1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高三第二次模拟考试卷理科综此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 合能力测试（一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
2、 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1幽门螺杆菌是一种微厌氧菌，世界上近乎一半的人口都受过幽门螺杆菌的感染，世界卫生组织也将幽门螺杆菌定义为一类致癌因子。将其与人的造血干细胞进行比较，下列说法错误的是A两者都含有mRNA、tRNA和rRNAB两者都可以通过细胞分裂增殖C两者的遗传物质都是DNAD两者都含有线粒体和核糖体两种细胞器2图示质子泵跨膜运输H+的过程。质子泵抑制剂可与胃壁细胞膜上的质子泵共价结合，使其不可逆地失活，从而抑制胃酸的分泌。下列叙
3、述错误的是A质子泵以主动运输的方式将H+运出细胞B质子泵参与细胞及其微环境的pH调控C质子泵本质上是一种生物膜上的载体蛋白D呼吸抑制剂使质子泵失活而抑制胃酸分泌3对丙型肝炎病毒（RNA病毒）研究有突出贡献的科学家获得了2020年诺贝尔生理学或医学奖。下列叙述正确的是A在RNA聚合酶的催化下，病毒直接复制其RNAB在琼脂糖固体培养基上进行病毒培养，用于研究CRNA病毒容易发生突变，疫苗的研发较困难DRNA病毒寄生在活细胞内，离开细胞就死亡4研究发现当机体糖类物质利用受阻或长期不能进食时，机体会动用大量脂肪分解供能，脂肪分解后会生成酮体。当人体内的酮体浓度超过肝外组织所能利用的限度后，血液中酮体堆
4、积，就会导致人体患酮血症。下列相关叙述错误的是A酮血症患者体内可能胰岛素分泌不足或细胞缺乏胰岛素受体B人长期不补充糖类食物，除会患酮血症外，尿氮含量也可能会增加C患有糖尿病的酮血症患者的组织细胞对葡萄糖的摄取和利用率较高D某患有酮血症的个体出现头昏、心慌和四肢无力，其可能患有低血糖病5通过扩大城市绿色空间、副中心园林绿化提升、山区生态保护修复等措施，北京市2020年将新增造林17万亩、改造提升5230亩，让“城市绿毯”愈加浓厚，让“绿色项链”更加精致。下列有关这一规划的分析评价。不合理的是A使城市的自净能力显著提高B使生态系统的能量传递效率提高C使生态系统的抵抗力稳定性提高D使生物多样性的间接
5、价值提高6杜洛克大红猪皮毛颜色由常染色体上两对独立遗传的基因（R、r和T、t）控制。基因R或T单独存在的个体，能将无色色素原转化为沙色色素；基因r、t不能转化无色色素原；基因R和T同时存在的个体，沙色色素累加形成红色色素。若将基因型为RrTt的雌雄个体杂交，所得子代表现型中红色沙色白色的比例为A121 B961 C943 D12317化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是A华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B用于制作N95型口罩“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属
6、材料D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异8一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A生成1mol C5H12至少需要4mol H2B该分子中所有碳原子在同一平面内C三氯代物只有一种D与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种9四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3，沸点233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是A开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开B为防止连
7、接管堵塞，反应过程中需微热连接管C为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置D反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是A简单离子半径：ZWYXB最简单氢化物的稳定性：WYCX与Z可形成离子化合物ZXDW的氧化物对应的水化物为强酸11MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是A该方法可有效消除CO2对大气造成的污染B该电极应与电源的正极相连C该电极反应式为：
8、CO2-2e+2H+=HCOOHD选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物12一种用电催化N2还原法制取NH3的反应机理如图所示，其中*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是A两个氮原子上的加氢过程是分步进行的B析氢反应（H+H+H2）不会影响NH3的合成CNH3从催化剂表而脱附不利于NH3的合成D电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法1325时，在20mL 0.1molL1一元弱酸HA溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，溶液中1gc(A)/c(HA)与pH关系如图所示。下列说法正确的是AA点对应溶液中：c(OH)c(H+)B25时，HA电离常数的数量级为10
9、5CB点对应的NaOH溶液体积小于10mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大二、 选择题：本题共8小题，每题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。142020年12月4日14时02分，新一代“人造太阳”装置中国环流器二号M装置(HL2M)在成都建成并实现首次放电。已知一个氘核(H)和一个氚核(H)聚变成一个新核并放出一个中子(n)。下列说法正确的是A新核为HeB此反应为链式反应C反应后粒子的比结合能变大D因为是微观粒子，粒子在反应前后不满足动量守恒定律15如图，轻
10、绳两端固定在一硬质轻杆上的A、B两点，在轻绳中点O系一重物。 现将杆顺时针在竖直面内缦慢旋转，使OA从水平位置转到到竖直位置的过程中，绳OA、OB的张力FA和FB的大小变化情况是AFA先增大后减小，FB一直减小BFA先减小后增大，FB一直增大CFA先减小后增大，FB先增大后减小DFA先增大后减小， FB先减小后增大16为家用燃气灶点火装置的电路原理图，转换器将直流电压转换为图乙所示的正弦交流电加在理想变压器的原线圈上，设变压器原、副线圈的匣数分别为n1、n2。当两点火针间电压大于5000 V就会产生电火花进而点燃燃气，闭合S，下列说法正确的是A电压表的示数为50 VB当100时，才能点燃燃气C
11、当200时，点火针每个周期的放电时间为0.01 sD在正常点燃燃气的情况下，两点火针间电压的有效值一定大于5000 V17我们知道火星轨道在地球轨道的外侧，它们共同绕太阳运动，如图甲。2020年7月23日，中国首颗火星探测器“天问一号”带着中华民族的重托踏上了火星探测之旅，可认为火星和地球在同一平面内绕太阳做同向圆周运动，且火星轨道半径为地球的1.5倍，示意图如图乙。为节约能量，“天问一号”沿椭圆轨道飞向火星，且出发时地球位置和到达时火星位置分别是椭圆轨道的近日点和远日点，仅考虑太阳对“天问一号”的引力，则“天问一号” A在飞向火星的过程中速度越来越大B到达火星前的加速度小于火星的加速度C到达
12、火星前瞬间的速度小于火星的速度D运动周期大于火星的运动周期18在真空中某点电荷Q的电场中，将带电荷量为q的正试探电荷分别置于a(0，0，r)、b(r，0，0)两点时，试探电荷所受电场力的方向如图所示，Fa、Fb分别在yOz和xOy平面内，Fa与z轴负方向成60角，Fb与x轴负方向成60角。已知试探电荷在a点受到的电场力大小为FaF，静电力常量为k。下列说法正确的是A点电荷Q位于y轴正方向上距O点2r处B点电荷Q带正电Ca、b、O三点电势关系为abOD点电荷Q带电量为19如图所示，一篮球以水平初速度v0碰撞篮板后水平弹回，速率变为原来的k倍（k1），碰撞时间忽略不计，弹回后篮球的中心恰好经过篮框
13、的中心。已知篮球的质量为m，半径为r，篮框中心距篮板的距离为L，碰撞点与篮框中心的高度差为h，不计摩擦和空气阻力，则A碰撞过程中，篮球的机械能守恒B篮板对篮球的冲量大小为(k1)mv0C篮球的水平初速度大小为D若篮球气压不足，导致k减小，在v0不变的情况下，要使篮球中心经过篮框中心，应使碰撞点更高20如图，正方形闭合导线框在边界水平的匀强磁场区域的上方，由不同高度静止释放，用t1、t2分别表示线框ab边和cd边刚进入磁场的时刻，用t3、t4分别表示线框ab边和cd边刚出磁场的时刻。线框下落过程中形状不变，ab边始终保持与磁场水平边界平行，线框平面与磁场方向垂直。设磁场区域的宽度大于线框的边长，
14、不计空气阻力的影响，则下列反映线框下落过程中速度v随时间t变化规律的图象有可能的是 21如图甲所示，劲度系数为k的竖直轻弹簧下端固定在地面上，上端与物块B相连并处于静止状态。一物块A在外力作用下静止在弹簧正上方某高度处，取物块A静止时的位置为原点O、竖直向下为正方向建立x轴。某时刻撤去外力，物块A自由下落，与物块B碰撞后以相同的速度向下运动，碰撞过程用时极短。测得物块A的动能Ek与其位置坐标x的关系如图乙所示（弹簧始终处于弹性限度内），图中除0x1之间的图线为直线外，其余部分均为曲线。已知物块A、B均可视为质点，重力加速度为g，则A物块A、B的质量之比为12B弹簧的劲度系数为C从x1到x3的过
15、程中，物块运动加速度的最大值为D从x1到x3的过程中，弹簧的弹性势能增加了第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：共174分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：共129分。22(5分)如图甲所示，在一个带喷水口的塑料瓶中装满水，用力挤压可使水从喷口射出。利用所学的知识，设计方案，估测用手挤压瓶子时对瓶子所做的功。(1)能否直接用WFs求解用手挤压瓶子时对瓶子所做的功? _，请简述原因：_。(2)如图乙所示，将瓶子水平放置，固定在铁架台上，缓慢挤压，尽量使水落在相同位置上。此时，假定从瓶子出来的水速度为常数。本实验除了要
16、测量实验前瓶子和水的总质量m1，以及挤压后剩余的质量m2，还应测量的物理量是_和_。（同时标上物理量对应的字母）(3)人对瓶子做的功表达式为_。（用字母表示）23(10分)某同学利用实验室的器材研究一粗细均匀的导体棒（约为4 ）的电阻率。电压表V（量程15.0 V，内阻约1 k）电流表A（量程0.6 A，内阻RA0.4 ）定值电阻R0（阻值R020.0 ）滑动变阻器R1（最大阻值10 ）学生电源E（电动势20 V）开关S和若干导线。(1)如图甲，用螺旋测微器测得导体棒的直径为_mm；如图乙，用游标卡尺测得导体棒的长度为_cm。(2)请根据提供的器材，在图丙所示的方框中设计一个实验电路，尽可能精
17、确地测量金属棒的阻值。(3)实验时，调节滑动交阻器，使开关闭合后两电表的示数从零开始，根据实验数据选择合适标度描点，在方格纸上作图（如图丁），通过分析可得导体棒的电阻R_（保留一位小数），再根据电阻定律即可求得电阻率。从系统误差的角度分析，电阻R测_（填“”“”或“”）R真。(4)若将该导体棒制作成一等边三角形工件PQM（不改变导体棒横截面积与总长度），与一电源（E9 V，r1 ）、一电动机M（P额6 W，U额6 V）和开关S连成回路（如图戊）。闭合开关S，则此时电动机M_（填“能”或“不能”）正常工作。24(12分)我国的嫦娥五号探测器从月球采样后，返回舱从太空向地球表面按预定轨道返回，在离
18、地10 km的高度打开阻力降落伞开始减速下降，这一过程中若返回舱所受阻力与速度的平方成正比，比例系数(空气阻力系数)为k，设返回舱总质量M3000 kg，所受空气浮力恒定不变，且可认为返回过程为竖直降落。从某时刻开始计时，返回舱运动的vt图象如图所示，图中AB是曲线在A点的切线，切线与横轴交点B的坐标为(8 s，0)，CD是平行横轴的直线，与纵轴交点C的坐标为(0，8 m/s)。g取10 m/s2，请回答下列问题：(1)在初始时刻，即v0160 m/s时，返回舱的加速度多大？(2)求空气阻力系数k的数值；(结果保留三位有效数字)(3)返回舱在距离地面高度h1 m时，底部的4个反推力小火箭点火工
19、作，使其速度由8 m/s迅速减至1 m/s后落在地面上，若忽略燃料质量的减少对返回舱总质量的影响，并忽略此阶段速度变化而引起空气阻力的变化，试估算每支小火箭的平均推力大小(结果保留两位有效数字)。25(20分)如图甲所示，在直角坐标系xOy的x轴下方有沿y轴正向的匀强电场，在x轴上方有垂直坐标平面的匀强磁场，其磁感应强度B随时间变化如图乙所示（图中B1、B2未知）。y轴上P（0，d）点处一个质量为m、带电量为q的带正电粒子以大小为v0的初速度沿x轴正向射入电场，粒子从x轴上的Q（d，0）点进入磁场，并以此时刻为t0时刻。已知，t1时刻后的粒子的运动轨迹与x轴、y轴均相切，不计粒子的重力，以垂直
20、坐标平面向里为磁场正方向。求： (1)匀强电场的电场强度大小；(2)匀强磁场磁感应强度B1、B2的大小。（计算结果可用根式表示）26过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为45，易溶于水和乙醇，熔点75-85，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH溶液都不反应。I合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：回答下列问题：(1)图1中分离操作的名称为_，图2中反应器的名称是_。(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_(填字母)
21、结合形成的。A氢键 B共价键 C离子键 D化学键反应器中发生反应的化学方程式为_。(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 。(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%(相当于其中含H2O2 34%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L H2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定
22、平均消耗KMnO4溶液8.000mL。达到滴定终点的现象是_。根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_。II过氧化尿素的性质探究：(5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入0.1g产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_。(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：_。27过碳
23、酸钠(2Na2CO33H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO+2H+=Cr2O+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO形式存在。回答下列问题：(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为_。(2)Ksp(CaCrO4)_(填“”或“”)Ksp(CaSO4)。(3)流程中循环物质X为_(填化学式)。(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_。(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是_。(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是_
24、。(7)测定产品活性氧实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c molL1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。滴定到终点时，溶液呈_(填“无色”或“浅红色”)。过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为_(列出计算表达式)。28二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)=C
25、O2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol1请回答下列问题。(1)由H2和CO直接制备二甲醚的总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施有_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c分离出CO2 d增加CO的量 e分离出二甲醚(2)某温度下反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6比较此时正、
26、逆反应速率的大小：v正_（填“”“”或“=”）v逆。若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=_，该时间段内v（CH3OH）=_(3)有研究者在催化剂（含CuZnAlO和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，在相同时间内测得CH3OCH3产率随温度变化的曲线如图甲所示。其中CH3OCH3产率随温度升高而降低的原因可能是_。(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点，可用于电化学降解治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图乙所示。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为_；若电解过程中转移了2mol电子，则阳极室减少的质量为_g。29
27、（9分）我国是生产稻米最多的国家，增加水稻的产量一直是科研人员研究的主要课题之一。下图为研究人员探索1mmol/L NaHSO3溶液对乳熟期温室水稻净光合速率影响的研究结果。请分析回答： （1）当光照强度为200molm2s1时，水稻叶肉细胞中产生H的部位有 。（2）由图可知，NaHSO3溶液对水稻呼吸作用 （填“有”或“无”）影响；实验组与对照组比较，可以得出的结论是 。（3）研究人员推测，1mmol/L NaHSO3溶液可能增加了叶片内叶绿素的含量，如何用实验证明此可能性，请写出实验思路： 。30（9分）暴饮暴食、过量饮酒和高盐饮食都不利于健康。人体从食物中摄取各种营养物质后会发生一系列的
28、调节过程，结合所学知识回答以下问题：血糖调节部分过程简要示意图（+）表示促进（1）图中下丘脑调节胰岛素的分泌过程_（填“属于”或“不属于”）激素分泌的分级调节。长期高糖饮食导致的血糖浓度持续偏高，可能诱发糖尿病，患者的尿量会_（填“增加”“减少”或“不变”）。若从重吸收的角度开发一种降低糖尿病患者血糖浓度的新药物，该药物应具有_（填“增加”或“减少”）肾小管管壁细胞膜上重吸收葡萄糖的转运蛋白数量的效应。（2）高盐饮食导致尿量减少是神经体液调节的结果，其反射弧的渗透压感受器在_。抗利尿激素与肾小管、集合管上的受体结合后，肾小管、集合管细胞通过水通道蛋白从管腔中重吸收水量增加，请提出一种假说解释该
29、现象发生的机制_。（3）研究发现，乙醇会抑制抗利尿激素的释放，据此推测人体过量饮酒后尿量会_（填“增加”“减少”或“不变”），为验证乙醇是通过抑制抗利尿激素的释放来影响尿量，研究小组将若干实验大鼠随机均分成两组，甲组大鼠灌胃适量乙醇溶液，乙组大鼠灌胃等量蒸馏水，半小时后检测并比较两组大鼠的尿量差异，请评价该实验方案是否合理并说明理由_。31（9分）某大学生回乡创业，将荒山开垦为樱桃园，已知樱桃树是雌雄同株的植物，主要靠扦插、嫁接等方式无性繁殖。请回答下列有关樱桃园生态系统的问题：(1)果园内的全部樱桃树构成一个种群，与其他很多高等动物种群相比，樱桃树种群的数量特征一定不包括_；荒山经过改造成为
30、樱桃园，说明人类的活动能够使群落的演替向不同于自然演替的_进行。(2)由于该樱桃园生态系统品种单一，常常遭遇蚜虫危害，瓢虫是蚜虫的天敌，蚂蚁吃蚜虫蜜露而驱赶瓢虫。利用_法调查发现，园内混合种植夏至草、紫花苜蓿可在一定程度上降低蚜虫的数量，从种群特征的角度分析蚜虫数量降低的原因是_；蚜虫数量降低后，瓢虫的主要活动范围从叶片向下转移，此现象表明生态因素的改变，可使生物群落的_结构发生改变；与传统喷施农药相比，混合种植夏至草、紫花苜蓿的方法驱除蚜虫的优势有_(答出一点即可)。(3)如果对樱桃园土壤疏于管理，樱桃树林下将会出现从一年生草本植物为优势，到多年生草本植物为优势，再到草本与灌木混生等阶段的演
31、替。在草本与灌木混生阶段，樱桃园内很少有一年生草本植物生长的原因是_。(4)蚜虫的数量急剧下降迫使其天敌飞向其他麦田觅食，此过程体现了信息传递具有_的作用。32（12分）茄子的花色可用于育种过程中性状选择的标记，果皮和果肉颜色也是茄子的重要品质性状。为研究这三个性状的遗传规律，选用P1（紫花、白果皮、白果肉）、P2（白花、绿果皮、绿果肉）、P3（白花、白果皮、白果肉）和P4（紫花、紫果皮、绿果肉）四种纯合体为亲本进行杂交实验，结果如表所示。回答下列问题：（1）在研究茄子花色的遗传规律时，除了实验1外，还可以选用的杂交组合有_（写出一组即可）。根据实验1的结果可知_是显性性状。（2）根据实验2结
32、果推测，茄子果皮颜色受_对基因控制，F2中绿果皮个体的基因型有_种。（3）根据实验3结果推测，果肉颜色遗传遵循_定律。假如控制果皮和果肉颜色的基因位于两对染色体上，实验3的F2中没有白果皮、绿果肉和绿果皮、白果肉的表现型，推测其可能的原因有两种：果肉颜色由另一对等位基因控制，但_。为了进一步确认出现上述现象的具体原因，可增加样本数量继续研究。（4）假定花色和果皮颜色的遗传符合基因的自由组合规律，则实验2的F2中紫花、绿果皮植株理论上所占比例为_。让F2中所有紫花、绿果皮植株随机交配，则其后代中紫花、白果皮植株理论上所占比例为_。（5）研究人员推测，紫果皮茄子果皮中存在叶绿体色素，但是其颜色可能
33、被其他色素所掩盖。根据所学知识设计实验，探究茄子果皮中叶绿体色素成分组成。（要求：写出实验材料和主要步骤）（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题和2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。33【物理选修33】(15分)(1)(5分)一定质量的理想气体经历如图所示的一系列状态变化过程，a、b状态的连线与横轴垂直，b、c状态的连线与纵轴重直，c、a状态连线的延长线经过坐标原点。下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）Ab、c两状态单位体积内分子数相同Ba状态的压强大于b状态的压强
34、Cc状态气体分子平均动能大于a状态分子的平均动能Dab过程，气体放热Eab过程外界对气体做功W1大于ca过程中气体对外界做功W2(2)(10分)如图所示，底端封闭的粗细均匀的长玻璃管静止在倾角为的固定斜面上，玻璃内通过水银柱封闭了一段理想气体。玻璃管的长度L80 cm，水银柱的长度h25 cm，气柱的长度x137.5 cm。若把玻璃管开口竖直向上静止时，空气柱长度x233 cm。已知大气压强P075 cmHg，环境温度保持不变。求：(i)斜面的倾角正弦值；(ii)当把玻璃管开口竖直向下静止时，空气柱的压强。34【物理选修34】(15分)(1)(5分)图甲是一波源的振动图像，图乙是某同学画出的某
35、一时刻波动图像的一部分，该波沿x轴的正方向传播，P、Q是介质中的两个质点，t0时刻x0处质点开始振动。下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A该时刻这列波至少传播到x10 m处的质点B此刻之后，Q比P先回到平衡位置Cx2 m与x6 m的质点在任何时候都保持相同的距离D从波源开始振动，在10 s内传播方向上的质点振动经过的最长路程是25 cmE在t1 s和t3 s两时刻，x2 m处质点速度大小相等、方向相反(2)(10分)两束平行的单色光a和单色光b，从玻璃直角三棱镜的AB边垂直射入。三棱镜对单色光a的折射率为na
36、，对单色光b的折射率nb2。AB边长为5S，AD长为S，AE长为2S，30，光在真空中的速度为c，求：(i)两束光从三棱镜中首次射出的方向；(ii)两束光在三棱镜中从射入到首次射出传播的时间。35【选修3物质的性质与结构】元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：（1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号_。（2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式_，甲分子中心原子的杂化类型是_。（3）配位化学创始人维尔纳发现，将1mol CoCl35NH3（紫红色）和1mol CoCl34NH3（绿色）溶
37、于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分别为2mo1 1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为_，绿色配合物中Co的配位数为_。（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。写出该氧化物的化学式_。己知该晶体密度为 gcm3，晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=_（用含、a等的代数式表示）；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（，），则原子2(M原子）的坐标为_。36【选修5有机化学基础】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由
38、芳香烃A制备G的合成路线如图：请回答下列问题：（1）A的化学名称为_；C中官能团的名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应类型是_。（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物的酸化产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1222的物质的结构简式为_。NH2直接连在苯环上能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为_(其他无机试剂任)。37【生物选修1：生物技术实践】研究人员欲从土壤中筛选高淀粉酶活性的细菌（目标菌），并对其进行研究。回答下列问题：（1）
39、在细菌筛选过程中，将土壤样品稀释液接种至以_为唯一碳源的固体培养基上进行培养，除碳源外，该培养基还含有氨源、水、无机盐和_。（2）进行微生物菌种纯化时，为得到单菌落，最常用的两种接种方法是_。（3）从土壤中筛选目标菌时，加碘液染色后，平板上出现了A、B和C三种菌落（如图1所示）。如果要得到淀粉酶活力最高的菌株，应该选择_（填“A”“B”或“C”）菌落进一步纯化。A菌落经检测其为硝化细菌，据此说明A菌落能在此培养基上生长且没有形成透明圈的原因是_。（4）经筛选获得了一菌株，能同时产两种不同的淀粉酶X和Y，其相对分子量分别为45000和58000。采用凝胶色谱法将这两种淀粉酶分离时，先洗脱出来的是
40、淀粉酶_（填“X”或“Y”），其原因是_。（5）在研究过程中获得了三种淀粉酶，其酶活性与反应温度和pH值有关（如图2和图3所示），假如要选择一种耐酸耐高温的淀粉酶进行后续研究，应该选择淀粉酶_（填“甲”“乙”或“丙”），理由是_。38【生物选修3：现代生物科技专题】为生产高效价疫苗和简化计划免疫程序，科学家研制出基因工程乙肝-百白破(rHB-DTP)四联疫苗，经各项检测均通过rHB-DTP四联疫苗制检规程的要求。其有效成分是乙肝病毒表面抗原、百日咳杆菌、白喉杆菌和破伤风杆菌的四种类毒素。请分析回答下列问题：(1)为获取百日咳杆菌类毒素的基因，可从百日咳杆菌的细胞中提取对应_，在逆转录酶的作用下
41、合成双链cDNA片段，获得的cDNA片段与百日咳杆菌中该基因碱基序列_(填“相同”或“不同”)。(2)由于乙肝病毒表面抗原的基因序列比较小，且序列已知，获得目的基因可采用_，然后通过_大量扩增，此技术的前提是已知一段目的基因的核苷酸序列以便合成引物。(3)把目的基因导受体细胞时，科学家采用了改造后的腺病毒作为载体，写出你认为科学家选它的理由_。(写出2点)(4)研究发现，如果将白喉杆菌类毒素20位和24位的氨基酸改变为半胱氨酸，免疫效果更好，请写出此种技术的基本流程_。(5)实验证明，一定时间内间隔注射该疫苗3次效果更好，其主要原因是体内产生的_数量增多，当同种抗原再次侵入人体时二次免疫的特点
42、是_，免疫预防作用更强。理科综合答案1. 【答案】D【解析】幽门螺杆菌是原核生物，人的造血干细胞是真核细胞，两种细胞都含有mRNA、tRNA和rRNA，A正确；两者都可以通过细胞分裂增殖，B正确；两种细胞遗传物质都是DNA，C正确；幽门螺杆菌属于原核生物，细胞中不含线粒体，D错误。2. 【答案】D【解析】A分析图片可知，氢离子运出细胞需要消耗能量、需要载体且逆浓度梯度运输，所以质子泵以主动运输的方式将H+运出细胞，A正确；B质子泵可以运输氢离子，进而可以参与细胞及其微环境的pH调控，B正确；C质子泵本质上是一种生物膜上的载体蛋白，起到运输作用，C正确；D质子泵抑制剂可与胃壁细胞膜上的质子泵共价
43、结合，使其不可逆地失活，从而抑制胃酸的分泌，而非呼吸抑制剂，D错误；故选D。3. 【答案】C【解析】A在RNA聚合酶的催化作用下，病毒间接复制其RNA，A错误；B琼脂糖固体培养基不含细胞，而病毒需要寄生在活细胞中，琼脂糖固体培养基无法培养病毒，B错误；CRNA病毒容易发生基因突变，疫苗的研发较困难，C正确；DRNA病毒寄生在活细胞内，离开细胞会处于休眠状态，D错误；故选C。4. 【答案】C【解析】多数患有酮血症的患者都患有糖尿病，糖尿病产生的原因是体内胰岛素分泌不足或细胞缺乏胰岛素受体，A正确；当机体长期不补充糖类食物时，机体会以脂肪和蛋白质为底物进行氧化分解供能，故该机体除患酮血症外，尿氮含
44、量还可能会增加，B正确；含有糖尿病的酮血症患者，组织细胞对葡萄糖的摄取、利用效率低，从而导致血糖浓度高，C错误；某患有酮血症的个体出现头晕心慌和四肢无力，可能是因为长时间不补充糖类物质而导致低血糖，D正确；选C。5. 【答案】B【解析】由分析可知；通过改造后，生物种类增加，营养结构更加复杂，自我调节能力提高，城市的自净能力显著提高，A正确；该规划不能使生态系统的能量传递效率提高，B错误；由分析可知；通过改造后，城市生态系统的生物种类增加，营养结构更加复杂，抵抗力稳定性增强，C正确；由分析可知；通过改造后，城市生态系统的生物种类增加，营养结构更加复杂，生物多样性的间接价值提高，D正确。6. 【答
45、案】B【解析】若将基因型为RrTt的雌雄个体杂交，所得子代基因型有9种，3种表现型，其中红色的基因型为：1RRTT、2RRTt、2RrTT、4RrTt；沙色基因型为1RRtt、2Rrtt、1rrTT、2rrTt；白色的基因型为：1rrtt。综上可知，所得子代表现型中红色沙色白色的比例为（1+2+2+4）（1+2+1+2）1=961，B正确；故选B。7. 【答案】D【解析】A芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维，故A错误；B合成聚丙烯的单体为CH2=CHCH3，聚丙烯的结构可表示为，聚丙烯的分子长链上有支链CH3，故B错误；C氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，不是传统有
46、机非金属材料，故C错误；D侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确；答案为D。8. 【答案】B【解析】有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。A由结构式可知分子中含有5个C，4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1mol C5H12至少需要4mol H2，A项正确；B分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成
47、4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；C依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；D分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CHC-CH2-CCH或CHC-CC-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。9. 【答案】C【解析】A反应开始时，将活塞K1关闭，打开K2、K3，可以将CO2通入到液溴中将Br2单质带出，A正确；B四溴化钛的熔点为38.3，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B正确；C为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的Br2，C错误；D反应结束后
48、将活塞K2、K3关闭，打开K1，继续通入一定时间的CO2，有助于将装置中的四溴化钛和溴单质排出，D正确；故选C。10. 【答案】C【解析】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、NA.S。A.根据分析，四种简单离子半径的大小为，A项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WY，B项错误；氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误；答案选C。11. 【答案】D【解析】A大气污染物主要是指二氧化硫，二氧化氮等氮硫氧化物，颗粒悬浮物
49、等。空气成分中含有二氧化碳，不能把二氧化碳叫做大气污染物，只能说是造成温室效应的气体，故A错误；B根据图示，二氧化碳通过该电极转化为HCOOH，HCOOH中C元素的化合价为+2价，在转化过程中碳元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，得电子，发生还原反应，若该装置为电解池，则碳纳米棒作阴极，电解池的阴极与电源的负极相连，故B错误；C根据B项分析，二氧化碳在该电极上得电子，发生还原反应转化为HCOOH，故C错误；D不同的催化剂对反应的选择性不同，若选择使用其他催化剂导致二氧化碳生成HCOOH的选择性降低，可能得到HCHO或CH3OH等产物，故D正确。12. 【答案】A【解析】A从图中可以看出，
50、两个氮原子上加氢的过程是分步的，通过四步反应来的，第一步是生成*NNH，第二部是生成*NHNH，第三步是生成*NHNH2，第四步是生成*NH2NH2，A正确；B析氢过程中，由于参加反应的H减少，参加反应的反应减少，影响NH3的合成，B错误；CNH3从催化剂表面脱附是减少生成物浓度，会使平衡向右移动，有利于NH3的合成，C错误；D从图中可以看出，电催化方法是多步反应，D错误；故选A。13. 【答案】C【解析】A据图可知A点对应溶液pH7，所以此时溶液显酸性，c(OH)c(H+)，故A错误；BB点lg=0，即=1，此时pH=5.3，即c(H+)=105.3mol/L，此时HA电离常数Ka=c(H+
51、)=105.3=5.01106，数量级为106，故B错误；C当NaOH的体积为10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的HA和NaA，HA电离常数Ka=105.3，则A的水解平衡常数为=108.7105.3，所以HA的电离程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)1，所以若要=1，则需要少加入一些NaOH，所以B点对应的NaOH溶液体积小于10mL，故C正确；D为A的水解平衡常数的倒数，水解为吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，则其倒数减小，即减小，故D错误；故答案为C。14【答案】C【解析】根据质量数和电荷数守恒得HHHen，故A正确；此反应为核聚变反应，故B错误；H和H的比结合能小于He
52、的比结合能，故C正确；所有核反应都满足动量守恒，故D错误。15【答案】A【解析】合力大小不变，等于mg，方向不变，两个分力的夹角不变，根据三角形法则作图，如图所示，由图可知，当OA从水平位置转到到竖直位置的过程中，FA先增大后减小，FB一直减小。16【答案】B【解析】根据图乙得到原线圈电压的最大值为50 V，则加在变压器原线圈上正弦交流电压的有效值为25 V，故电压表的示数为50 V，A错误；原、副线圈的电压关系为，由于原线圈最大电压为50 V，副线圈最大电压要大于5000 V，所以100，故B正确；若原、副线圈匝数比为1200，副线圈输出电压最大值Umax10000 V，则一个周期内放电时间
53、t0.02 s0.013s，故C错误；两点火针间的瞬时电压大于5000 V即可产生电火花，所以有效值一定大于2500 V，不一定大于5000 V，故D错误。17【答案】C【解析】机械能守恒定律可知，“天问一号”在飞向火星过程中，引力势能增大，动能减小，速度变小，故A错误；由，可知，到达火星前，“天问一号”到太阳的距离小于火星到太阳的距离，则“天问一号”的加速度大于火星的加速度，故B错误；火星绕太阳做圆周运动有，若没有火星的存在，“天问一号”到达椭圆轨道远日点后，将做向心运动有，由上述两式得，故C正确； “天问一号”离开地球到达火星可近似认为做椭圆运动，其椭圆的半长轴小于火星运动的轨道半径，由开
54、普勒第三定律有，得“天问一号”的运动周期小于火星的运动周期，故D错误。18【答案】D【解析】点电荷的电场中，试探电荷受到的电场力的方向沿着试探电荷与点电荷的连线；由Fa、Fb的方向可知该点电荷带负电，并且同时在Fa、Fb所在的平面内，即y轴正半轴上，设其到原点的距离为L，则Lrtan60r，故AB错误；点电荷的等势面是一系列以点电荷为球心的球面，由于点电荷带负电，所以离点电荷越远的等势面，其电势越高，a、b两点到点电荷的距离相等，所以其电势相等，即ab；O点到点电荷的距离小于a、b两点到点电荷的距离，所以其电势较低，即abO，故C错误；由库仑定律得，解得，故D正确。19【答案】BD【解析】由题
55、意知，碰撞过程中速度减小，篮球的机械能减小，A错误；以弹回的速度方向为正方向，据动量定理可得，篮板对篮球的冲量大小，B正确；篮球弹回做平抛运动，由位移公式可得，联立可得，C错误；若篮球气压不足，导致k减小，在v0不变的情况下，篮球弹回的速度kv0减小，结合C中分析可知，要使篮球中心经过篮框中心，即水平位移不变，应延长时间，故应使碰撞点更高，D正确。20【答案】BCD【解析】线框先做自由落体运动，线框刚进入磁场时，若安培力大于重力，ab边进入磁场先做减速运动，线框受到的安培力F，由于速度逐渐减小，安培力逐渐减小，因此线框的加速度应该是逐渐减小，vt图象的斜率应逐渐减小，当线框受到的安培力与重力相
56、等时，线框做匀速直线运动，速度不变；线框完全进入磁场后，磁通量不变，没有感应电流产生，线框只受重力，做加速度为g的匀加速直线运动；线框离开磁场过程中安培力大于重力，线框做加速度减小的减少运动；cd边离开磁场后，即t4时刻后线框以加速度g做匀加速直线运动，由以上分析可知，线框可能先做自由落体运动，然后做加速度减小的减速运动、匀速直线运动、匀加速直线运动、加速度减小的减速运动，线框离开磁场后做匀加速直线运动，A错误，B正确；如果ab边刚进入磁场时所受安培力小于重力，则线框做加速运动，安培力F逐渐变大，加速度a逐渐减小，线框做加速度减小的加速运动；当线框完全进入磁场后线框以加速度g做匀加速直线运动，
57、当ab边离开磁场时安培力大于重力，线框做加速度减小的减速运动，C正确；如果ab边进入磁场时所受安培力等于重力，则ab边进入磁场后线框做匀速直线运动，线框完全进入磁场后受重力作用而做匀加速直线运动，ab边离开磁场时线框所受安培力大于重力，线框做加速度减小的减速运动，D正确。21【答案】AD【解析】A下降x1，当A与B即将接触时有Ek1mAv2，由图乙可知A、B共速时有Ek1mAv共2，由动量守恒定律mAv(mAmB)v共，联立解得mAmB12，A正确；设A的质量为m，则B的质量为2m，当A、B一起运动到x2位置时动能最大，此时弹力为3mg，从x1到x2过程中弹力增加了mg，由胡克定律得k(x2x
58、1)mAg，A下落运动x1中由动能定理得mAgx1Ek1，联立解得，B错误；在x3处物块加速度最大，由牛顿第二定律有2mgk(x3x1)3mg3mam，C错误；A、B碰撞后的总动能EkEk1Ek1，在从x1到x3的整个运动中，由能量守恒定律有(mAgmBg)(x3x1)EkEP，解得，D正确。22(5分)【答案】(1)不能 因为手对瓶子施加的力不是恒力以及瓶子产生的形变量无法测量 (2)水落下的竖直高度h (瓶口距离地面的竖直高度h) 水平距离x (3)【解析】(1)由于手对瓶子施加的力不是恒力以及瓶子产生的形变量无法测量，所以不能用直接用WFs求解用手挤压瓶子时对瓶子所做的功。(2)要求用手
59、挤压瓶子时对瓶子所做的功，也就是求飞出去的水获得的动能，最终转化为求水从瓶口飞出去的初速度，水从瓶口出去以后，做平抛运动，我们需要知道水落下的竖直高度h，以及水运动的水平距离x，就可以求解水获得的初动能。(3)水做平抛运动，所以，由动能定理可知，人对瓶子做的功为。23(10分)【答案】(1)4.620(4.6194.621) 10.14 (2)见解析图 (3)4.6 (4)不能【解析】(1)螺旋测微器的读数等于4.5 mm0.0112.0 mm4.620 mm(4.6194.621)；游标卡尺为10分度，精确度为0.1 mm，游标上的第4格与主尺对齐，故读数为101 mm40.1 mm101.
60、4 mm10.14 cm。(2)要求尽可能精确地测量金属棒的阻值，而滑动变阻器的总阻值较小，则用分压式可以多测几组数据；电压表的量程为15 V，则待测电阻的电流最大为，则0.6 A的电流表量程太小，不安全，而电流表内阻已知，且有定值电阻，则可以用电流表与定值电阻串联，定值电阻能分部分电压且能精确的得到待测电阻阻值，而电流表选择内接法可以消除系统误差，电路图如图所示。(3)根据伏安法可知，解得，因电流表用内接法，且电流表的内阻和定值电阻的阻值已知，则两者分压的系统误差可以消除，则电阻的测量值等于真实值。(4)导体棒分成三段，并联后的阻值为，导体棒与电源、电动机构成的电路，等效电动势，则电源的输出
61、功率为，可知当电流为，输出功率达到最大值，即时，随着电流的增大，输出功率逐渐增大；而电动机M（P额6W，U额6V）正常工作，则电流为，此时，故当时，实际电流，故电动机不能工作。24(12分)【解析】(1)在v0160 m/s时，过A点切线的斜率即为返回舱此时的加速度，设其大小为a1，则：a1 m/s220 m/s2。(2)由图象知，返回舱的vt图线的斜率逐渐减小，最后以v18 m/s的速度做匀速运动。设返回舱所受空气浮力为f。在t0时，根据牛顿第二定律有：kvfMgMa1速度为v18 m/s时，返回舱受力平衡，有：kvfMg0则有k，代入数据解得k2.35 kg/m。(3)设每支小火箭的平均推
62、力大小为F0，此阶段返回舱的加速度大小为a2，着地速度为v2，由题意知，返回舱在距离地面高度h1 m前，已处于匀速运动状态，故返回舱所受合外力为4个小火箭的推力，根据牛顿第二定律有：4F0Ma2又由运动学公式知vv2a2h代入数据解得：F02.4104 N。25(20分)【解析】(1)粒子从P点射后，在电场中做类平抛运动，根据运动分解可知：dat2，d v0t根据牛顿第二定律得：qEma解得。(2)设粒子进磁场时速度为v，速度方向与x轴正向夹角为，根据动能定理有：qEdmv2mv02由几何关系解得60粒子在磁场内做圆周运动的周期T，则t1T，即在0t1时间内粒子在磁场中运动轨迹是半圆由于粒子在
63、运动轨迹刚好与x轴、y轴相切，轨迹如图(1)、(2)所示。如图(1)，设粒子在t1时刻前运动半径为r1，t1时刻后运动轨迹半径为r2，由几何关系得：r2(2r1r2)sin 30，r2d(2r1r2)cos 30解得，根据牛顿第二定律：，解得：，如图(2)，设粒子在t1时刻前运动半径为r1，t1时刻后运动轨迹半径为r2，由几何关系得：r2(2r1r2)sin 30，dr2(2r1r2)cos 30解得，由，得，。26. 【答案】(1)过滤 三颈烧瓶 (2)A CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2 (3)铁、铜离子等会催化过氧化氢分解 (4)滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液
64、恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 不合格 12.80% (5)以防由于分解速度过快使反应液喷溅到试管外 (6)NaOH+H2O2=NaHO2+H2O【解析】(1)分离后得到固体产品和母液，所以分离操作为过滤；反应器的名称为三颈烧瓶；(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过氢键结合形成，共价键、离子键不是分子间作用力，氢键不属于化学键，所以选A；反应器中的反应物有尿素和过氧化氢，产物为过氧化尿素，根据元素守恒可得化学方程式为CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2；(3)工业尿素中含有铁、铜等杂质离子，不添加稳定剂，铁、铜离子等会催化过氧化氢分解，导致产品稳定率差；(4)达到
65、滴定终点时H2O2完全反应，再滴入高锰酸钾不再反应，溶液会显浅红色，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴 KMnO4标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；高锰酸钾溶液的浓度为0.1000mol/L，消耗的体积为8.000mL，根据发生的反应方程式可知25.00mL样品溶液中n(H2O2)=0.1000mol/L0.008L=0.002mol，则样品中n(H2O2)=0.002mol=0.02mol，所以样品中活性氧的含量为=12.80% (3)Na2Cr2O7 (4) (5)六价铬有毒，易造成坏境污染 (6)减小过碳酸纳的溶解度，提高产率 (7)浅红色 【解析】以芒硝（Na2SO41
66、0H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠，芒硝加入水、氧化钙反应得到铬酸钙，和硫酸钠反应得到硫酸钙和铬酸钠，溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和重铬酸钠，过滤得到碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠，加入水精制得到碳酸钠溶液，加入硅酸钠稳定剂、30%的过氧化氢、加入95%的乙醇和饱和碳酸钠溶液反应得到过碳酸钠晶体，抽滤乙醇洗涤干燥得到过碳酸钠，（1）Na2CrO4中钠元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价为+6价，故答案为+6；（2）分析过程可知加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明Ksp（CaCrO4）Ksp（CaSO4），故答案为；（
67、3）已知2CrO+2H+Cr2O+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质X为：Na2Cr2O4，故答案为Na2Cr2O4；（4）步骤中发生反应的二氧化碳通入铬酸钠溶液中发生反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3，故答案为2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3；（5）步骤-是为了制得纯碱，从环境保护的角度看：六价铬有毒，易造成环境污染，故答案为六价铬有毒，易造成环境污染；（6）步骤V合成时，加入95%的乙醇
68、的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率，故答案为减小过碳酸钠的溶解度，提高产率；（7）滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，证明反应达到反应终点，故答案为浅红色；准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c molL1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL，反应为：5H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2，n（H2O2）=mol=2.5103cVmol，2H2O2=2H2O+O2，分解生成氧气质量=2.5103cVmol32g/mol=0.04cV g，过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出
69、氧气的质量与样品的质量之比=100%=，故答案为。28. 【答案】(1)-246.4kJmol1 ce (2) 0.04molL1 0.04molL1min1 (3)290之后，反应达平衡，合成二甲醚的正反应放热，温度升高，平衡向逆向移动产率降低（或温度升高，催化剂失活） (4)CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+ 18【解析】（1）已知：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol1根据盖斯定律
70、，2+即得到目标方程式的反应热H4=2H1+H2+H3=-246.4kJmol1；若提高CO的转化率，则需要减少生成物的浓度、增大H2量、降低温度、增大压强等方法，故ce正确；（2）该状态下浓度商Q=1.86400，说明平衡需要向正向移动，此时正反应速率大于逆反应速率；设10min内c(CH3OH)的减少量为2x mol/L，根据化学反应式K=，解得x=0.2，故10min内CH3OH浓度减小0.4mol/L，此时c(CH3OH)=0.04mol/L；这段时间内v(CH3OH)=0.04molL1min1；（3）升高温度二甲醚的产率升高，但是当温度超过290的时候，产率下降，原因可能是290之
71、后，反应达平衡，合成二甲醚的正反应放热，温度升高，平衡向逆向移动产率降低；（4）二甲醚直接燃料电池的总反应是：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，因电解质溶液是酸性溶液，故负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+；电解过程中Ag-Pt电极的电极方程式为2NO+10e+12H+=N2+6H2O，Pt电极的电极方程式为2H2O-4e=4H+O2，电解过程中转移2mol电子，阳极需要消耗18g水。29. 【答案】（1）叶绿体（基粒或类囊体薄膜）、线粒体、细胞质基质（缺一不得分）（2）无 不同光照条件下，1mmol/L的NaHSO3溶液均能提高水稻光合速率（3）提取色素
72、并用纸层析法分离实验组（1mmol/L NaHSO3溶液处理）和对照组水稻绿叶中的色素，比较叶绿素色素带的宽度（2分）【解析】（1）当光照强度为200molm2s1时，水稻叶肉细胞既进行呼吸作用，也进行光合作用，因此其产生H的部位有叶绿体（叶绿体基粒）、线粒体、细胞质基质。（2）由实验组与对照组比较分析可知，不同光照条件下，1mmol/L的NaHSO3溶液均能提高水稻光合速率。30. 【答案】（1）不属于 增加 增加 （2）下丘脑 抗利尿激素与肾小管、集合管上的受体结合后，增加了管腔膜上水通道蛋白的数量 （3）增加 不合理，半小时后检测并比较两组大鼠的尿量差异的同时，还要检测并比较两组大鼠抗利
73、尿激素的含量【解析】（1）分级调节是一种激素的分泌会影响另一种激素的分泌，图中下丘脑调节胰岛素的分泌过程通过神经完成，不属于激素分泌的分级调节。糖尿病的典型症状就是俗称的“三多一少”，即多尿、多饮、多食、体重下降，常伴有软弱、乏力，长期高糖饮食导致的血糖浓度持续偏高，可能诱发糖尿病，患者排糖的时候伴随着排水，故其尿量会增加；若从重吸收的角度开发一种降低糖尿病患者血糖浓度的新药物，该药物应具有增加肾小管管壁细胞膜上重吸收葡萄糖的转运蛋白数量的效应，从而可使血糖浓度降低。（2）水盐平衡调节的细胞外液渗透压感受器在下丘脑。抗利尿激素与肾小管、集合管上的受体结合后，增加了管腔膜上水通道蛋白的数量，可使
74、肾小管、集合管细胞通过水通道蛋白从管腔中重吸收水量增加。（3）抗利尿激素的作用是增大肾小管、集合管细胞对水的重吸收，乙醇会抑制抗利尿激素的释放，据此推测人体过量饮酒后尿量会增加。实验为验证乙醇是通过抑制抗利尿激素的释放来影响尿量，因此半小时后检测并比较两组大鼠的尿量差异的同时，还要检测并比较两组大鼠抗利尿激素的含量。32. 【答案】(1)性别比例 速度和方向 (2)样方 出生率死亡率 垂直(或空间) 减少环境污染、减少害虫抗药性的产生 (3)一年生草本植物在争夺阳光和空间等资源的竞争中被淘汰 (4)调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定【解析】(1)由于樱桃树是雌雄同株的植物，故其种群的数量
75、特征一定不包括性别比例；荒山经过人类的改造成为樱桃园，说明人类的活动能够使群落的演替向不同于自然演替的速度和方向进行。 (2)蚜虫活动能力差，活动范围小，常用样方法对其进行种群密度调查。出生率和死亡率可直接决定种群数量的变化，故从种群特征的角度分析蚜虫数量降低的原因是出生率死亡率。群落在垂直结构上具有分层现象，蚜虫数量降低后，瓢虫的主要活动范围从叶片向下转移，说明生态因素的改变，可使生物群落的垂直结构发生改变；与传统喷施农药相比，混合种植夏至草、紫花苜蓿的方法驱除蚜虫的优势有减少环境污染、减少害虫抗药性的产生等。(3)群落演替过程中由于一年生草本植物在争夺阳光和空间等资源的竞争中被淘汰，所以樱
76、桃园内很少有一年生草本植物生长。(4)蚜虫的数量急剧下降迫使其天敌飞向其他麦田觅食，此过程体现了信息传递具有调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定的作用。32. 【答案】（1）P1P3或P3P4 紫花 （2）两 2 （3）分离 控制果皮颜色的基因中有一对与控制果肉颜色的基因位于同一对同源染色体上 样本数量太少，存在偶然误差 （4）9/64 8/81 （5）实验材料：紫果皮茄子果皮，SiO2，CaCO3，层析液或92号汽油，滤纸。主要步骤：加入SiO2和CaCO3，充分研磨紫果皮茄子果皮并过滤；用毛细吸管吸取少量滤液，在滤纸条下方画线，待完全干燥后，再画多次；将端纸条下方接触层析液或92号汽油
77、（溶液不能没过滤液细线），静止一段时间后观察【解析】分析表格：实验1紫花与白花杂交，子一代全为紫花，子一代自交，紫花白花=31，说明紫花为显性性状，该性状由一对等位基因控制，假如控制该对性状说等位基因为A、a。实验2白果皮与紫果皮杂交，子一代全为紫果皮，子一代自交，紫果皮绿果皮白果皮=1231，说明该相对性状是由两对相对性状控制，且遵循基因的自由组合定律，且紫果皮为双显性个体，如果用字母B、b，C、c表示相关基因的话，紫果皮为B_C_、B_cc，绿果皮为bbC_，白果皮为bbcc。实验3白果肉与绿果肉杂交，子一代全为绿果肉，子一代自交，绿果肉白果肉=31，说明该相对性状是由一对相对性状控制，遵
78、循分离定律，绿果肉为显性性状。假如控制该对性状说等位基因为D、d。（1）由分析可知：P1、P2、P3、P4的基因型分别为Aabbccdd、aabbCCDD、aabbccdd、AABBCCDD或AABBccDD（不符合实验2杂交结果，舍弃）。根据这四种基因型可知在研究茄子花色的遗传规律时，除了实验1外，研究花色性状的遗传时，只要F1是Aa即可，因此还可以选用的杂交组合有P1P3或者P3P4。根据实验1的结果可知紫花是显性性状。（2）由分析2可知：根据实验2结果推测，茄子果皮颜色受两对基因控制，F2中绿果皮个体的基因型有2种。（3）由分析3可知：根据实验3结果推测，果肉颜色遗传遵循分离定律。假如控
79、制果皮和果肉颜色的基因位于两对染色体上，实验3的F2中没有白果皮、绿果肉和绿果皮、白果肉的表现型，推测其可能的原因有发生了连锁或者统计的样本比较少，即有两种情况：控制果皮颜色的基因中有一对与控制果肉颜色的基因位于同一对同源染色体上遗传学实验是建立在大量的数据统计的基础上的，统计的数据少，就会出现偶然误差。为了进一步确认出现上述现象的具体原因，可增加样本数量继续研究。（4）假定花色和果皮颜色的遗传符合基因的自由组合规律，则实验2的F1的基因型为AaBbCc，F2中紫花、绿果皮（A_bbC_）植株理论上所占比例为3/41/43/4=9/64。让F2中所有紫花(1/3AA、2/3Aa)、绿果皮(1/
80、3bbCC、2/3bbCc)植株随机交配，则其后代中紫花(2/3A2/3A+22/3A1/3a=8/9)、白果皮(1/3bc1/3bc=1/9bbcc)植株理论上所占比例为8/91/9=8/81。（5）研究人员推测，紫果皮茄子果皮中存在叶绿体色素，但是其颜色可能被其他色素所掩盖。根据所学叶绿素的提取与分离实验设计实验，探究茄子果皮中叶绿体色素成分组成。实验材料：紫果皮茄子果皮，SiO2，CaCO3，层析液或92号汽油，滤纸。主要步骤：加入Si02和CaCO3，充分研磨紫果皮茄子果皮并过滤；用毛细吸管吸取少量滤液，在滤纸条下方画线，待完全干燥后，再画多次；将端纸条下方接触层析液或92号汽油（溶液
81、不能没过滤液细线），静止一段时间后观察。33(1)(5分)【答案】ADE【解析】b、c体积相同，则单位体积内的分子数相同，A正确；由理想气体状态方程C得，则VT图中，某点和原点连线的斜率，而kakb，则a状态的压强小于状态的压强，B错误；温度是分子平均动能的标志，c状态温度低，则分子的平均动能小，C错误；ab过程，温度不变，则气体的内能不变，体积减小，则外界对气体做功，根据UWQ知，U0而W0，则Q0，气体放热，D正确；ab过程与ca比较，气体的体积变化相同，而ab过程气体压强增加，ca过程气体压强不变，根据WpV知，ab过程外界对气体做功W1大于ca过程中气体对外界做功W2，也可以转换为pV
82、图求解，故E正确。(2)(10分)【解析】(i)取被封闭在玻璃管中的气体为研究对象，倾斜状态，竖直状态，根据玻意耳定律有代入数据解得。(ii)若玻璃管足够长，开口向下时，设空气柱长为x3，空气柱的压强由玻意耳定律可知，有水银流出；设流出水银后，水银柱长为h0，由玻意耳定律可知解得故开口向下的竖直位置时，管内气体压强。34(1)(5分)【答案】A【解析】由振动图象知周期T4 s，波源起振的方向向上；根据波形图知波长8 m，并且该部分的前面还有至少半个波长，所以该刻这列波至少传播到x10 m处的质点，故A正确；该波沿x轴的正方向传播，结合波形图可知，Q点振动的方向向下，而P点振动的方向向上，所以P
83、点比Q点先回到平衡位置，故B错误；根据波形图知波长8 m，则x2 m与x6 m的质点的平衡位置之间的距离为半个波长，由于它们的步调总是相反，所以它们不可能在任何时候都保持相同的距离，故C错误；由振动图象知周期T4 s，则10 s2.5T，任何质点在一个周期内通过的路程是四个振幅，所以在2.5T内的路程都是10A105 cm50 cm，故D错误；振动的周期T4 s，则从t1 s到t3 s为0.5T，经过半个周期后，x2 m处质点速度大小相等、方向相反，故E正确。(2)(10分)【解析】(i)如图所示，单色光a达到三棱镜AC边的F点，由折射定律得解得60单色光b达到三棱镜AC边的G点，由于即单色光
84、b的临界角为因为所以单色光b在G点恰好发生全反射；单色光b由G点反射到AB边的H点，入射角为故再次发生全反射，最后单色光b从I点垂直BC边射出。(ii)单色光a在玻璃中的速度为单色光a在玻璃中传播的时间单色光b在玻璃中的速度为单色光b在玻璃中的传播的路程单色光b在玻璃中传播的时间。35.【答案】(1)Mg (2)S2O或OS2 sp2 (3)Co(NH3)5Cl2+ 6 (4)MO2 【解析】（1）根据图像可以发现该元素的第三电离能显著增大，因此推测其为第二主族元素，而铍只有4个电子，不可能有第五电离能，因此只能为镁元素，其元素符号为；（2）将一个氧原子换成一个硫原子，因此的甲的化学式为或，中
85、硫原子是杂化，考虑到等电子体的结构类似，因此分子中心原子的杂化类型也为；（3）根据分析，1mol紫红色的物质中有2mol Cl位于外界，因此剩下的1mol Cl位于内界，其配离子的化学式为Co(NH3)5Cl2+，而1mol绿色的物质中有1mol Cl位于外界，因此剩下的2mol Cl位于内界，因此其配位数为4+2=6；（4）四个大球全部位于晶胞内部，因此按1个来算，而位于顶点的氧原子按来计算，位于棱心的氧原子按来计算，位于面心的氧原子按来计算，位于体心的氧原子按1个来计算，因此一共有个氧原子，根据分析，一个晶胞内有4个M离子和8个氧离子，因此其化学式为；分子内有4个M和8个氧，因此一个晶胞的
86、质量为，晶体的体积为，代入后化简即可得到；把整个晶胞划分为8个小方块，则1号小球相当于左、上、后小方块的体心，2号小球相当于右、下、后小方块的体心，因此其坐标为。36.【答案】(1)甲苯 氟原子 (2)浓硫酸和浓硝酸、加热 取代反应（或硝化反应） (3)13 (4)【解析】（1）A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B与SbF3发生取代反应生成，则A为甲苯；中官能团的名称是氟原子。（2）的反应为硝化反应，试剂和反应条件分别是浓硫酸和浓硝酸、加热，该反应类型是取代反应（或硝化反应）。（3）T(C7H7NO2)是在碱性条件下的水解产物的酸化产物，则T为。T的同分异构体同时符合下列条件：NH2直
87、接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，则分子中有-CHO。若苯环上有-OH、-CHO和-NH2 3种官能团，根据定二移一法可知其在苯环上的排列方式有10种；若苯环上有-OOCH和-NH3两种取代基，则其在苯环上的排列方式共有3种。综上所述，符合条件的T的同分异构体共有13种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1222的物质的结构简式为。（4）以CH3CH2COCl和为原料合成，根据题中的相关信息，首先发生硝化反应生成，然后，发生还原反应生成，最后与CH3CH2COCl发生取代反应生成。具体合成路线为。37. 【答案】（1）淀粉 琼脂（凝固剂） （2）稀释涂布平板法和平板划线
88、法 （3）B 硝化细菌为自养菌，不能产生淀粉酶，能够利用空气中的二氧化碳合成有机物 （4）Y 在凝胶色谱柱中，淀粉酶Y的相对分子质量大，不容易进入凝胶内部的通道，只能在凝胶外部移动，路程短，移动的速度快，先洗脱出来 （5）丙 淀粉酶丙的最适温度最高，最适pH最低，且为酸性【解析】（1）分析题意可知，该实验目是欲从土壤中筛选高淀粉酶活性的细菌，故在细菌筛选过程中，将土壤样品稀释液接种至以淀粉为唯一碳源的固体培养基上进行培养，除碳源外，该培养基还含有氨源、水、无机盐和琼脂（凝固剂）。（2）进行微生物菌种纯化时，为得到单菌落，最常用的两种接种方法是稀释涂布平板法和平板划线法。（3）分析题图可知，从土
89、壤中筛选目标菌时，加碘液染色后，平板上B菌落的透明圈最大说明B菌产生的淀粉酶活力最高，故应该选择B菌落进一步纯化。A菌落经检测其为硝化细菌，据此说明A菌落能在此培养基上生长且没有形成透明圈，原因是硝化细菌为自养型细菌，不能利用现成的淀粉，而能利用空气中的二氧化碳合成糖类等有机物。（4）凝胶色谱法是根据相对分子质量的大小分离蛋白质的有效方法，相对分子质量小的蛋白质容易进入凝胶内部的通道，路程长，移动的速度慢；相对分子质量大的蛋白质不容易进入凝胶内部的通道，只能在凝胶外部移动，路程短，移动的速度快，因此相对分子质量不同的蛋白质得以分离，由于淀粉酶Y的相对分子量比X大，故采用凝胶色谱法将这两种淀粉酶
90、分离时，先洗脱出来的是淀粉酶Y。（5）分析题中曲线可知，三种淀粉酶中，丙的最适温度为70，比甲乙的最适温度高，最适pH是3，比甲乙的最适pH低，故要选择一种耐酸耐高温的淀粉酶进行后续研究，应该选择淀粉酶丙。38.【答案】(1)mRNA（1分） 不同（1分） (2)化学方法人工合成（人工化学合成） PCR技术 (3)能自主复制，有多个限制酶切位点，有标记基因 (4)从预期蛋白质功能出发设计预期的蛋白质结构推测应有的氨基酸序列找到相对应的脱氧核苷酸序列 (5)记忆细胞 短时间内迅速产生大量的抗体和记忆细胞【解析】(1)为获取百日咳杆菌类毒素的基因，可从百日咳杆菌的细胞中提取对应mRNA，在逆转录酶
91、的作用下合成双链cDNA片段，获得的cDNA片段与百日咳杆菌中该基因碱基序列不同。(2)由于乙肝病毒表面抗原的基因序列比较小，且序列已知，获得目的基因可采用化学方法人工合成（人工化学合成），然后通过PCR技术大量扩增。(3)改造后的腺病毒有多个限制酶切位点、有标记基因，且能自主复制，因此可作为载体将目的基因导受体细胞。(4)将白喉杆菌类毒素20位和24位的氨基酸改变为半胱氨酸利用的是蛋白质工程原理，基本流程是：从预期蛋白质功能出发设计预期的蛋白质结构推测应有的氨基酸序列找到相对应的脱氧核苷酸序列。(5)实验证明，一定时间内间隔注射该疫苗3次效果更好，其主要原因是体内产生的记忆细胞数量增多，当同种抗原再次侵入人体时会引发二次免疫，二次免疫的特点是短时间内迅速产生大量的抗体和记忆细胞，免疫预防作用更强。