1、作业九17相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述正确的是（ ）A容器中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/6 C容器、中反应的平衡常数：D若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ182012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已
2、知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。(1)判断反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到化学平衡状态的依据是_。A容器内压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，H0，测得压强时间图像如图甲，测得p20.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。若图
3、中c1.6 mol，则改变的条件是_(填字母)；若图中c1.6 mol，则改变的条件是_(填字母)；此时该反应的平衡常数_。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)A升温B降温C加压D减压E加催化剂(3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为_。(4)工业上可利用如下反应：H2O (g)CH4 (g)CO(g)3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：04 s内，用CO(g)表示的反应速率为_。作业九17.【答案】D18.【答案】(1)BC(2) EA减小(3)80%(4)0.025 mol/(Ls)
