1、20152016学年度第一学期期中考试试题高二化学（理）将正确答案填在答题卡上一、选择题（共16题，每题3分，共48分）酶1下列反应属于吸热反应的是：A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2下列说法正确的是：A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能
2、量变化3已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是：A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 4已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是：A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2
3、mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是：A反应前后原子的种类和数目一定不变B反应前后分子的种类和数目一定改变C反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D此反应一定有热量的变化6下列热化学方程式中H代表燃烧热的是ACH4 （ g ）+O2（ g ）2H2O （ l ）+CO （ g ）H1BS （ s ）+O2 （ g ）SO3 （ s ）H2CC6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）6CO2 （g）+6H2O （ l ）H3D2CO （ g ）+O2（
4、g ）2CO2 （ g ）H47对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。8已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：A4v（NH3）=5v（O2）B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O）D4v（O2）=5v（NO）9下列措施肯定使化学反应速率增大的是：A、增大反应物
5、的量 B、增加压强 C、升高温度D、使用催化剂10对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O211对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g) H0，下列叙述正确的是：A、增大压强、V正增大，V逆减小 B、升高温度，减小，V逆增大C、增大A浓度的瞬间，增大，V逆不变 D、增大A浓度瞬间，增大而V逆减小12由于催化作用使反应速率加快的是：A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B、制取塑料时加入抗老化剂C、实验室制用浓盐酸制氯气，
6、需加入MnO2固体加热D、锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸13向体积为2L的容器中加入1mol和6mol，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是：A. B. C. D. 14不能用化学平衡移动原理说明的事实是：A. 合成氨在高压下进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨15在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)B(g) cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A在图像反应中，说明正反应为吸热反
7、应 B在图像反应中，若p1p2，则a+1cC在图像反应中，说明该正反应为吸热反应D在图像反应中，说明该正反应为放热反应16某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入X，上述反应的H增大二、填空（共52分，每空2分）1 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小
8、对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中H= KJmol-1；2.在一密闭容器中进行下列反应，CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0, 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C,则平衡 （左移、右移、不移动） C(CO) （增大、减小、不变）（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 （左移、右移、不移动）C(CO2) （增大、减小、不变）（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 （左移、右移、不移动）（4
9、）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡 （左移、右移、不移动）C(CO) （增大、减小、不变）3.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的= ， = ，= ，（2）容器内的反应物是 。（3）写出该反应的化学方程式 。4.反应3Fe(s)+4H2O(g)FeO4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。版权所有：高考资源网()