1、理综部分本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量:H1O16S32Cl35.5Cr52Cu64As75Ga70第卷一、选择题:(本题共13小题，每小题6分共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.高尔基体是动植物细胞中共有的一种细胞器，有关叙述正确的是()A胰岛B细胞和血管壁细胞都具有发达的高尔基体B破坏洋葱根尖分生区细胞中的高尔基体可能会出现多核细胞C分泌蛋白空间结构形成的主要场所是高尔基体D在分泌蛋白的合成和分泌过程中高尔基体的膜面积增大2研究发现：细胞中活化的蛋白质Bak可通过改变线粒体外膜的通透性，
2、使线粒体内外膜之间的细胞色素C等小分子物质释放，进而激活细胞凋亡信号，促使细胞凋亡；同时发现在血液肿瘤细胞中，通过使用抗癌药物，蛋白质Bak活化率可以高达80%。下列描述错误的是()A原癌基因和抑癌基因发生突变是细胞癌变的根本原因B线粒体外膜通透性改变可能是因为外膜上蛋白质分子发生了改变C含活化蛋白质Bak细胞的死亡是由于生命活动缺少能量所致D可通过诱导肿瘤细胞中蛋白质Bak的活化来治疗癌症3下图为人体细胞内血红蛋白合成的相关生理过程，下列分析不正确的是()A若图中核糖体上合成的肽链最长，则同时进行翻译的其他核糖体都位于近b端B合成的多肽链经剪切加工成血红蛋白，该过程有水分子参与C红细胞内合成
3、血红蛋白而不合成胰岛素是基因选择性表达的结果D镰刀型细胞贫血症患者的红细胞中也存在合成血红蛋白的过程 3题 4题4为研究神经元之间的相互作用，分别用适宜强度的刺激进行如下实验：只刺激a神经元，只刺激b神经元，先刺激a立即再刺激b。结果c神经元的电位变化表现分别为上图曲线甲、乙、丙，下列分析正确的是()A刺激a神经元，c神经元产生电位变化，属于反射B由图可推知，突触2释放的递质起抑制作用C适宜强度刺激b神经元，b神经元不会产生电位变化D若c神经元接受神经递质刺激能够分泌促激素释放激素，则c为垂体5假设某一地区白化病的致病基因频率为a，红绿色盲的致病基因频率为b，抗维生素D佝偻病的致病基因频率为c
4、。下列相关叙述不正确的是()A该地区正常个体中白化病致病基因携带者所占的比例为2a/(1a)B该地区男性个体中患红绿色盲的个体所占的比例为b2C该地区女性个体中不患抗维生素D佝偻病的个体所占的比例为(1c)2D该地区女性个体中同时患红绿色盲和抗维生素D佝偻病的个体所占的比例为b2(2cc2)6下图中甲和乙两条曲线代表两种生物数量Nt和一年后的种群数量Nt1之间的关系，直线p表示NtNt1，下列有关说法不正确的是()A对于甲种群而言，B点时其种群数量表现为增长B东北虎等珍稀濒危动物，容易灭绝，其变化曲线比较类似甲曲线C乙曲线可表示家鼠等繁殖力强的动物，在种群密度低时也能迅速回升D对于乙种群而言，
5、F点表示种群增长速率最快时其种群的数量7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去C.泉州府志:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同8.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中不正确的是()A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C.升温、减压的目
6、的是实现CO2与产品分离D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是()A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:YZRX10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴
7、加入氨水,先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性11.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A.1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种12.利用
8、膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示。下列说法不正确的是()A.电极a和电极c都发生氧化反应B.电极d的电极反应式为2H+2e- H2C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O N2O5+2H+D.装置A中每消耗64 g SO2,理论上装置A和装置B中均有2 mol H+通过质子交换膜13.常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Kb1(N2H4)=10-6B.反应N2H62+N2H4 2N2H5+的pK=9.0(已知:pK=-lgK)C.N2H5C
9、l溶液中,c(H+)c(OH-)D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)二、选择题:(本题共8小题，每小题6分共48分在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14.下列说法中错误的是( )A若氢原子从n6能级向n1能级跃迁时辐射出的光不能使某金属发生光电效应，则氢原子从n6能级向n2能级跃迁时辐射出的光也不能使该金属发生光电效应B核泄漏事故污染物Cs能够产生对人体有害的辐射，其核反应方程式为CsBax，可以判断x为电子C原子核发
10、生一次衰变，该原子外层就一定失去一个电子D质子、中子、粒子的质量分别是m1、m2、m3，质子和中子结合成一个粒子，释放的能量是(2m12m2m3)c215. 已知地球两极处的重力加速度大小约为9.8 m/s2，贴近地球表面飞行的卫星的运行周期约为1.5小时，试结合生活常识，估算一质量为60 kg的人站在地球赤道上随地球自转所需要的向心力约为( )A0.2 N B0.4 N C2 N D4 N16. L2是竖直固定的长直导线，L1、L3是水平固定且关于L2对称的长直导线，三根导线均通以大小相同、方向如图1所示的恒定电流，则导线L2所受的磁场力情况是( )图1A大小不为零，方向水平向左B大小不为零
11、，方向水平向右C大小不为零，方向竖直向下D大小为零17如图2，甲所示，一足够长的粗糙斜面固定在水平地面上，斜面的倾角37，现有质量 m2.2 kg的物体在水平向左的外力F的作用下由静止开始沿斜面向下运动，经过2 s撤去外力F，物体在04 s内运动的速度与时间的关系图线如图乙所示已知sin 370.6，cos 370.8，取g10 m/s2，则( )图2A物体与斜面间的动摩擦因数为0.2B水平外力F5.5 NC水平外力F4 ND物体在04 s内的位移为24 m 18. 如图3，在正点电荷Q的电场中，A、B、C为直角三角形的三个顶点，D为AC的中点，A30，A、B、C、D四点处的电势满足AC，BD
12、，点电荷Q在A、B、C三点所在平面内，则( )图3A点电荷Q在AB的连线上B点电荷Q在BD连线的中点处CDCD将负试探电荷从C点移动到B点，电场力做负功19.一质量为m的小物块静置于粗糙水平地面上，在水平外力作用下由静止开始运动，小物块的加速度a随其运动距离x的变化规律如图4所示已知小物块与地面间的动摩擦因数为，重力加速度为g，在小物块运动02L的过程中，下列说法正确的是( )图4A小物块在0L内做匀变速直线运动，L2L内做匀速运动B小物块运动至2L处的速度为C整个过程中水平外力做功为mLD小物块从L处运动至2L处所用的时间为 20 如图5 (a)所示，半径为r的带缺口刚性金属圆环固定在水平面
13、内，缺口两端引出两根导线，与电阻R构成闭合回路若圆环内加一垂直于纸面的变化的磁场，变化规律如图(b)所示规定磁场方向垂直纸面向里为正，不计金属圆环的电阻以下说法正确的是()图5A01 s内，流过电阻R的电流方向为bRaB23 s内，穿过金属圆环的磁通量在减小Ct2 s时，流过电阻R的电流方向发生改变Dt2 s时，Uabr2B0(V)21如图6所示，某次足球训练，守门员将静止的足球从M点踢出，球斜抛后落在60 m外地面上的P点发球的同时，前锋从距P点11.5 m的N点向P点做匀加速直线运动，其初速度为2 m/s，加速度为4 m/s2，当其速度达到8 m/s后保持匀速运动若前锋恰好在P点追上足球，
14、球员和球均可视为质点，忽略球在空中运动时的阻力，重力加速度g取10 m/s2.下列说法正确的是( )图6A前锋加速的距离为7 mB足球在空中运动的时间为2.3 sC足球运动过程中的最小速度为30 m/sD足球上升的最大高度为5 m第卷三、非选择题。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共47分）22(6分)某同学设计了测定动摩擦因数的方案，其装置如图7所示，A是可在水平桌面任意位置固定的滑槽，其末端与水平桌面相切，B是体积较小的质量为m的滑块请你根据相关知识完善以下实验操作：(重力加速度为g，不计空气阻力) 图7 (1)如图甲所示，
15、将滑槽末端与桌面右边缘M对齐并固定，让滑块从滑槽最高点由静止滑下，最终落在水平地面上的P点，测出滑槽最高点距离桌面的高度h、M距离水平地面的高度H、M与P间的水平距离x1，则滑块经过滑槽末端时的速度为_(用实验中所测物理量的符号表示)(2)如图乙所示，将滑槽沿桌面向左移动一段距离并固定，让滑块B再次从滑槽最高点由静止滑下，最终落在水平地面上的P点，测出滑槽末端与桌面右边缘M的距离L、M与P间的水平距离x2，则滑块离开桌面右边缘M时的速度为_(用实验中所测物理量的符号表示)(3)由第(1)、(2)步的测量，可以写出滑块与桌面之间的动摩擦因数的表达式为_(用实验中所测量物理量的符号表示)23.（9
16、分）某同学用一个满偏电流为10 mA、内阻为30 的电流表，一只滑动变阻器和一节电动势为1.5 V的干电池组装成一个欧姆表图8(1)该同学按图8正确连接好电路甲、乙表笔中，甲表笔应是_(选填“红”或“黑”)表笔(2)测量电阻前，他先进行欧姆调零：将甲、乙表笔短接，调节滑动变阻器，使电流表指针指到_处图9(3)欧姆调零后，他将甲、乙两表笔分别接如图9中的a、b两点，指针指在电流表刻度的4 mA处，则电阻Rx_ .(4)若误将甲、乙两表笔分别接在了如图2中的a、c两点，则Rx的测量结果_(选填“偏大”或“偏小”)(5)再给电流表并联一个合适的定值电阻R0，就可组装成一个中间刻度值为15 的欧姆表，
17、则R0_ .(结果保留两位有效数字) 24(12分)如图10所示，两根足够长的光滑金属导轨平行放置在倾角为30的绝缘斜面上，导轨宽度为L，下端接有阻值为R的电阻，导轨处于方向垂直于斜面向上、磁感应强度大小为B0的匀强磁场中轻绳一端跨过光滑定滑轮，悬吊质量为m的小物块，另一端平行于导轨系在质量为m的金属棒的中点，现将金属棒从PQ位置由静止释放，金属棒与导轨接触良好且电阻均忽略不计，重力加速度为g.图10(1)求金属棒匀速运动时的速度大小；(2)若金属棒速度为v0且距离导轨底端x时开始计时，磁场的磁感应强度B的大小随时间t发生变化，使回路中无电流，请推导出磁感应强度B的大小随时间t变化的关系式 2
18、5(20分)如图11所示，质量为mc2mb的物块c静止在倾角均为30的等腰斜面上E点，质量为ma的物块a和质量为mb的物块b通过一根不可伸长的轻质细绳相连，细绳绕过斜面顶端的光滑轻质定滑轮并处于松弛状态，按住物块a使其静止在D点，让物块b从斜面顶端C由静止下滑，刚下滑到E点时释放物块a，细绳恰好伸直且瞬间张紧绷断，之后物块b与物块c立即发生弹性碰撞，碰后a、b都经过t1 s同时到达斜面底端已知A、D两点和C、E两点的距离均为l10.9 m，E、B两点的距离为l20.4 m斜面上除EB段外其余都是光滑的，物块b、c与EB段间的动摩擦因数均为，空气阻力不计，细绳张紧时与斜面平行，物块a未与滑轮发生
19、碰撞，取g10 m/s2.求：图11(1)物块b由C点下滑到E点所用时间(2)物块a能到达离A点的最大高度(3)物块a、b的质量之比.26.(14分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是,如何判断其已洗涤干净:。(2)已知CCl4沸点为76.8 ,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是 。(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:将产物收集到蒸发皿中;加热反应管至400 ,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮
20、气载入反应管进行反应,继续升温到650 ;三颈烧瓶中装入150 mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在5060 之间;反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;停止加热CCl4,继续通入氮气;检查装置气密性。正确的顺序为:。(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的
21、锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是。样品中无水三氯化铬的
22、质量分数为(结果保留一位小数)。27(14分) CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：已知：焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：回答下列问题：(1)操作的名称为_，NaClO3具有氧化性，其名称为_。(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是_。(3)滤液1中
23、加入NaClO3的作用是_，相关的离子方程式为_。(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式_。(5)滤渣3主要成分为_(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体(6)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_。(7)制备晶体CoCl26H2O，需在减压环境下烘干的原因是_。28.(15分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高,CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:反应(主):CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1=+49 kJ/mol反应(副):H2(g)+CO2(g)
24、 CO(g)+H2O(g)H2=+41 kJ/mol温度高于300 则会同时发生反应:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3(1)计算反应的H3=。(2)反应能够自发进行的原因是,升温有利于提高CH3OH的转化率,但也存在一个明显的缺点是_。(3)如图为某催化剂条件下,CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是(填标号)。A.反应逆向移动B.部分CO转化为CH3OHC.催化剂对反应的选择性低D.催化剂对反应的选择性低随着温度的升高,CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。写出一条能提高CH3OH转
25、化率而降低CO生成率的措施 _。(4)250 ,一定压强和催化剂条件下,1.00 mol CH3OH和1.32 mol H2O充分反应(已知此条件下可忽略反应),平衡时测得H2为2.70 mol,CO有0.030 mol,试求反应中CH3OH的转化率,反应的平衡常数。(结果保留两位有效数字)29（9分）科学家从发菜藻体中分离出细胞进行液体悬浮培养。通过实验测定了液体悬浮培养条件下温度对离体发菜细胞的光合与呼吸速率的影响，其他条件均正常，结果如下图所示。请分析作答：(1)发菜细胞与水绵细胞相比，最根本的区别是发菜细胞_。据图分析，离体发菜细胞生长的最适温度是_。(2)据图可知离体发菜细胞的光合作
26、用和呼吸作用都受温度的影响，其中与_作用有关的酶的最适温度更高，光合速率与呼吸速率相等时对应的温度是_。(3)若在持续保持温度为35 的条件下，长时间每天12小时光照、12小时黑暗交替，离体发菜细胞_(填“能”或“不能”)正常生长，原因是_。(4)在离体发菜细胞培养过程中，当其他条件不变突然增强光照时，短时间内细胞中C3的含量将减少，其原因是_。30.(8分)研究人员对某地的森林/草原过渡地带的鸟类进行调查，获取了某些数据。请结合所学知识回答下列问题：(1)调查鸟类的丰富度和相互之间的关系，属于_(填“种群”“群落”或“生态系统”)水平的研究范畴。调查结果显示，森林中的鸟类有68种，灌木中的鸟
27、类有38种，草原上的鸟类有25种，分析其原因：主要是森林复杂的_结构为鸟类的生存提供了更加多样的食物和栖息空间，避免了生活习性相近的鸟类之间过分激烈的_。(2)某个食虫鸟(位于第三营养级)种群的能量流动关系如下表所示(单位102 Jm2a1)。摄食量粪便量呼吸散失流向下个营养级31.615.812.60.6该食虫鸟种群用于生长、发育、繁殖的能量为_；粪便量属于第_营养级的同化量。(3)科研工作者采用标志重捕法调查该食虫鸟种群密度，调查后发现估算值比实际值偏大，其原因可能是_(答出两点)。31(10分)人体感染流感病毒后常常出现发热症状，体温可升高至3940 并保持一段时间，其中部分生理过程如图
28、所示。请回答下列问题：(1)人体初次接触一种新的流感病毒时，通常需要经_的摄取和处理，若要消灭侵入宿主细胞的流感病毒，要依赖免疫系统产生的_细胞与宿主细胞密切接触，使宿主细胞裂解死亡，这体现了免疫系统的_功能。(2)病毒感染时，免疫细胞等会产生内生致热源(EP)，EP作用于_(填器官名称)中的体温调节中枢，使体温升高。在体温持续高热的这段时间内，人体产热量_(填“大于”“小于”或“等于”)散热量。当体温过高并且发热持续38.5 以上，通常需要服用退热药，通过增加_来使体温恢复正常。病毒侵入后，一定程度的发热对人体抗病有积极作用，原因是_。(3)已知青霉素的作用机理是抑制原核细胞细胞壁的形成，从
29、而达到灭菌的作用。当人体感染流感病毒后，_(填“能”或“不能”)用青霉素进行治疗。少数人注射青霉素后会出现胸闷、气急和呼吸困难等症状，严重者发生休克，这种现象是人体免疫功能失调中的_。32(12分)豚鼠毛色的黄色(R)对白色(r)为显性，粗毛(A)对细毛(a)为显性，这两对基因分别位于9号和4号常染色体上。下图表示甲、乙、丙三种豚鼠的细胞中部分染色体及基因组成情况。已知没有正常9号染色体的精子不能参与受精作用，但卵细胞不受任何影响。回答下列问题：(1)若将甲豚鼠与正常白色豚鼠杂交的F1随机交配，所得F2的表现型及比例为_，F2白色豚鼠中染色体异常个体的比例是_。(2)若将乙豚鼠与正常的白色豚鼠
30、杂交，在所产生的F1中发现了一只黄色豚鼠，经检测其染色体组成无异常，出现这种现象可能有两种原因，一是_，二是_。(3)若将丙所示基因型的雌雄豚鼠杂交，子代中黄色粗毛豚鼠占的比例是_。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）(1)(5分)一定质量的理想气体从状态M到达状态N，有两个过程可以经历，其pV图象如图12所示在过程1中，气体始终与外界无热量交换；在过程2中，气体先经历等容变化再经历等压变化对于这两个过程，下列说法正确的是_(填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5
31、分。每选错1个扣3分，最低得0分)图12A气体经历过程1，其温度降低，内能减少B气体经历过程1，对外做功，内能减少C气体在过程2中，一直对外做功D气体在过程2中，先向外放热后吸热E气体在过程2中，一直向外放热(2)(10分)如图13所示，一开口向上的汽缸固定在水平地面上，质量均为m、厚度不计、横截面积均为S的活塞A、B将缸内气体分成、两部分，在活塞A的上方放置一质量也为m的物块，整个装置处于静止状态，此时、两部分气体的长度均为L0.已知大气压强p0，气体可视为理想气体且温度始终保持不变，不计一切摩擦，汽缸足够高当把活塞A上面的物块取走时，活塞A将向上移动，求系统重新达到静止状态时，活塞A上升的
32、高度图1334.【物理选修3-4】（15分） (1)(5分)图14(a)为一列简谐横波在t2 s时的波形图，图(b)为平衡位置在x0.5 m处的质点P的振动图象，M是平衡位置在x2 m的质点下列说法正确的是_(填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得0分)图14A波的传播方向向右B波速为0.5 m/sC02 s时间内，M向y轴正方向运动D当t9 s时，M恰好回到平衡位置且向下振动Ex1.5 m处的质点与P的振动步调有时相同有时相反(2)(10分)现有一三棱柱工件，由透明玻璃材料制成如图15所示，其截面ABC为直角三角形，ACB30，现在有一条光线
33、沿着截面从AC边上的O点以45的入射角射入工件折射后到达BC边的中点并发生了全反射后垂直于AB边射出已知光在空气中的传播速度为c.图15求透明玻璃材料的折射率若BCa，求光线在玻璃材料内传播的时间35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为,NN键的键角为。(2)基态砷原子的价电子排布图为,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为。(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容
34、易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,与过渡金属更容易形成配合物的是(填“PH3”或“NH3”)。(4)SC和PCl3是等电子体,SC的空间构型是。SCl键键长(填“”“=”或“C，选项C错误；将负试探电荷从C点移动到B点，电场力做正功，选项D错误如图119. 【答案】B 、C【解析】小物块在0L内加速度减小，做加速度减小的变加速直线运动，L2L内加速度不变，做匀加速运动，故A错误；整个过程，根据动能定理得：Lma0Lmv2，得小物块运动至2L处的速度为v，故B正确；整个过程，根据动能定理得：WFmg2Lmv2，联立解得水平外力做功为WFmL(2g3a0)，故C正确；设小物块运动至
35、L处的速度为v0.根据动能定理得：Lmv02，得v02，小物块从L处运动至2L处做匀加速直线运动，有Lt，联立解得t，故D错误20. 【答案】AD 【解析】 规定磁场方向垂直纸面向里为正，根据楞次定律，在01 s内，穿过线圈向里的磁通量增大，则线圈中产生逆时针方向的感应电流，那么流过电阻R的电流方向为bRa，故A正确；由题图(b)可知，在23 s内，穿过金属圆环的磁通量在增大，故B错误；12 s内，磁通量向里减小，由楞次定律可知，产生的电流方向为aRb,23 s磁通量增大，且磁场反向，由楞次定律可知，产生的电流方向为aRb，故C错误；当t2 s时，根据法拉第电磁感应定律Er2B0(V)，因不计
36、金属圆环的电阻，因此UabEr2B0 (V)，故D正确21. 【答案】C D【解析】 前锋做匀加速直线运动，初速度为2 m/s，加速度为4 m/s2，末速度为8 m/s，根据速度与位移的关系式可知，v2v022ax1，代入数据解得：x17.5 m，A错误；前锋和足球运动时间相等，前锋加速运动时间t加1.5 s，匀速运动时间t匀0.5 s，故足球在空中运动的时间为2 s，B错误；足球水平方向上做匀速直线运动，位移为60 m，时间为2 s，故运动过程中的最小速度为30 m/s，C正确；足球竖直方向上做竖直上抛运动，根据运动的对称性可知，上升时间为1 s，最大高度hmgt25 m，D正确22.【答案
37、】(1)x1(2)x2(3)（每空2分）【解析】(1)设滑块在滑槽末端时的速度大小为v1，水平方向有x1v1t，竖直方向有Hgt2，联立解得：v1x1.(2)同理，第二次实验经过桌面右边缘M点的速度大小为：v2x2.(3)滑块在水平桌面上运动，由动能定理得：mgLmv22mv12，23.解得：.【答案】(1)红（1分）(2)10 mA（2分）(3)225（2分）(4)偏小（2分）(5)3.3（2分）【解析】(1) 由题图示可知，甲表笔与欧姆表内置电源负极相连，甲表笔是红表笔；(2)测量电阻前，他先进行欧姆调零：将甲、乙表笔短接，调节滑动变阻器，使电流表指针指到电阻为零即电流最大(10 mA)；
38、(3)欧姆表内阻：R内 150 ，指针指在电流表刻度的4 mA处，由闭合电路欧姆定律得：4103 A，解得：Rx225 ；(4)若误将甲、乙两表笔分别接在了图中的a、c两点，由题图示电路图可知，两电池串联，相当于欧姆表内置电源电动势E变大，由闭合电路欧姆定律可知，电路电流变大，欧姆表指针偏右，欧姆表示数变小，Rx的测量结果偏小；(5)欧姆表内阻等于中值电阻，中间刻度值为15 的欧姆表，其内阻为15 ，I A0.1 A，把电流表改装成0.1 A的电流表需要并联分流电阻，分流电阻阻值：R03.3 .24. 答案 (1) (2)B解析 (1)金属棒匀速运动时，对物块：FTmg对金属棒有：F安mgsi
39、n 30FT又：F安B0IL由欧姆定律：I联立解得：v(2)当回路中没有电流时，金属棒不受安培力对金属棒：FTmgsin 30ma对物块：mgFTma回路中无电流，回路中的磁通量不变，则：B0LxBL(xv0tat2)联立解得：B.25. 【答案】 (1)0.6 s (2)0.578 m (3)【解析】(1)物块b在斜面上光滑段CE运动的加速度为a1gsin 5 m/s2由l1a1t12解得：t1 s0.6 s(2)取沿AC方向为正方向，由l1v1ta1t2，t1 sa1gsin 5 m/s2解得v11.6 m/sa沿斜面上滑的距离为s0.256 m所以物块a能到达离A点的最大高度h(l1s)
40、sin 0.578 m(3)设绳断时物块b的速度为v2，b与c相碰后b的速度为v2，c的速度为vc，则mbv2mbv2mcvcmbv22mbv22mcvc2mc2mb联立解得v2v2，v2vc因vc的方向沿斜面向下，故v2的方向沿斜面向下，v2的方向沿斜面向上物块b在EB段上的加速度为a2gsin gcos 10() m/s20，物块b在EB段上做匀速运动物块b和物块c相碰后物块b先向上滑再下滑到E点时的速度仍为v2，则v2(t2t2)l2t2代入数据，得2v225v220解得v2的大小为v20.5 m/s，或v22 m/s物块b刚下滑到E点时的速度为v0 m/s3 m/s若取v22 m/s，
41、则v2的大小为v26 m/sv03 m/s，与事实不符，所以舍去取v20.5 m/s，则v21.5 m/s，方向沿斜面向下设细绳对物块a和b的冲量大小均为I，由Imav1Imb(v2v0)解得.33. 【答案】(1)ABD (2)L0【解析】(1)气体经历过程1，压强减小，体积变大，气体膨胀对外做功，因气体始终与外界无热量交换，则内能减少，故温度降低，故A正确，B正确；气体在过程2中，根据理想气体状态方程C，刚开始时，体积不变，对外不做功，压强减小，则温度降低，对外放热，然后压强不变，体积变大，则气体膨胀对外做功，温度升高，吸热，故C、E错误，D正确(2)对气体，其初态压强p1p02p0末态压
42、强为p1p0p0，设末态时气体的长度为L1根据玻意耳定律得：p1L0Sp1L1S解得L1L0对气体，其初态压强为p2p1p0末态压强为p2p12p0设末状态时气体的长度为L2根据玻意耳定律得：p2L0Sp2L2S解得：L2L0故活塞A 上升的高度为hL1L22L0L0.34. 【答案】(1)ABD(2)【解析】(1)根据题图(b)可知，t2 s时在x0.5 m处的质点P的振动方向向下，由平移法可知，波的传播方向向右，A正确；根据图(a)可知波长2 m，根据图(b)可知周期T4 s，所以波速：v0.5 m/s，B正确；M点与原点距离一个波长，所以t2 s时M也处于波谷，02 s时间内后半个周期，
43、M在向y轴负方向运动，C错误；从t2 s到t9 s，t7 s1T，现在M处于波谷，所以t9 s时，M恰好回到平衡位置且向下振动，D正确；x1.5 m处的质点与P相距半个波长，所以振动步调相反，E错误(2)(5分)光路图如图所示DE光线垂直AB射出，所以EDBODC30，折射角r30，所以n（5分）由几何关系可知，ODcos 30CDCB，所以ODa，DEBDcos 30，因为n，所以v，t.化学答案7、答案DA项,地沟油的主要成分是油脂,油脂可发生皂化反应,该反应可用于工业上生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的;B项,CaSO4不溶于酸,CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3,Ca
44、CO3可溶于酸;C项,泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作用,能吸附红糖中的色素使其变白;D项,柳絮和棉花的主要成分都是纤维素。8、答案BA项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。9、 答案D已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,R的无氧酸溶液能在玻璃容器
45、上刻标记,即氢氟酸,所以R为F元素;由X在化合物中只显一种化合价,结合化合物XR3,推知X为Al元素;根据R和Z是位于同主族的短周期元素,确定Z为Cl元素;由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知,Y为S元素。A项,F2和Cl2都能与水反应,化学方程式分别为2F2+2H2O 4HF+O2、Cl2+H2O HCl+HClO,但并不是都能置换出O2;B项,这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-,其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离,但Cl-不能水解;C项,SF6中的S元素为最高价+6价,而F元素是最活泼的非金属元素,所以SF6在氧气中不能燃烧;D项,四种元素对应
46、的简单离子半径大小顺序为S2-Cl-F-Al3+。10、 答案DA项,由于Mg(OH)2和Cu(OH)2两种物质的组成相似,所以溶解度(或Ksp)小的先产生沉淀;B项,能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性,如Cl2或NO2等,也可能具有碱性,如NH3;C项,该溶液中可能含有Ag+;D项,加热使(NH4)2CO3固体分解产生的NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH3与水反应生成的NH3H2O具有碱性。11、答案AA项，苯环与氢气1：3加成，碳碳双键与氢气1：1加成，因此1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2，故A正确；B项，苯环、碳碳双键均为平
47、面结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；C项，该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；D项，与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种、，故D错误；故选A。12、答案CA装置能自发地进行氧化还原反应且没有外接电源,所以是原电池,a极上二氧化硫失电子,为负极,b极上氧气得电子,为正极;B装置属于电解池,与电源的正极b相连的电极c为阳极,N2O4在阳极失电子生成N2O5,d为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气。A项,电极a为负极,电极c为阳极,负极和阳极都发生氧化反应;B项,d为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,电极d的电极反应式为2H+2e- H2;C项,c
48、为阳极,N2O4发生氧化反应生成N2O5,电极上的电极反应式为N2O4-2e-+2HNO3 2N2O5+2H+;D项,装置A中每消耗64 g SO2,即1 mol,转移电子为2 mol,由电荷守恒可知,理论上装置A和装置B中均有2 mol H+通过质子交换膜和隔膜。13、答案BA项,由题图可知,当-lgc(OH-)=6时,N2H4和N2H5+的物质的量分数相等,可推知二者浓度相等,由N2H4的电离方程式:N2H4+H2O N2H5+OH-,得Kb1(N2H4)=c(OH-)=10-6;B项,由N2H5+的电离方程式:N2H5+H2O N2H62+OH-,得Kb2(N2H4)=c(OH-)=10
49、-15,则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=,反应N2H62+N2H4 2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=109,所以pK=-9.0;C项,N2H5Cl溶液呈酸性,所以c(H+)c(OH-);D项,N2H5Cl溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)。26、 （14分）答案(除标注外,每空2分)(1)除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)(1分)取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已
50、洗涤干净(合理即可)(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(3)(4)COCl2+2C2H5OH C2H5OCOOC2H5+2HCl(5)淀粉溶液(1分)除去其中溶解的氧气,防止O2将I-氧化,产生误差96.1%解析(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质,用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质;因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐,可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净。(2)因为CCl4沸点为76.8 ,温度比较低,因此为保证稳定的CCl4气流,可以通过水浴加热来控制。(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应,反应管出口端出
51、现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源,停止加热CCl4,继续通入氮气,将产物收集到蒸发皿。(4)由该含氧酸酯的分子式可知,COCl2中的2个Cl原子被2个OC2H5代替,故乙醇与COCl2发生取代反应,OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl。(5)利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,I2遇淀粉显蓝色,可以用淀粉溶液作指示剂;溶液中有溶解的氧气,氧气可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大,产生误差;设25.00 mL溶液中含有n(Cr3+),由Cr元素守恒及方程式可得关系式:2Cr3+Cr2O72-3I26Na2S2O3,根据关系式计算,2Cr3
52、+Cr2O72-3I26Na2S2O32 6n(Cr3+) 0.025 0 mol/L0.024 L故n(Cr3+)=0.025 0 mol/L0.024 L=210-4 mol,所以250 mL溶液中n(Cr3+)=210-4 mol=0.002 mol,根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n(Cr3+)=0.002 mol,所以样品中m(CrCl3)=0.002 mol158.5 g/mol=0.317 g,故样品中三氯化铬的质量分数为100%96.1%。27、 （14分）答案(1)过滤(1分) 氯酸钠 (1分) (2)将+3价钴还原为+2价钴(1分) (3)将亚铁离子氧化为三价铁离子，
53、便于分离(1分) 6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O(2分) (4)2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(2分) (5)CaF2、MgF2(2分) (6)分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用(2分) (7)降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴(2分) 解析：(1)操作后得到滤液和滤渣，故操作为过滤；NaClO3中氯为+5价，其名称为氯酸钠；(2)下一步操作过程中加入NaClO3，调节pH3.03.5时，会将+3价钴转化为沉淀，降低产率，而此时+2价钴不会转化为沉淀，故加入Na2S2O5的作用是将+3价钴还原为+2价钴；(3
54、)NaClO3具有氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离，相关的离子方程式为：6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣Fe(OH)3，反应式为：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2；(5)CaF2、MgF2难溶于水，故加入NaF后，得到的滤渣主要是CaF2、MgF2；(6)滤液3中含有Mn2+、Cu2+、Zn2+，用稀盐酸反萃取的目的是：分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用；(7) CoCl26H2O加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，故减压环境下烘干的原因是：降低烘干温度，防
55、止产品分解产生有毒的无水氯化钴。28、答案(除标注外,每空2分)(1)+90 kJ/mol(2)反应为熵增加的反应(1分)CO含量升高,损坏燃料电池的交换膜(3)C升温反应速率加快其他条件不变,提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其他条件不变,选择更合适的催化剂)(4)91%5.610-3解析(1)反应+反应得到:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3=+90 kJ/mol。(2)反应自发进行的条件是G=H-TS0,所以反应能自发进行的原因是S0,即反应为熵增反应。升温会促进反应的发生,提高CO的含量,而CO会损坏燃料电池的交换膜。(3)工业生产中,一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道
56、工序,多数都是反应进行一段时间就将体系取出,所以一般来说,反应的速率越快,取出的体系就越接近应该达到的平衡状态。随着温度的升高,反应速率加快,但是CO的生成率并没有接近反应的平衡状态,说明该反应使用的催化剂对于反应几乎没有加速作用。三个反应都吸热,所以升温平衡都正向移动,不会促进CO转化为甲醇。加入水蒸气,可以提高甲醇的转化率,同时使反应的平衡向逆反应方向移动,从而降低了CO的生成率。加入更合适的催化剂,最好只催化反应,不催化反应,这样也能达到目的。(4)达平衡时CO有0.03 mol,根据反应得到参与反应的氢气为0.03 mol,所以反应生成的氢气为2.73 mol(平衡时剩余氢气2.70
57、mol),根据反应,消耗的甲醇为0.91 mol,所以甲醇的转化率为91%。根据反应的数据,消耗的H2O为0.91 mol,生成的CO2为0.91 mol,则剩余H2O 1.32 mol-0.91 mol=0.41 mol,在反应中应该消耗0.03 mol CO2,生成0.03 mol CO和0.03 mol H2O,所以达平衡时,H2O为0.41 mol+0.03 mol=0.44 mol,CO2为0.91 mol-0.03 mol=0.88 mol。所以反应的平衡常数为(设容器体积为V)K=5.610-3。35、答案(除标注外,每空1分)(1)sp3 60(2) AsSeGe(2分)(3)
58、PH3(4)三角锥形SeGe。(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。P的非金属性比N弱,对孤对电子的吸引力弱,因此与过渡金属更容易形成配合物的是PH3。(4)SC中价层电子对个数=键数+孤电子对数=3+(6-1-31)=4,故S以sp3杂化轨道同Cl形成共价键,含1对孤电子对,所以为三角锥形结构;S原子半径小于P原子半径,故SCl键比PCl键短。(5)晶胞中Ga原子数为8+6=4,As原子数为4,则砷化镓的化学式为GaAs。设晶胞的边长为x pm,则=,解得x=1010;a、b的距离为晶胞体对角线的,因此a、b的距离=1010 pm。36、答案(除标注外,每空2
59、分)(1)邻硝基甲苯(2)取代反应(3)(4)C17H18O6N2(5) +HNO3 +H2O(6)或或或 (7) (3分)解析(1)物质B中硝基为取代基,甲苯为母体,硝基与甲基处于邻位,故B的名称为邻硝基甲苯。(2)对比B、C的结构可知B中甲基上H原子被COCOOC2H5替代,同时生成C2H5OH,属于取代反应。(3)对比C与E的结构,结合反应条件,可知C发生酯的水解反应生成D,D脱羧得到E,故D的结构简式为。(4)由H的结构可知分子中有17个C原子、18个H原子、6个O原子、2个N原子,分子式为C17H18O6N2。(5)反应是甲苯发生邻位硝化反应生成B,反应的化学方程式为 +HNO3 +H2O。(6)M与G互为同分异构体,M在一定条件下能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸形成的酯基,核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为1124,M可能的结构有:或 或 或 。