1、河北定州中学2016-2017学年第二学期高四化学周练试题（2）一、单项选择题1下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是 （ ）A B和 C和 D只有2最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互称为同位素CN4化学性质比N2稳定D1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量3氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的
2、微粒间作用力都相同的是（ ）ANaCl和金刚石 B晶体硅和SiO2 C冰和干冰 DSO2和SiO24下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 氯仿 B. 苯 C. 甲苯 D. 乙烷5医疗上给病人输的药液中，常含的糖是A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D红糖6广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米0不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用你认为下列判断不正确的是（ ）A这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生7证明氨水是弱碱的事实是A
3、氨水与硫酸发生中和反应 B氨水能使紫色石蕊试液变蓝C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D浓氨水易挥发8下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚9有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4Im/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是AN BAl CSi DZn1025 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，
4、c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小D将水加热，KW增大，pH不变11如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是：（ ）选项XYZMAH2SSSO3O2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O212氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+513下列对应的离子方程式正确的是（ ） AFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S2H+ B碳酸氢钙溶液中加入过量
5、氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3OH=CaCO3H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH= Al(OH)3D澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2= HCO314下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3=Cu22NO2H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-D用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32+H2O15如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 (其中n0、1、2、3)的化合物。式中A、B是任意一种
6、基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是ACH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 BCH3CHCHCHO CH3CHCHCHCHCHO CH3(CHCH)3CHOCCH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3 DClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl316将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A只有 B只
7、有 C只有 D1725和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应18下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、S
8、O、NO3在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-ABC D192SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述正确的是A催化剂V2O5，不改变该反应的逆反应速率B将2 mol SO2与2 mol O2放人密闭容器中，最终生成2mol SO3C在t1、t2时刻，SO2 (g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)消耗的平均速率为V=(c1-c2)(t2-t1)D该反应是放热反应，则SO2的能量一定大于SO3的能量20某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+；Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；C032-NO3-中的几种，向该溶液中
9、逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是ABCD二、综合题21右图是实验室里对CuSO45H2O加热使其脱去结晶水实验的装置示意图。按此图所示的方法进行实验会出现操作错误，请指出其错误的内容。_。_。_。_。22实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_mL ，所需要的仪器有_。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入
10、容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）a.没有进行A操作_ ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_ ；c.定容时俯视_。参考答案CDBCA BCBBB ADDCC CDACB21没有用外焰加热 试管口朝上倾斜 CuSO45H2O晶体堆积在试管底部 试管夹夹在试管的中下部22（1）2.1；250ml容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2）BCAEFD（3）避免配制成的溶液浓度偏小；容量瓶只能盛放室温下的溶液 （4）偏低；偏低；偏高