1、山西省太原市2013届高三第二次模拟考试化学试 题注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题上无效。 3回答第卷时，须用05毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。 4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56第I卷一、 选择题：本大题共13小题，
2、每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7下列关于有机物的说法正确的是A乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热CC3H8的二氯代物共有3种D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液8若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA B锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体224 L，锌失去电子 数为2NA C常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA D标准状况下，448 LNO与22.4 L O2混合后
3、气体中分子总数小于2NA9下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO24、K+ 常温下pH =2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D10如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：CBBC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物中一
4、定只含有极性键DB在第三周期A族11室温时，pH=3的HA溶液V1 mL，与pH=：11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确 的是 A若V1= V2，则反应后溶液的pH一定等于7 B若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2 C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在12下列事实与结论（或推论）均正确的是 A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中 c（Ag+）c（Cl）KSP（AgCl） B物质的量之比为1：2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3 C向FeBr2溶
5、液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象 D将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl213电化学在日常生活中用途广泛，图是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO+H2O= Cl+ Mg（OH）2，图是Cr2O27的工业废水的处理。下列说法正确的是 A图中Cr2O27离子向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr（OH）3除去 B图的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 C图中发生的还原反应是：Mg2+ClO+ H2O+ 2e=Cl+ Mg（O
6、H）2 D若图中36 g镁溶解产生的电量用以图废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）酒后驾车已成为一个社会问题，2013年1月1日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。 （1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:上述反应中发生还原反应的过程是 （2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变
7、蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为 。（3）已知:写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 ，正极反应式为 。（5）将02 mol CO2气体通入150 mL、2 molL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。27（14分）工业制硫酸生产流程如图所示，请回答下列有关问题： （1）早期造气时用黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，同时生成一种红棕色固体，此反应的化学方程式是 ；但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，其原因是
8、。 （2）已知298 K时，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和05 mol O2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系中正确的是 （填编号）。 A Q2Q1/2 BQ2=Q1/2 CQ2Q1HNO3 BN2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化 CHN3、H2O都是极性分子 DN2H4沸点高达1135，说明肼分子间可形成氢键 （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4，在该配合物中钴显 价，根据价层电子对互斥理论可知SO24的
9、立体构型为： ，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是 （选填序号）。ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子C氮的第一电离能大于氧D氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小 （4）与N3互为等电子体的分子有： （举两例）（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，试分析：该晶体的类型为 晶体。晶体中每个N原子同时吸引 个B原子。设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体的密度为
10、p gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为 cm。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如：AF是六种有机化合物，它们之间的关系如图，请根据要求回答：（1）C中含有的官能团是 （填名称）。（2）反应的化学方程式为_，此反应的类型是 。（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）:n（H2O）=2:1，则B的分子式为 。 （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（5）B的结构简式是 。 （6）F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是 （写结构简式）。