05molLO2反应生成0.1mol的NO2，NO2又会发生反应2NO2N2O4，故最终的分子数会少于0.1NA，故B错误；题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误；标准状况下，4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为=0.2mol，H2、CO燃烧方程2H2+O2
31、=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，故D正确；故答案为D。21（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A4.6 gNO2和N2O4混合气体中N原子的数目为0.1NAB标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD将0.1mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数为0.2NA【答案】A【解析】NO2和N2O4的最简式均为N
32、O2，所以4.6g混合物中N原子的物质的量为=0.1mol，数目为0.1NA，故A正确；标况下己烷不是气体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，故C错误；氯气与水的反应可逆，仍有一部分氯元素以氯气的形式存在，所以Cl-、HClO、ClO-微粒总数小于0.2NA，故D错误；综上所述答案为A。22将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A1moln2molB1moln4molC2moln4molDn4mol【答案】B【解析】发生的反应方程式是：2NaHCO
33、3Na2CO3CO2H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解产生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。CO2和H2O同时存在时，可以认为CO2先和Na2O2反应。若Na2O2不足量，产生的CO2没有完全消耗，此时固体的物质的量大于1mol；若Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应，则又产生固体Na2CO3的物质的量是1mol，此时所得固体的物质的量为2mol；若CO2反应完后还有Na2O2剩余，则Na2O2接着与水发生反应，若Na2O2和产生的1mol水完全反应，则产生的固体NaOH物
34、质的量是2mol，此时反应后固体的总物质的量是4mol；所以反应后固体的物质的量介于1mol和4mol之间，因此选项是B。23（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A1mol明矾溶于水，充分水解产生Al(OH)3胶粒数目小于NAB常温下，71g氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移电子数NAC标准状况下，22.4L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏非极性键的数目为2NAD足量的锌与含1molH2SO4的浓硫酸充分反应，产生气体分子数大于0.5NA【答案】C【解析】Al(OH)3胶粒是粒子集合体，即使1mol Al3+完全水解，胶粒数也小于NA，故A
35、正确；常温下，Cl2在碱溶液中可完全歧化为和，故1mol Cl2转移1mol电子，个数为NA，故B正确；燃烧反应中破坏的非极性键除了CC键，还有氧气的O=O键，1mol丙烷完全燃烧破坏非极性键数目为7NA，故C错误；浓硫酸SO2=21，硫酸H2=11，1mol硫酸与锌反应产生气体分子数应该介于0.5NA到NA之间，故D正确；故选C。24（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A室温下向1 L pH=12的氨水溶液中加水，所得溶液的OH数目大于0.01NAB60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NAC2.3 g Na
36、与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D0.5 mol雄黄(As4S4)结构为 ，含有2NA个As-S键【答案】A【解析】pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，1L该溶液中OH数目为0.01NA，加水稀释促进一水合氨的电离，所以稀释后所得溶液的OH数目大于0.01NA，故A正确；60g乙酸的物质的量为1mol，但乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，故B错误；2.3 g Na即0.1molNa，与O2完全反应全部转化为Na+，转移电子数为0.1NA，故C错误；As原子最外层有3个电子，S原子最外层有6个电子，根
37、据该分子中原子的成键特点可知白球为S原子，黑球为As原子，所以一个雄黄分子中含有8个As-S键，0.5 mol雄黄含有4NA个As-S键，故D错误；综上所述答案为A。25（重庆育才中学高2021届高三月考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个电子B2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+浓度为1.2mol/LC0.1molCl2溶解在NaOH溶液中转移的电子数为0.1NAD含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含NA个胶粒【答案】C【解析】22.4L(标准状况)氮气的物质的量是1mol，1分子氮气含有14个电子，则其中含有14NA个电
38、子，A错误；2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+浓度为0.3mol/L20.6mol/L，B错误；0.1molCl2溶解在NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，1分子氯气转移1个电子，因此转移的电子数为0.1NA，C正确；胶粒是分子的集合体，所以含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含胶粒的个数小于NA个，D错误；答案选C。26（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数目为0.3NAC向含 0
39、.1 molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-数目为0.5NAD电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64克【答案】C【解析】A标准状况下，2.24LNO的物质的量为=0.1mol，1.12LO2的物质的量为=0.05mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的物质的量为0.1mol，但2NO2N2O4，故混合后分子总数小于0.1NA，A错误；MnO2与浓盐酸反应可制得Cl2，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O， HCl的物质的量为0.05mL12 mol/L=0.6mol，但浓盐酸变稀后该反应不再发生，故转
40、移电子数小于0.3NA，B错误；向含 0.1 molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH，发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，+OH-=NH3H2O，Al(OH)3+ OH-=+2H2O，根据离子方程式可知，Al3+、Al(OH)3分别消耗NaOH0.3mol、0.1mol、0.1mol，总计0.5mol，OH-数目为0.5NA，C正确；电解精炼铜的阳极为粗铜，含有Zn等活泼金属杂质，在电解过程中也会失电子变为Zn2+等金属离子，因此当阴极得电子数为2NA时，阳极除了Cu之外还有其他杂质金属的反应，故阳极质量减少不等于64g，D错误；故选C。27（辽宁省辽阳市2021届高三期末）工
41、业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4L Cl2中含有2NA个氯原子B反应中每生成1.8g H2O就会转移0.1NA电子C0.1 molL1的Ca(ClO)2溶液中ClO的数目为0.2NAD常温下，1L pH12的Ca(OH)2溶液中OH的数目为0.02NA【答案】B【解析】不清楚温度和压强，因此22.4L Cl2气体的物质的量无法计算，故A错误；根据反应方程式转移2mol电子生成2mol水即36g，因此反应中每生成1.8g H2O就会转移0.1NA电子，故B正确；0
42、.1 molL1的Ca(ClO)2溶液，体积未知，因此ClO的数目无法计算，故C错误；常温下，1L pH12的Ca(OH)2溶液中c(OH)0.01 molL1，因此1LCa(OH)2溶液中n(OH)0.01 mol，OH的数目为0.01NA，故D错误。综上所述，答案为B。28（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )ACO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NAB相同质量的Na2O2 和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数C0.lmolNaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.2 NAD8gCH4O中含有的CH键数目为N
43、A【答案】B【解析】Na2O2和CO2反应，每反应1molCO2增重28g转移1mol电子，故当增重2.8g时，转移0.1NA个电子，故A错误；Na2O2和Na2S摩尔质量相同，故相同质量的两者的物质的量相同，而两者均含2个阳离子和1个阴离子，故物质的量相同时具有相同的阴、阳离子数和质子数，故B正确；NaHSO4晶体中含有Na+和，则0.lmolNaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.1 NA，故C错误；CH4O的结构简式为CH3OH，每个分子含有3个C-H键，则8gCH4O的物质的量为=0.25mol，则含有的CH键数目为0.75NA，故D错误；故答案为B。29（河北省唐山一中2021届高三期
44、中）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4NAB500 mL 0.2 molL1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3 NAC1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD2.24 LCl2(标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 molL1【答案】C【解析】A. 实验室常用过氧化氢分解制氧气，生成1molO2转移电子数为2NA，故A错误；500mL0.2 molL1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO32H
45、2O HSO3OH、HSO3-H2O H2SO3OH，阴离子数大于0.1mol，因此溶液中含有的离子总数多于0.3NA，故B错误；1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3NA，故C正确；氯气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1L，则含氯微粒总浓度不是0.2mol/L，故D错误；答案选C。30（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )A10.1gN(C2H5)3 中所
46、含的共价键数目为 2.1NAB标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NAC在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA【答案】C【解析】10.1gN(C2H5)3物质的量0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1mol，1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA，故B正确；在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；100g 46的甲酸水溶液，甲酸的质
47、量是46g，物质的量为1mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确；故选C。31（河北省衡水中学2021届高三联考）向200mLFe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量(n)与加入Fe粉质量(m)的关系如图所示。下列说法错误的是A原溶液中c(SO)=0.65mol/LB原溶液的pH=1CM点对应加入铁粉的质量为2.8gD将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4【答案】D【解析】向200mLFe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，由图像可知，Fe先和Fe2(SO4)3发生反应：Fe+ Fe2(S
48、O4)3=3FeSO4，接着Fe再和H2SO4发生反应：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2，以此解答。由图像可知，Fe先和Fe2(SO4)3发生反应：Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，参与反应的n（Fe）=0.04mol，接着Fe再和H2SO4发生反应：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2，n（SO）=n（H2）=0.01mol，原溶液中硫酸根的总物质的量n=0.01mol+0.04mol3=0.13mol，原溶液中c(SO)=0.65mol/L，故A正确；产生氢气的物质的量n（H2）=0.01mol，原溶液中氢离子的物质的量n（H+）=0.1mol/L，pH=-lgc（H+）=1，故B正确；由A可知 M点对应加入铁粉的质量为m（Fe）=56g/mol（0.04mol+0.01mol）=2.8g，故C正确；M点的溶液时硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液中含有一定量的硫酸，在加热过程中，空气中的氧气会将专+2价的铁氧化成+3价，而+3价的铁会水属解，但是硫酸的沸点相当高，因此水解不彻底，蒸干后得到硫酸铁，故D错误；故选D。
